人教版高二化学选修四水溶液中的离子平衡盐类的水解2课时共47张PPT公开课获奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,水溶液中离子平衡,第1页,3.3,盐类水解,（第,1,课时）,盐类水解,第2页,【学习目旳】,【,重点难点,】,1、理解盐溶液呈酸碱性原因，理解盐类水解概念和实质；,2、掌握盐溶液呈酸碱性一般规律，能根据盐构成判断盐溶液酸碱性。,盐类水解本质,和规律,第3页,C,5,H,8,NO,4,Na,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,“,碱”,?,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶液呈碱性,第4页,溶液酸碱性与,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),有什么关系？,酸性：,c,(H,+,),c,(OH,-,),中性：,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),碱性：,c,(H,+,),c,(OH,-,),复习回忆,?,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液呈碱性,第5页,3.3,盐类水解,一、探究,盐溶液酸碱性,第6页,用pH试纸测定如下盐溶液酸碱性:,编号,1,2,3,4,5,6,盐溶液,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,AlCl,3,NaCl,Na,2,SO,4,酸碱性,中性,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,【环节】,用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；,用干燥、洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；,与原则比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。,试验,探究,第7页,用pH试纸测定如下盐溶液酸碱性:,编号,1,2,3,4,5,6,盐溶液,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,AlCl,3,NaCl,Na,2,SO,4,酸碱性,中性,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,试验,探究,盐类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,谁强显谁性，同强显中性,盐溶液酸碱性有无规律可循呢？,与生成该盐酸和碱强弱之间有什么关系?,第8页,3.3,盐类水解,一、探究,盐溶液酸碱性,二、盐溶液展现不一样样酸碱性原因,第9页,思索,交流,根据下表，对三类不一样样盐溶液中存在多种粒子及粒子间互相作用进行比较、分析，从中找出不一样样类盐溶液展现不一样样酸碱性原因。,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,NaCl,溶液,c,(,H,+,),和,c,(,OH,-,),相对大小,溶液中粒子,有没有弱电解质生成,相关化学方程式,第10页,CH,3,COONa,溶液为何显碱性,?,(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些离子？,(2)电离出离子间与否会发生离子反应？若能试着用离子方程式表达这一反应过程。,(3)成果对水电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何影响？,思索,交流,第11页,CH,3,COONa =CH,3,COO,-,+Na,+,分析CH3COONa水溶液中有关变化,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH,+,c,(,OH,-,),c,(,H,+,),CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,第12页,思索,交流,根据下表，对三类不一样样盐溶液中存在多种粒子及粒子间互相作用进行比较、分析，从中找出不一样样类盐溶液展现不一样样酸碱性原因。,CH,3,COONa,溶液,NH,4,Cl,溶液,NaCl,溶液,c,(,H,+,),和,c,(,OH,-,),相对大小,溶液中粒子,有没有弱电解质生成,相关化学方程式,c,(,H,+,),c,(,OH,-,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),Na,+,H,+,CH,3,COO,-,OH,-,CH,3,COOH H,2,O,NH,4,+,H,+,OH,-,Cl,-,NH,3,H,2,O H,2,O,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COO,H,+,CH,3,COOH,H,2,O H,+,+OH,-,NH,4,+,+OH,-,NH,3,H,2,O,Na,+,H,+,Cl,-,OH,-,H,2,O,NaCl=,Na,+,+,Cl,-,有,无,c,(,H,+,),c,(,OH,-,),有,第13页,什么是盐类水解？,哪些盐会水解,?,盐类水解本质？,盐类水解特点是什么？,思索,交流,第14页,在溶液中,盐电离出来,弱酸阴离子或弱碱阳离子,跟水所电离出来,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,（弱酸、弱碱）反应。,1.,定义：,盐类水解,第15页,盐,H,2,O,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,H,+,+OH,-,弱酸,弱碱,盐溶液呈碱性,盐溶液呈酸性,C(OH,-,)C(H,+,),C(H,+,)C(OH,-,),盐类水解原理,第16页,各类盐溶液性质比较,盐类,实例,能否水解,引发水解离子,对水电离平衡影响,溶液酸碱性,强碱弱酸盐,Na,2,CO,3,强酸弱碱盐,AlCl,3,强酸强碱盐,NaCl,CO,3,2-,能,能,不能,Al,3+,无,增进水电离,增进水电离,无,碱性,酸性,中性,交流,研讨,第17页,盐类水解,2.,实质：,盐与水反应生成弱电解质，增进水电离,3,.,特点,：,微弱,可逆,吸热,第18页,弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液酸碱性怎样确定？阐明理由。,交流,研讨,弱酸弱碱盐能水解，其溶液酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度相对强弱来决定。,第19页,盐类水解,4.,水解规律：,有弱才水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,同强显中性，,都弱都水解，越弱越水解。,第20页,Na,2,CO,3,溶液显碱性，是怎样水解？,思索,交流,第21页,书写盐类水解方程式时需要注意：,普通盐类水解程度很小，要用,“,”,号连接，,不标,“”,或,“”,。,多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主；,多元弱碱阳离子水解一步写完。,能彻底水解离子组，因为水解趋于完全，书写时,要用,“,”,而且要标,“,”,和,“,”,。,第22页,盐水解也是离子反应，在认识水解反应原理基础上，你对复分解类离子反应发生条件有无新认识？,生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）,思索,交流,第23页,小 结,3.3,盐类水解,一、探究,盐溶液酸碱性,二、盐溶液展现不一样样酸碱性原因,三、盐类水解,定义,实质,特点,规律,方程式书写,第24页,1.有关盐类水解，如下论述对旳是（）,A.盐电离平衡被破坏,B.水电离平衡被破坏,C.没有中和反应发生,D.溶液pH值一定变大,15,B,当堂检测,第25页,2.能使水电离平衡向电离方向移动，并使溶液中c(H+)c(OH-)措施（）,A.向纯水中加入几滴稀盐酸,B.将水加热煮沸,C.向水中加入碳酸钠,D.向水中加入氯化铵,D,当堂检测,第26页,作 业,完毕随堂检测,第27页,3.3盐类水解,（第2课时）,影响盐类水解重要原因和盐类水解反应运用,第28页,【学习目旳】,【,重点难点,】,1、通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡原因；,2、让学生可以运用盐类水解知识处理离子共存、离子浓度大小判断等问题。,盐类水解平衡平衡移动、盐类水解应用。,第29页,1.,什么是盐类水解？,2.,盐类水解实质是什么？,3.,盐类水解特点是什么？,复习提问,第30页,复习回忆,生成弱酸或弱碱，使水电离平衡被破坏而建立新平衡（增进水电离）。,2.,盐类水解实质：,在盐溶液中，盐电离出离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。,1.,盐类水解：,3,.,特点,：,可逆、吸热、微弱,第31页,你认为影响盐类水解平衡原因也许有哪些？,交流,研讨,第32页,3.3,盐类水解,一、影响盐类水解重要原因,越弱越水解,1.,内因：,2.,外因：,第33页,科学探究,通过试验探究增进或克制FeCl3水解条件，理解影响盐类水解程度原因。,探究目：,探究过程：,1.从反应物性质考虑，FeCl3与否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应方程式。,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,第34页,条件,移动方向,n(H,+,),pH,Fe,3+,水解程度,现象,升温,通,HCl,加水,加,Fe,粉,加,NaHCO,3,加,FeCl,3,颜色加深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀、有气泡,颜色加深,2.试分析不一样样条件对该平衡影响，并填写下表。,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,科学探究,第35页,3.3,盐类水解,一、影响盐类水解重要原因,越弱越水解,1.,内因：,2.,外因：,温度：,越热越水解,浓度：,越稀越水解,离子效应：,增进或克制,第36页,在试验室中配制氯化铁溶液时，假如将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊,。,你能解释一下原因吗？,思索,交流,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,第37页,那么该怎样配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？,思索,交流,配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。,第38页,1.,配制和保留易水解盐溶液,配制,FeCl,3,溶液，应加少许,;,稀盐酸,配制易水解金属盐溶液应加少许,。,配制,Fe,2,(SO,4,),3,溶液，要先加少许,。,同种酸,稀硫酸,二、盐类水解反应运用,第39页,2.,判断盐溶液酸碱性,（,1,）,NaHCO,3,（,2,）,KCl,（,3,）,Cu(NO,3,),2,（,4,）,KClO,（,5,）,NaF,二、盐类水解反应运用,碱性,中性,酸性,碱性,碱性,第40页,3.,判断可水解盐溶液蒸发后产物,(1),把,FeCl,3,溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是,Fe,2,O,3,。为何？,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,+3HCl,二、盐类水解反应运用,第41页,(2)Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O 3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,3H,2,SO,4,+2Al(OH),3,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,二、盐类水解反应运用,3.,判断可水解盐溶液蒸发后产物,第42页,4.判断某些活泼金属与水解显酸性盐溶液反应,把Mg粉放入NH4Cl溶液，剧烈反应有气体放出，有刺激性气味。为何？,二、盐类水解反应运用,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,第43页,5.草木灰不适宜与铵态氮肥混合施用,草木灰成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性,两种盐水解互相增进,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,二、盐类水解反应运用,第44页,药物：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,6.,泡沫灭火器原理,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,总化学方程式：,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,二、盐类水解反应运用,第45页,小 结,3.3,盐类水解,一、影响原因,越,弱,越水解,内因：,温度,外因：,浓度,离子效应,二、盐类水解反应运用,越,热,越水解,越,稀,越水解,第46页,