金属和酸反应专题复习.ppt

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Zn,常见金属与酸反应,规律、,等质量等价态（,+2,价）的,金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量,越小,，产生的氢气质量,越多,。,通过,曲线的斜率,来判断金属的活动性，,斜率,越大,，反应的速率,越快,，则金属的活动性越强。,从图像上看生成氢气的多少，只须看“水平线高、线低”，“水平,线越高,”表示生成,氢气越多,，“水平,线越低,”表示生成,氢气越少,。,4,规律：,1,、要制得,1,克氢气，需要活泼的金属质量等于,相对原子质量,/,它的化合价,所以等质量等价态（,+2,价）的,金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量,越小,，产生的氢气质量,越多。所以水平线越高相对原子质量越小。,2,、相同质量的活泼金属与足量的相同酸反,应，产生的氢气由多到少（制氢的本领）依次为,:,AlMgNaFeZn,3,、相同质量的同种酸与足量的活泼金属反应，产生的氢气,一样多。,4,、产生氢气多少看水平线高低。产生氢气快慢看斜率大小。金属活动性强弱也看斜率。,5,(,双选,),下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）,A,FeCl,3,B,ZnCl,2,C,FeCl,2,D,CuSO,4,B,、,C,小明同学用,6.5 g,不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到,H,2,的质量,0.205 g,。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质,不可能是,下列物质中的,A.,铁,B.,铝,C.,铜,D.,镁,C,6,思考题：,相同质量的,Mg,、,Zn,、,Fe,和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（,m,）随时间,(t),变化的关系如下图，则下图中,a,、,b,、,c,表示的金属分别为：,a,、,b,、,c,。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t,2,t,1,t,3,7,等质量的金属,A,、,B,与相同质量分数的稀硫酸反应，在反应中,A,、,B,均显为,+2,价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：,金属,A,、,B,的活动性：,_,金属,A,、,B,的相对原子质量,_,。,请你写出符合此图像的两种金属：,A,：,_B,：,_,，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式：,A,B,A,B,锌,铁,8,将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用,a,、,b,表示，则,a,、,b,两者的大小关系是：,a_b,。你能以时间为横坐标，氢气的质量为纵坐标，画出反应图么？,=,t,m,（,H,2,）,Mg,Zn,9,相同质量的,M,、,N,两种活泼金属，分别与足量质量分数为,8%,的盐酸反应（,M,、,N,在生成物中均为,+2,价），生成,H,2,质量和反应时间的关系如右图。由图可知：,A,金属的活泼性：,_;,B,两个反应生成,H,2,的质量,_;,C,相对原子质量,:_;,N,M,M,N,M,N,10,将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（,）,A,铝粉、铁粉和硫酸均有剩余,B,铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余,C,硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余,D,硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余,D,11,将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是（,）,A,锌粉、铁粉和盐酸均无剩余,B,消耗铁的质量一定大于锌的质量,C,盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余,D,盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余,C,m(H,2,),t,锌,铁,12,在托盘天平两盘烧杯中，各放入,质量,浓度都,相同,的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入,5g,镁和,5g,铁，金属全部反应消失后，天平指针将：,A,、向镁一边偏,B,、偏向加铁一边,C,、仍平衡,D,、不能确定,补充知识,2,：天平是否平衡的问题,B,解答此题的关键就是,确定等质量的铁、镁放出的氢气量,谁多谁少！,由于,“金属全部反应”，,所以酸的量是足够的！,又由于金属是等质量，产生氢气的量决定金属的制氢本领。,（铝、镁、钠、铁、锌）所以镁放出的氢气量大于铁。因,此指针偏向铁的一边！,13,【,练习,1】,：在托盘天平两盘烧杯中，各放入,质量,浓度都,相同,的稀盐酸，调至天平平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现,左杯升高,、,右杯下降，,则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是,:,A,镁和铝,B,锌和镁,C,锌和铜,D,铜和铁,补充知识,2,：天平是否平衡的问题,【,练习,2】,：,在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相同,浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入,m g,铁粉，在右杯中放入,m g,锌粉，充分反应后，两杯中,都有金属剩余，此时天平指针（）,A,、偏右,B,、指在中央,C,、偏左,D,、无法确定,C,B,14,【,练习,3】,在托盘天平两盘烧杯中，各放入,质量,浓度都,相同,的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将：,A,、向锌一边偏,B,、向铁一边偏,C,、先偏向锌后偏向铁,D,、先偏向铁后偏向锌,补充知识,2,：天平是否平衡的问题,D,15,5.6 g,含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到,0.195 g,氢气，该铁片中可能含有的杂质,A.,铝,B.,镁,C.,锌,D.,镁和铝,分析：,用假设极限法，设,5.6,克全是铁,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,56 2,5.6g m,m=0.2g,而实际上是,0.195,克，也就是说，,等质量,的另一种金属杂质放出的,氢气要,0.195,克两者,混合在一起才可能放出,0.195,克氢气！,由于，制氢本领（铝、镁、钠、铁、锌）所以选,C,！,C,补充知识,3,：,16,小明同学用,2.4 g,不纯的镁粉与足量盐酸完全反应，收集到,H,2,的质量为,0.205 g,。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质可能是下列物质中的,A.,铁,B.,铝,C.,铜,D.,镁,B,17,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,2.,在金属活动性顺序中，位于,氢元素前面,的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的,氢元素！,3.,在金属活动性顺序中，位于,前面,的金属能把位于,后面,的金属从它们,盐,溶液里,置换出来。,这是重点吆！,18,注意事项：,1,、“酸”指的是,稀盐酸,、,稀硫酸,！,2,、,Fe,与酸溶液或金属化合物溶液反应都生成,+2,价,的,亚铁化合物,！且它们的溶液均为,浅绿色,！,3,、金属,K,、,Ca,、,Na,活动性太强，将它们投入酸或金属化合物溶液中之后，它们,先于水,反应生成相应的氢氧化物，氢氧化物再与酸或金属化合物溶液反应。因此，,K,、,Ca,、,Na,不能置换出氢气或金属！,19,4,、金属与盐溶液反应的,先后次序,问题：,反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。,当多种金属都能与某盐溶液发生反应时，,最活泼,的,先,发生反应，然后依次进行。,当多种盐溶液都能与某金属发生反应时，一定是,最不活泼的金属先,置换出来，然后依次进行。,例如：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先与硝酸银反应？,例如：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，与谁先反应？,锌,硝酸银,20,1,、有,X Y Z,三种金属，如果把,X,和,Y,分别放入,稀硫酸中，,X,溶解并产生氢气,Y,不反应,;,如果,把,Y,和,Z,分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在,Y,的表面有银析出,而,Z,无变化,.,根据以上事实,判,断,X Y Z,的金属活动顺序,.,解答,:,金属活动性顺序,XYZ,题型一、金属活动性顺序的应用,课题,2,的相关题型,21,3.,小忻同学按如下步骤对金属,X,Y,Z,进行探究,:,(1),取样，分别加入到,CuSO,4,溶液中，发现,X,、,Z,表面出现红色物质，而,Y,没有；,(2),取大小相等的,X.Z,颗粒，分别加入到浓度相等的稀,H,2,SO,4,中，发现,X,表面产生气泡的速率比,Z,快。则,X,Y,Z,的金属活动性由强到弱的顺序是,_,。,X,Z,Y,22,2,、,某学生取、三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表（表中,“,”,表示能反应，,“,”,表示不能反应）,硫酸铜溶液,稀硫酸,则、,u,五种元素活动性,由弱到强,的顺序是：,_.,X,H,Cu,Z,Y,23,题型二、金属活动性顺序的实验验证方法,1,、两种金属的验证方法,方法,1,、将两种金属,分别与稀盐酸或稀硫酸反应,，通过观察两种与酸的反应,难易程度或剧烈程度,来判断。,方法,2,、将两种金属中的,一种金属,伸入,另一种金属化合物溶液,中，观察两者能否反应来判断,练习,1,：用实验证明,Zn,、,Cu,这两种金属的活动性顺序！,练习,2,：用实验证明,Zn,、,Mg,这两种金属的活动性顺序！,24,2,、三种金属的验证方法,先将三种金属的活动顺序排出来（,心中进行,），,方法,1,：,将两头的金属放入中间金属的盐溶液中，,通过实验现象得到结论。,方法,2,：,将中间金属分别放入两边金属的盐溶液中，,通过实验现象得到结论。,注意：关于铁，只能选择,+2,价的亚铁化合物溶液！,25,实验设计：,你能否设计实验证明,Zn,、,Cu,、,Ag,三种金属的活动性顺序。（只写出试剂名称那个即可）,方案一：用,Zn,、,Ag,和,CuSO,4,溶液,方案二：用,Cu,、,Zn(NO,3,),2,溶液和,AgNO,3,溶液,26,某化学兴趣小组为测定,Ag,、,Fe,、,Cu,三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（,）,A.,溶液、,AgNO,3,溶液,B.,溶液,C.,、稀盐酸、,AgNO,3,溶液,D.,溶液,练习：用实验证明,Zn,、,Cu,、,Mg,这三种金属的活动性顺序，选用的试剂有：,_.,27,题型三：鉴别题：,1,、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,步骤,现象和结论,方案一,方案二,方案三,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体的是铁,28,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么简单的化学方法来识别真金和假金呢？,步骤,现象和结论,方案一,方案二,方案三,方案四,测密度,加稀盐酸,加热,加硝酸银溶液,能产生气泡说明是黄铜，,变黑的是黄铜。,表面有银白色金属产生的是黄铜,题型三：鉴别题：,29,题型四、除杂：,要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）,A.,稀硫酸,B.,稀盐酸,C.CuSO,4,溶液,D.H,2,O,D,30,在,CuCl,2,和,NaCl,的混合溶液中加入过量的,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（,）,A,、只有,Zn B,、只有,Cu C,、有,Cu,和,Na D,、有,Cu,和,Zn,题型五、判断反应后固体和液体的成分,D,分析：,此题主要考查了金属活动顺序表的应用，先准确判断出,Zn,能与,CuCl,2,反应而不与,NaCl,反应，又因为题中指出,Zn,粉,“,过量,”,，所以滤纸上有,Cu,和,Zn,。,31,在,FeCl,2,和,MgCl,2,的混合溶液中加入过量的,Al,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有,_,，滤液中除了水，还有哪些物质？,Fe,和,Al,MgCl,2,和,AlCl,3,分析：,先准确判断出,Al,能与,FeCl,2,反应而不与,MgCl,2,反应，又因为题中指出,Al,粉,“,过量,”,，所以滤纸上有,Al,和,Fe,。由于,Al,粉将,FeCl,2,反应完了，所以滤液中不再含此物质，而因为,Al,粉和,FeCl,2,反应时生成了,AlCl,3,，,MgCl,2,又至始至终都在，所以滤液中含,MgCl,2,、,AlCl,3,。,32,变形：,在,CuCl,2,和,MgCl,2,的混合溶液中加入,一定量,的,Al,粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加适量稀盐酸，,若滤渣中,无气泡,产生，则留在滤纸上的固体一定有,_,，滤液中除了水，一定还有,_,。,若滤渣中,有气泡,产生，则留在滤纸上的固体一定有,_,，滤液中除了水，一定还有,_,。,MgCl,2,和,AlCl,3,AlCl,3,Cu,Cu,和,Al,分析：,此题的,突破点在于,：先要根据,“,滤渣中有无气泡,”,准确判断出,Al,粉是否,“,过量,”,。,33,题型六、判断反应前后溶液质量变化：,将锌片投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是 （）,、硝酸银溶液、稀硫酸,、硫酸铜溶液 、硫酸钠溶液,34,再见,!,35,5.6 g,含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到,0.195 g,氢气，该铁片中可能含有的杂质是,A.,铝,B.,镁,C.,锌,D.,钠,分析：,”设,5.6,克全是铁,Fe+2 HCl=FeCl,2,+H,2,m,2,5.6g 0.195g,M,56,，也就是说，另一种金属杂质的相对原子质量应,56,(,即放出的,氢气要,0.195,克,)!,经计算，可知该金属是锌！,C,补充知识,3,：,36,