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高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案 第一课时物质的量的单位姓名:班级:授课教师:授课日期:学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用2、了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义3、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算 重点与难点：重点：物质的量的单位摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关 系难点：物质的量的单位摩尔知识梳理：一、物质的量的单位摩尔原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子，原子与原子按一定的比例定 量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们直接用肉眼不可能观察到，更 不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系 起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？这就需要确定一种物理 量。1、物质的量(1)概念：表示含有 的集合体。国际单位制的七个基本物理量之一。符号为。(2)单位：简称,符号为。强调指出：“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。如，不 能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。2、摩尔(1)概念：摩尔是 的单位，每摩尔物质含有 个微粒。(2)适用范围：摩尔可以计量所有 (包括、等)(3)注意：使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要 使用 表示。如：2mo l H,Imo l H2,1.5mo l NaOH,Imo l OH 0 Imo l eo(4)定量关系：物质中所含某微粒的n=该物质的n X一个分子中所含该微 粒的数目。例：1 mo l Na2SO4 中含有 mo l Na+mo l SO，Imo l NH 3 中含有 mo l N、mo l H、mo l e-Imo l S 中含有 mo l e Imo l NH4+中含有 mo l e-3、阿伏加德罗常数(1)概念：Imo l任何粒子的 叫做阿伏加德罗常数。(2)摩尔基准的规定：以 12c所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。(3)符号、单位：阿伏加德罗常数是一个物理量，符号、单位_(4)注意事项：是精确值，是近似值。4、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(Na)与粒子数(N)三者之间关系n=可推导出 N=、Na=例：1.5mo l H 20含有 个H2O分子?含有1.806义IO?，个h的NH3的物质的量为 mo l二、摩尔质量1、概念：的物质所具有的 叫做摩尔质量2、符号，单位：符号 单位_或3、M与Ar、Mr的关系：任何粒子的摩尔质量都是以 为单位，数值上等于该粒子的或_例：Mg的摩尔质量是24g/mo l；KC1的摩尔质量是74.5g/mo l；SO2的摩尔质量是64g/mo l；高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案C03?-的摩尔质量是60g/mo l；5、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）三者之间的关系:n=可推导出：m=、M=例：24.5g H 2SO4的物质的量为1.5mo l Na 2c O3 的质量为小结：m与N之间的相互转化2M XNAm;-n；-NXM NA练习：1、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、Imo l任何物质都含有6.02 X 1（）23个原子C、Imo l水中含有Imo l氢分子和Imo l氧原子D、Imo l H2分子中含有2mo l H2、下列各物质中含氮原子数量最多的是（）A、0.1 mo l NH 4CIB、O.l mo l NH 4NO3C、1.204 X IO?。个 c o（NH2）2D、O.l mo l（NH4）2NO33、下列叙述中正确的是（）A、Imo l任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是l g/mo lC、Imo l HzO 的质量是 18g/mo lD、CO2的摩尔质量为44g4、下列说法中正确的是（）A、Imo l。2 的质量为 32 g/mo lB、CO的相对分子质量为28gC、CO2的摩尔质量为44g/mo lD、Imo l OH-的质量等于175、等物质的量的SO2,SO3之间的关系正确的是（）A、所含氧原子的物质的量之比为1:1B、所含硫原子的物质的量之比为1:1C、所含氧原子的质量之比为1:1D、SO2和SO3的质量之比为1：16、Na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A、Imo l氯化氢气体的质量等于Na个氯化氢分子的质量之和B、常温常压下，Imo l NOz气体与l mo l CO2气体的质量相同C、121gCC12F2所含的氯原子数为NaD、62gNa2。的物质的量为17、用Na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A、44g CO2所含的质子数为28Na个B、常温常压下，Imo l氧气含原子数为Na个C、常温常压下，Na个氢分子的质量为1gD、2.3g金属钠变为钠离子失去的电子数为O.INa8、下列物质中所含原子数目最多的是（）A、49gH2s04B、6.02 X 1023 个 NH3 分子C、49gH 3P。4D、36mL H?O（p=1 g/c m）作业：P17 1、2高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案 第二课时气体摩尔体积姓名:班级:授课教师:授课日期:学习目标：1、了解气体摩尔体积的含义，阿伏加德罗定律及其推论2、掌握物质的量与气体的体积、物质的量与微粒数目之间的有关计算重点：气体摩尔体积的概念、阿伏加德罗定律难点：标况下气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其应用 知识梳理：一、决定物质体积大小的因素：、【科学探究】1、(1)根据图1-14所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体 体积的变化。生成的。2和H2的体积比各约是多少？(2)假设电解了 1.8g H2O,根据电解水的化学方程式计算生成的 02、H2 的质量。根据。2、%的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比 较。HQn?-O2质量物质的量H2和。2的物质的量之比h202根据实验观察和推算能否初步得出下列结论：-在相同温度和压强下，l mo l C)2和H2的体积相同。图1-14电解水试验原理示意图2、下表列出了 0、l Ol Kpa(标准状况)时02和H2的密度，请计算出Imo l O2和H2的体积。下表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算出Imo l这几种物质的体积。密度/g.L”Imol物质的体积021.4 29H20.089 9根据上面两表数据及计算结果讨论，在相同条件下，1 mo l O2和H2的体 积是否相同？Imo l固体和液体的体积是否相同？你还能得什么结论？密度/g.cm,Imol物质的体积Fe7.86Al2.70H2O0.9 9 8H2SO41.83【结论】：1、相同条件下，Imo l不同的固态物质或液态物质的体积是 的。解释：Imo l不同的固体或液体的粒子数,而粒子间距离非常，所 以体积主要决定于粒子数的大小，因为不同的固体或液体粒子的大小，所以相同条件下，Imo l不同的固体或液体体积不同。2、相同条件下，Imo l不同气体所占的体积相同解释：Imo l不同气体含有的粒子,而粒子间的距离远远 粒子本 身的大小，所以体积主要决定于粒子间的距离，因为同温同压下任何气体 粒子间的距离,所以相同条件下，Imo l不同气体所占的体积相同。二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积(1)概念：单位 的气体所占的，叫做气体摩尔体积(2)符号：单位：或。高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案(3)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)三者的关系：n=可推导出Vm=、V=(4)影响因素：气体所处的 和2、标准状况下气体的摩尔体积(1)内容：标准状况下，Imo l任何气体所占的体积都约为22.4L即：标况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmo(2)注意事项：标准状况(0,l Ol KPa)Imo l任何气体 约为22.4L(3)强调指出：Vm是精确值，22.4 Lmo是近似值判断正误(1)标准状况下，Imo l任何物质的体积都约是22.4L。()(2)Imo l气体的体积约是22.4L。()(3)标准状况下，Imo l%和N2混合气体的体积约为22.4L。()3、阿伏加德罗定律：(1)内容：在相同 和 下，相同 的任何 都含有相同的(2)注意事项：适用范围：任何气体(包括混合气体)由“三同”可得“一同”特例：标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。【小结】：m、N、V三者之间的关系1、0.5mo l HCl 的体积是 o2、44.8L氮气中含有的氮分子数是【练习】：1、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A、标准状况下，气体所占的体积就是气体摩尔体积B、通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD、在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积2、下列说法正确的是()A、标准状况下，Imo l HzO的体积是22.4LB、Imo l任何气体体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mo l N2和0.7mo K)2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，Imo l 2的体积约为22.4L3、任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的()A、体积也相同C、体积都约是22.4L4、标准状况下，下列物质中，A、44g CO2C、2mo l Fe5、下列说法中不正确的是(B、密度也一定都相同D、所含的分子数不同 其体积最大的是()B、11.2LH2D、2mo l H 2O)【合作探究】简单计算 在标准状况下：A、在标准状况下，Na个任何分子所占的体积约为22.4LB、6.02 X IOn5*个氮气分子和6.02 X 1()23个氢气分子的质量比等于 m：lC、在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD、磷酸的摩尔质量(以g/mo l为单位)与6.02 X 1023个磷酸分子的质量(以 g为单位)在数值上相等人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案 第三课时阿伏加德罗定律推论及摩尔质量的计算姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】:1、了解阿伏加德罗定律推论，摩尔质量的计算方法2、掌握阿伏加德罗定律的应用，摩尔质量的计算方法【重点】：阿伏加德罗定律推论，摩尔质量计算【难点】：阿伏加德罗定律推论及其应用，摩尔质量计算【知识梳理】：一、阿伏加德罗定律推论：(1)同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，等于粒子数之比Vi _ n i _ NiV2 2 Ni(2)同温同体积，任何气体的压强之比等于物质的量之比，等于粒子数之比尸1 _ _ Ni尸 2 nz Ni(3)同温同压下，任何气体的摩尔质量(或相对分子质量之比)之比等于密度 比，等于相对密度。(4)同温同压下，相同体积的任何气体质量之比等于摩尔质量之比(或相对分 子质量之比)。mi _ Mim2 M2(5)同温同压下，相同质量的任何气体体积之比等于摩尔质量的反比(或相对 分子质量的反比)Vi _ M2 内访【课堂探究】1、同温同压下，等质量的02和C02相比较，下列叙述正确的是()A、体积比为8:11 B、分子个数之比为11:12C、密度之比为8:11 D、原子个数之比为12:112、关于同温同压下等体积的C02和C0,下列叙述正确的是：()质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含原子数相等。A、B、C、D、3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲的相对分子质量比乙的相对分 子质量小4、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度 都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是()A、P(Ne)P(H2)P(02)B、P(02)P(Ne)P(H2)C、P(H2)P(O2)P(Ne)C、P(H2)P(Ne)P(02)5、下列条件下，两种气体的分子数一定不相同的是()A、相同质量，不同密度的N2和C2H4B、相同体积，相同密度的CO和C2H4C、相同温度，相同压强，相同体积的 02和N2D、相同压强，相同体积，相同质量的02和N26、同温同压下，某容器充满02的质量为U6g,若充满CO?的质量为122g,现充满某气体的质量为114g,则该气体的相对分子质量为()A、28 B、60 C、32 D、44人教版 高中化学 必修1导学案二、摩尔质量的计算方法1、根据标准状况下气体的密度（p）M=pVm例1、标况下，某气体的密度为L25g/L,则该气体的相对分子质量（Mr）为,该气体可能为 o2、根据气体的相对密度 M甲=M乙口乙例2、某气体对丛的相对密度为32,则该气体的Mr为，该气体可能为3、根据一个粒子的真实质量 M=maNA例3、如果ag某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标况下的体积是（）a 22Ab D 22Aab T 22Aac T 22Abe Ta、-L b、-L c、-L、-LacN A cNa bNA aNA4、根据摩尔质量的概念 M=n例4、44.8L某气体在标况下的质量为142g,该气体的摩尔质量为（）.1.1A、71g B、71 C、71g mo l D、142 g mo l5、根据混合气体中各组分的物质的量分数（或体积分数）M=M 1 X n i%+M2 义皿+.或 M=M X V%+M 2 X V2%+-例5、某条件下将CO2 H2,O2按2:4:2的体积比混合，则该混合气体的平均相对分子质量为 o6、根据化学方程式及质量守恒定律 A例 6、已矢 个+”2。个+。2 t，则 150时,NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下密度的多少倍？A、26.3 B、13.2 C、19.8 D、无法计算高一化学备课组0.2mo l E物质，则E物质的摩尔质量为（）A、100 g/mo l B、108 g/mo l C、55 g/mo l D、96 g/mo l2、用蒸汽密度法测定分子的相对分子质量是一种常用的方法。现测得 0.3g某 挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是 40mL,则该化 合物的相对分子质量是（）A、85 B、168 C、310 D、3403、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HC1气体，另一个盛有 比和Ck的混 合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数4、标准状况下有6.72L甲烷，3.01 X 1（）23个氯化氢分子，13.6g硫化氢，0.2mo l NH3。下列对着四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A、体积：B、密度：C、质量：D、氢原子数：5、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO26、在 273 K 和 101 Kpa 的条件下，将 1.40 gN2 1.60 g O2 和 4.00 g Ar 混合，该混合气体的体积是,该混合气体平均摩尔质量是，该混合气体在此状况下的密度是 o【课后练习】1、20g A物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案 第四课时物质的量在化学试验中的应用姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】：1、了解物质的量浓度的含义2、能进行物质的量浓度的有关计算【重点】：物质的量浓度的概念、物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系【难点】：物质的量浓度的有关计算【知识梳理】：一、物质的量浓度1、定义：单位：溶液里所含溶质B的，也称为B的2、符号：_3、表达式：,推出Nb=，V=4、单位：_（一）注意：1、n B是指溶质的物质的量，V是指溶液的体积而不是容积的体积2、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但溶质的物质的量因体积的不同而不同。3、气体（或固体）溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积4、用结晶水合物配制溶液时，溶质是不含结晶水的化合物，结晶水属于溶剂5、某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的 生成物。例，NazO溶于水后溶质为NaOH（二）辨析比较-物质的量浓度与质量分数物质的量浓度溶质的质量分数二、物质的量浓度的有关计算定义以单位体积溶液里含有溶质的 物质的量来表示溶液的组成用溶质的质量与溶液的质量质 量之比来表示溶液的组成单位mo l.L-11计算公式_ nBCb 二V=xl 00%机液特点体积相同，物质的量的浓度也 相同的任何溶液中，所含溶质 的物质的量相同，但溶质的质 量分数不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也 相同的任何溶液中，所含溶质 的质量也相同，但溶质的物质 的量浓度不一定相同。二者关系c o p x 1000/71/L 1Cb M1.根据表达式计算：mB/_ MB练习=丁=V高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案 将11.7g NaCl溶于水配制成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量 浓度。将标况下3.36L HC1溶于水配制成500mL溶液，求所得盐酸中溶质的物质 的量浓度。即：_ 71 _ l OOOpS 贝ij：s _ IQOc MC V M(100+5)l OOOp-c M【练习】常温下，在27.5g水中溶解12.5gCu SO4.5H2O,恰好达到饱和，该溶液密 度为1.21g.mL，求溶液中Cu SC)4的物质的量浓度？2.物质的量浓度与溶质质量分数的换算例：某溶液中，溶质的质量分数为W,溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为p,求该溶液中溶质的物质的量浓度。解：m c-M_根(液)_ l OOOpVc o _l OOOpc oV VMVMVM即：_ l OOOpc o cM则：cM c o=-l OOOpxl OO%【练习】：求 p=1.84g/c m)3=98%的浓 H2sCh 中，溶质的物质的量浓度4.标准状况下，气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算例：标况下，将VL的某气体(摩尔质量为M)溶质溶于1L水中，所得溶液的密度为P，求溶液中溶质的物质的量浓度？解：3.饱和溶液中溶质的物质的量浓度与溶解度的换算例：某温度下，某物质的溶解度为S,摩尔质量为M,该饱和溶液的密度为p,求该饱和溶液中溶质的物质的量浓度解：c/_n _%_ l OOOpSCV(S+100)/M(100+S)l OOOp【练习】：在标况下，将aL HC1气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg.mL二则此溶液中溶质的物质的量为()ad36.5。[phone]ad36.5。+2240人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组36500JC、36.53+224036.5。D、2240(a+0.1)d5.溶液稀释（或浓缩）后溶质的物质的量浓度的计算依据：溶质守恒 质量守恒：m（浓）3（浓尸m（稀）10（稀）物质的量守恒：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）例：实验用98%（p=1.84）的硫酸配制3.68mo l.L的硫酸500mL,需98%的 硫酸 mL o【练习】：、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL,其物质的量浓 度为（）A、l mo l/L B、O.l mo l/L C、0.01mo l/L D、l Omo l/L（2）、把一定质量的10%的NaOH溶液250mL,加热蒸发掉8g水后，浓度变为 12%,则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、1.2 mo l/L B、3 mo l/L C、0.48 mo l/L D、4.8 mo l/L（3）、将一定量14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A、5 mo l/L B、6 mo l/L C 6.25 mo l/L D、6.75 mo l/L6.混合溶液中溶质的物质的量浓度的计算依据：浓度守恒质量守恒：m1W i+m2W 2=m（;g）u）（混）物质的量守怛：c M+c 2V2=c（混）V（混）的体积为二者体积之和，则混合溶液中C-）为（）A l mo l/L B、0.55mo l/L C 0.67mo l/L D、2mo l/L【注意事项】：1、无特殊说明时，通常认为混合（或稀释）后溶液的总体积不等于原来两溶液（或原溶液和溶剂）体积之和，而应根据 匕混）=上也来计算，有说明 P（混）（如：溶液体积的变化忽略不计）时，可近似认为混合（或稀释）后总体 积等于原来两溶液（或原溶液和溶剂）体积之和。2、若不给出混合后溶液的密度，一般不考虑溶液体积的变化，若给出混合溶液的密度则必须按匕混）=上匕计算混合后溶液的体积。P（混）3、在进行S、c o、c之间的相互换算时，要特别注意单位的统一（主要是指密 度的单位）4、在c、v均相同的不同溶液中，所含溶质的n相同，但溶质微粒的数目不一 定相同。例：在均为l mo l/L的NaCl和Na2SC）4溶液中，NaCl与Na2s。4的物质的量相 同，但溶质微粒的物质的量前者2mo l,后者为3m01。一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的确定：某微粒的n=c-VX 一个溶质分子中该微粒的数目某微粒的c=c X 一个溶质分子中该微粒的数目例：将50mL 0.Imo l.L-NaCl溶液和50mL 0.5mo l/LCaCl 2溶液混合后,若溶液 第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案人教版 高中化学 必修1导学案第五课时一定物质的量浓度溶液的配制姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及应用【重点】：一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】：一定物质的量浓度溶液的配制方法【知识梳理】：1、仪器a、用固体药品配制例如：配制100mL 1.00mo l/L的NaCl溶液需仪器：、药匙、烧杯、量筒、b、用液体药品配制例如:用 98%、密度为 1.84g.c m-3 的浓 H2so4 配制 l mo l/L,500mL 的稀 H2sO4需仪器：、烧杯、2、容量瓶的使用(1)容量瓶的构造：细颈、梨形、平底、磨口玻璃塞(或塑料赛)的玻璃仪 器，瓶上标有、(2)容量瓶的规格：mL、mL、mL、mL(3)使用注意事项：使用前洗涤并检查是否漏水；不能将固体或浓溶液 直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应器或长期贮存溶液；不 能加入过冷或过热的液体3、配制步骤：(1)：计算配制一定物质的量浓度溶液所需溶质的质量或体积。(2)()：用托盘天平称量所需溶质的质量(用量筒量取所需 溶高一化学备课组 质的体积。)(3)()：将称量好的药品放入烧杯中加适量蒸储水溶解或稀释。(4)：将烧杯中的溶液(已冷却的室温)沿 小心地注入一 定体积的容量瓶中，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使混合液混合均匀。(5)：将蒸储水沿玻璃棒注入容量瓶，液面距瓶颈刻度线 c m时改用 加蒸储水至液面与刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(6)：把所配置的溶液装入指定的试剂瓶，贴好标签。4、误差分析：_HbCb-V误差分析：nBVCb(1)没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒(2)将热溶液直接转移到容量瓶中定容(3)转移时不慎将少量溶液溅失到容量瓶外(4)加水定容时超过了刻度线又取出以达到刻度线(5)称量时祛码与药品的 位置放颠倒了但未移动游码且移动了游码(6)用量筒量取液体药品时俯视刻度(7)定容时仰视刻度线(8)定容摇匀液面低于刻度线又加水达到刻度线第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组第一课时简单分类法及其应用姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】：1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用；2、了解常见化学物质及其变化的分类方法。【重点】：了解常见化学物质及其变化的分类方法。【难点】：了解常见化学物质及其变化的分类方法。【知识梳理】：一、分类法概念及其物质分类的意义1、概念：把大量事物按照 进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法，这种方法称为分类法。2、物质分类的意义：分类方法能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快捷地达到目的。二、物质分类的方法1、树状分类法：对 进行 的一种方法。按组成氧化物不成盐氧化物：CO、NO、NO2、等按水溶性碱 一按电离出的O H数 1_人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组(4)对无机反应类型分类3、交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行多种分类(交叉分类)的一种分类方法。高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案(1)某些盐的交叉分类按其组成的阳离子分类 按其组成的阴离子分类Cu O 等。与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物，如：no2；性氧化物 是碱性氧化物，如：Na2o2与水反应生成碱(2)某些氧化物的交叉分类按性质分类按组成分类注意：酸性氧化物 是非金属氧化物，如Mn 2O7等；非金属氧化物是酸性氧化物，如CO、NO等。碱性氧化物 是金属氧化物；金属氧化物 是碱性氧化物，如AI2O3、Na2()2、M112O7 等。酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱 如：SiO2.第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二课时分散系及其分类人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】：1、了解分散系的概念、分类，知道胶体是一种常见的分散系；2、了解胶体的性质和应用。【重点、难点】：胶体的概念、丁达尔效应【知识梳理】：三、分散系的分类1、分散系的概念及组成概念：把 物质 在 中所得到的分散系，叫做分散系。、组成I分散质：分散系中 的物质，称作分散质分散剂：分散系中 的物质，称作分散剂2、分散系分类(1)按照分散质或分散剂所处的 来分，有9种组合方式分散质状态分散剂状态实例气气氢气液气云，雾固气烟，灰尘气液泡沫液液牛奶，酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃，合金(3)按 的大小来分，有3种类型溶液：分散质粒子直径 In m的分散系胶体：分散质粒子直径介于 之间的分散系浊液：分散质粒子直径 In m的分散系三种分散系比较:分散系溶液胶体浊液悬浊 乳浊液分散质粒子直径100n m(10-7m)分散质粒子单个小分子 或离子许多分子的集合体或单 个高分/巨大数目分子的集 合体性质外观均一，有的透明稳定性能否通过滤纸能否通过半透膜是否有丁达尔实例酒精溶液Fe(0H)3 胶体泥浆水NaCl溶液豆浆、牛奶油水混合物注意：(1)的本质区别。(2)可用_分离胶体和浊液，用_分离胶体和溶液。(3)_是鉴别胶体和溶液的最简单方法。3、胶体(1)概念：(2)分类：胶体(分散质粒子是高分子)如蛋白质溶液、按 分类人教版 高中化学 必修1导学案淀粉溶液；胶体（分散质粒子是许多分子的集合体）：如 Fe（0H）3 胶体；-_（分散剂为气体）如：雾、云、烟（3）胶体的性质_（分散剂为液体）如：Fe（0H）3胶体、淀按分类粉溶液、牛奶L _（分散剂为固体）如：烟水晶、有色玻璃胶体的光学性质一概念：当光束通过 时，可以看到一条光亮的，这种现象叫做丁达尔效应。产生原因：由于胶体粒子对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的。应用：鉴别胶体和溶液胶体的动力学性质布朗运动概念：胶体粒子作 运动，这种现象叫做布朗运动。是胶体稳定存在的原因之一。胶体的电学性质电泳概念：在 的作用下，胶体粒子在分散剂里作,这种现象叫做电泳。胶体微粒带电的原因：表面积大，吸附性强。胶体微粒带电的特点：胶体微粒吸附分散剂中的 粒子带 电荷。胶体微粒吸附分散剂中的 粒子带 电荷。胶体稳定存在的主要原因：胶体粒子可以通过 而带有电荷，同种胶体高一化学备课组粒子的 相同，它们之间的 阻碍了胶体粒子变大，使他们不易聚集。胶体粒子的带点规律：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。注：胶体微粒带电但整个胶体呈电中性。胶体的热力学性质聚沉概念：向胶体中加入少量 溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的，使胶体粒子 成为较大的颗粒，从而形成沉淀，从分散剂里，这个过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法：加热、加入少量电解质溶液、加入带有相反电荷的胶体 粒子。（4）胶体的制备水解法：Fe（0H）3胶体的制备反应原理：FeCl3+3H2OA Fe（0H）3（胶体）+3HCl制备方法：将烧杯中的蒸储水（25mL）,向 中逐滴加入56滴,至溶液呈,停止 加热。注意事项：i选用FeCb饱和溶液（浓度过低不利于胶体的形成）ii向沸水中滴加饱和FeCL溶液，而不是直接加热FeCb饱和溶液（否则会因 浓度过大直接生成沉淀）三用蒸储水，不能用自来水（否则会导致胶体聚沉）iv加热煮沸的时间不宜过长（否则会导致胶体聚沉）复分解法：Agl胶体的制备人教版 高中化学 必修1导学案高一化学备课组反应原理：KI+AgN0 3=AgI（胶体）+KN03溶解法：淀粉胶体或蛋白质胶体的制备机械法：碳素墨水的制备（5）胶体的提纯、精制一渗析概念：把；混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，利用胶体 分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，从而使 杂质离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析。应用：分离胶体和溶液的方法，也可以净化和精制胶体半透膜：鸡蛋或鸭蛋壳内膜，肠衣，玻璃纸等。（5）胶体性质的应用1、自然地理方面：“三角洲I”的形成2、日常生活方面：制豆腐，明矶净水3、农业生产方面：土壤的保肥作用4、工业生产方面：电泳除尘5、医疗卫生方面：血液透析，不同血型的人不能相互输血，FeCL可以止 血。【课后练习】1、溶液、胶体、和浊液这三种分散系的根本区别是（）A、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B、分散质粒子的大小C、能否透过滤纸D、是否均一、稳定、透明2、“云蒸霞蔚”出自世说新语言语，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。从化学角度分析“云”属于下列分散系中的（）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体3、下列有关分散系的说法中正确的是（）A、悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B、任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C、同一溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些、D、只有分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体4、下列不能用胶体的性质来解释的是（）A、明研净水 B、由豆浆制豆腐C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”D、向FeCL溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀5、FeCL与Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色C、具有相同的颗粒直径 D、都能产生丁达尔效应6、下列说法正确的是（）A、胶粒带电是胶体稳定的主要因素B、布朗运动是胶体稳定的主要因素C、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液，悬浊 液区别开来D、丁达尔现象是胶体的本质特征人教版 高中化学 必修1导学案第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】：1、了解电解质、非电解质的概念，知道酸，碱，盐在溶液中能发生电离2、了解强弱电解质的概念及其判别方法3、了解电解质的电离与导电的关系4、了解电离的概念，能正确书写电离方程式【重点、难点】：强，弱电解质的判别，电离方程式的书写【知识梳理】：一、电解质和非电解质1、电解质：在 或 下能够 的2、非电解质：在 和 均不能 的3、电解质和非电解质的判断(1)电解质和非电解质都是。单质或混合物，无论能否，都既不是，也不是 o(2)电解质所要求的导电条件，只要满足在 或 中的任一情况即可。如HC1在液态时_导电，其水溶液 导电，所以HC1_电解质。(3)有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定是电解质。如S02,NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水溶液反应的产物H2s03，NH3 H20,而不是S02，NH3本身，因而SO?,NH3等是非电解质，而H2so3,NH3 等是电解质。(4)能导电的物质不一定是电解质(如：石墨、NaCl溶液等)；电解质也不 高一化学备课组是所有状态下都能导电(如：NaCl在水溶液里或熔融状态下能导电，但 固态不导电；HC1在水溶液里能导电，但气态，液态，固态均不导电)。(5)活泼金属氧化物(如Na20,MgO等在熔融状态下能电离，能导电，故 属于电解质)。(6)化合物是否为电解质，与溶解度大小无关。如BaSO4,CaCO3等虽然难 溶于水，但溶于水的部分能电离，所以是电解质。4、电解质和非电解质的比较电解质非电解质相同点均为一不同点在水溶液或熔融状态下能在水溶液和熔融状态下均不能_本质区别在水溶液或熔融状态下，自身发生电离在水溶液和熔融状态下，自身发生电离所含物质 类型常见的_等_、_、二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的比较:强电解质弱电解质概念在_中能_电离成离子的电解质。在_中能_电离成离子的电解质。电离程度兀全部分溶液里的粒子分子，水合离子物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物人教版 高中化学 必修1导学案自主练习:与常见物质类别的关系_,_现有下列物质：NaCl晶体液氨稀H2sCH Cu水葡萄糖熔 融的AI2O3S0.3CaC03固体氨水石墨乙醇CuSC)4,5H2O(1)现有条件下能导电的是 (填序号，下同)(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是_(4)属于强电解质的是_(5)属于弱电解质的是_二、电解质的电离1、概念：或 时离解成 的离子的过程。2、电离的条件：或3、电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中 的大小及 有关，越大，越多，溶液的 越强。4、从电离的角度定义酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子 是的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子 是 的化合物叫做碱盐：电离时生成(或)和 的化合物叫做盐。4、电离方程式高一化学备课组(1)概念：表示酸、碱、盐等 在_中或 下，电离生成能够 的离子的式子叫做电离方程式。(2)电离方程式书写规则：左边写发生电离的物质的化学式，右边写生成的离子强电解质 电离，用“=表示弱电解质 电离，用“0表示电离方程式遵循 守恒、守恒自主练习：写出下列电解质电离的方程式HN03、Mg(0H)2、Na2SO4 AgCl；H2so4、KOH、Fe2(S04)3、Na2O(熔融)；CH3c o OH、Ba(OH)2、NaHCO3 KAI(SO4)2；H2c o3、NH3 H2O、NaHSCh、H20；HCOOH、NaCl O、NaA102 NH4HC2O4注意事项：1.一元弱酸、一元弱碱、多远弱碱一步电离2.多远弱酸一步电离且第一步电离为主3.两性氢氧化物按两种方式电离4.酸式盐的电离强酸的酸式盐完全电离f NaHSC4=Na+H+SO42-(水溶液中)、NaHSO4=Na+HS04(熔融状态)弱酸的酸式盐电离强中有弱rNaHCO3=Na+HCO3-_ _x+9-LhCO3 一 H+C03第二节离子反应 第二课时酸、碱、盐在水溶液中的电离高一化学备课组人教版 高中化学 必修1导学案姓名:班级:授课教师:授课日期:【学习目标】：1、了解电解质溶液的电离与导电的关系2、了解电离的概念，能正确书写电离方程式【重点、难点】：电离方程式的书写【知识梳理】：一、电解质的电离1、电离的概念：电解质 或 时离解成 的离子的过程。2、电离的条件：或二、电解质溶液的导电性1、导电原因：电解质溶液中存在 的阴阳离子2、电解质溶液导电能力的影响因素：电解质溶液的导电能力与溶液中 的大小及离子所带 的多少 有关，越大，离子所带 越多，溶液的 越强。三、从电离的角度定义酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子 是 的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子 是 的化