高一化学 第四节氨 硝酸 硫酸氨.pdf

第四节氨硝酸硫酸氨目标定位 1、掌握氨、硝酸、硫酸及镂盐的性质。2、掌握氨的实验室制法。3、了解硫酸硝酸及氨的用途。4、掌握氨气的喷泉实验及氨气的检验方 法。o。S杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷 车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫 茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一 股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感 到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接 到报案后立即制定方案，出动上百名消防 队员，十余量消防车-丁氮的固定-游离态-化合态如：n2+o2生2NON2+3H2 空萨 2NH3f自然固氮 氮的固定彳L人工固氮高能固氮、生物固氮gsqgSt【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气 逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?实验48：-氨气的喷泉实验酚配 溶液氨易溶于水I科学视野减市中多见的人造噎泉及火山 爆发的原理与上述的原理相他。tw w wH想想看：(i)氨为什么会形成喷泉？氨极易灌于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；(2)溶液为什么变为红色？氨专常于水漆液臭碱性。(3)实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b装置的卷密性好；c收集的卷体纯度尽可能,o喷泉实验1）装置的组成2）形成喷泉的条件气体易溶于水或易溶于某种液体（气体在水中或溶液中的溶解度很 大,常温下1体积水中溶解气体的体积大于30体积，即可形成喷泉,如 SO2.HC1、HBr、HI、NO2,NH3等在室温条件下都可作喷泉实验。）;形成内外压强差.3）造成压强差的机理大气压强不变，迅速减少储气瓶内的压强以造成内外压强差；储气瓶内压强不变，人为增大外界压强以造成内外压强差.形成喷泉的关键是减少瓶内压强，方法有以下三种：减少瓶内气体物质的量.途径是根据气体物质的性质，选择不同的溶剂,降低瓶内气体的温度.途径是采用冰水袋冷却烧瓶,使瓶内气体温度降低.增大气体的体积.途径是改变烧瓶的容积（将胶 头滴管改为玻璃管，在玻璃管上,连接一个挤扁的洗耳球.待烧瓶内收集 满氨气后，松开洗耳球的夹子，烧瓶内气体就会自动进入洗耳球,从而达 到增大气体的体积,减少瓶压强的目的.4）喷泉实验失败的原因装置气密性问题；仪器不干燥;气体纯度不够.5）极易溶于水的气体:HC1、HBr、HI、NO2、NH3.SO2等。极易与某些溶 液反应的气体：C02.N02.S02NaOH溶液。1.氨的性质氨的物理性质 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶于水且溶解很快（常温下，1：700）o 极易液化，液氨在气化时吸热，利用这一 性质，液氨常用作致冷剂。无色，有刺激但大生的气体职液化；极易溶4水口故九1*飞1一GBAUKNEXT 二gsqgSt氨的化学性质(1)氨跟水反应显弱碱性NH HQ NH QNH 3 H 2O-NH4+OH 一水合氨很不稳定 NH 3H 2O=NH3T+H2OgsqgStN也极易溶于水。（1：700）,NH3与水反应后有碱性物质生成。大部分NH3与水结合成NH3 H2O,NHHzO可以小部分电离成NH4+和OH-。NH3+H2O-NH3 HNH4+OH-NH3 H2。=NH3 f+H2O利X氨水显弱碱性,既能使无色的酚 胃溶液变成纤色，又能使湿润的红色的 石蕊试纸变蓝。讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H20 NH3和NH3H2O 氨水中的离子有：nh4+h+和oh-所以：氨水是混合物。液号是氨气加压或降温后形成的液态物质,液氨所含的微粒是N%。所以：液氨是纯净物。比较：氨水与液氨名称氨水液氨形成氨与溶于水氨与降温加压液化物质分类混合物纯净物成分H20 NH3 H2。NH3、NH4+、OH H+NH3氟导水灰应后产物和离3各嗡哪尚7 篆上的水溶液叫做菽水，是混 合物，鼠修：“3+歹。M种合 3,NH3、H20 NH3*H2OM种离 3，NH4+、OH-、H+液菽蒙水今（一水合教NEXT回目录上一页下一页(2)氨跟酸的反应NHq+HCl=NH4c1（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4写出上述反应的离子方程式nh3+h+=nh4+与挥发性的酸反应有白烟款与蒙化泰的次位沽喳浓盐酸蛤、八，沾有潦羲水的坡棒现象二产女大量白烟思考7.点疚应中，什么会产成白烟7 樨发出的反气和然化家气体在安 中女应生电信4匕檄圆体小颗影。Z硫酸或磷酸与象气女疫惚否产成白 烟7系怩(3)而3具有还原性-3+9催化剂4NH.+5O?=4NO+6H?O3 乙rnJ tULL/这个反应叫做氨的催化氧化,它是工业上制硝酸的基础.+2-3 06NO+4NH3=5N2+6H2O。/+4-3 06NO2+8NH3=7N2+12H2OgsqgSt用途：氮肥(2)致冷剂(3)化工原料无机：生产硝酸、钱盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等生产硝酸原理：i NH3-NO-NO2一 hno3+no侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TbsqgSt钱盐镂盐的形成：nh3+h+=nh4+物理性质：镇盐都是晶体钱盐都易溶解于水镀盐都不稳定，受热分解gsqgSt钱盐的化学性质(1)镀盐受热易分解NH4cl=NH&T+HQ TNH4HCO3=nh3 t+H20 t+CO2f(NH4)2CO3=2NH3 t+H20 t+CO2 t(2)铁盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H20+NH3 t(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 t运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：nh4+oh=nh3 t+h2ogsqgSt钱盐的用途大量的铁盐用于生产氮肥硝酸柱用于制炸药、氯化铁常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。0曲1肥种类化学式含氮量性 状镂 态 氮 月巴NH.HCO,X O17.7%白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性NH4C126.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.nh4no.35%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，(NH4)2S0421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机 氮肥CO(NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性科辔视野慧也樱的眇用-防火中指一块普通的棉中段本最化檄的饱和溶 液中，片刻之启，取出晚干就感防火中了。桁这块接述化学处理的巧用火柴点，系但点 系需，而且迷胃*白色的烟雾。原束，经过这种化学处理的邹巧（昉火布）的表面附满了最化微的晶体颗掾，鼠化襟送 种物质，它1个性脾气，就是猗别秘执，一 遇热就公安2化学变化，合解出两种系惚抵 烧的气体，一种是飘气，另一种是氯化发气体OCBACZKNEXT回目录上一页下一页结.这两种气体杷棉引与空气稿他起来，神中 在没帝氧气的条件下咨然就系犍燃烧了。名送 两种气体保护棉中系被火烧的同时，它们又在 或气中相遇，q新化合而鼠鼠化核小晶体，送 蜓小晶体台守在主气中，就象白烟一曲。实舔 上，鼠也裱这种化学物质是很胳的防火犍手，我浣里的锦台中屋、舰艇上的木斜等，都会存 用紫化檄处理，应泰达刎防火的目的。Q3023EQ5teEGD GSQG&r想想一消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3附近居民怎样做才能避免受伤？，毛嬉低鼻乳件唳，尽快.离场防化兵在水暴的保护下，一点一点接近氨气罐NEXT 二|e回目录上一页下一页2.NH3的实验室制法 原理：加热钱盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4cl与Ca(0H)2混合加热，即 得到NH32NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O+2NH31 讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3,可用什么作干燥剂？MlgsqgStN%的实验室制法()原料：NH4C1 Ca COHJ 2(2)原理：2 NH4CI+Ca COH)C3 J制取装置：固固加热装置防止空气对流2 NH3 t+2 H2O+CaCl(4)收集装置：向下排空气法(5)检验:a：使湿润的酚敏试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的由烟(6)尾专处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCL不能用来干燥N%(形成CaCG 8NH3)gsqgSt除了利用上述方法之外，实验室有无其它简 单可行的方法来制得氨气？方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水NH3-H2O=NH3T+h2o方法三思考：有什么现象？为什么有此现象？1、吸收水分，减少漆剂。2、增加OH.的浓度。3、放出热量，升高温度。氮在自然界中的循环制造蚩I质固如作用 3枪的限9gsqgSt自越界中发的循环逑程士气中的最思考：1.能将NH4 cl、(NH4)2SO4.NaCk Na2SO4 四种溶液区别开菜的试剂是(D)A NaOH B AgNO3C BaCh D Ba(OH)9思考2：某学生在氨气的喷泉 实验基础上积极思考产生喷泉 的其他方法，并设计如图所示 的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可 能产生喷泉的是：(D)(A)Cu与稀盐酸(B)NaHC()3与NaOH(C)CaC()3与稀硫酸(D)NH4 HCO3与稀盐酸思考3、若在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是（A）A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硫酸铜思考4、比较甲和乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲是旦二上部烧瓶内气体压强，乙是增大下部锥形瓶内气体压强。（填“增NH3H2。很不稳定，受热就会分解：nh3-h2o=nh3 T+h2o一水合象是稻碱，犍使的欹诙液变叁。氨水是弱碱X液氨是弱碱XNH3H2。是弱碱氨水呈弱碱性。练习：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的是（bDA干燥气体B液体Ano2水BS024 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水DHCI水gsqgStA、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与。2反应生成B，B不溶于水，它能与。2反应生成 红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分 别呈碱性与酸性，推断A N%,B NO C N02SSQQlSr习题巩固：下列关于氨性质的叙述中正确的是（B）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化某同学在实验室中发现了 一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（AC）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口.D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口