氧化还原反应第二课时作业.doc

2007级高一化学教学案 勤奋创造奇迹，细节决定成败
氧化还原第二课时作业
1、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
2、已知某温度时发生如下反应：①；②；
③。由此可以判断，在该温度下，C、CO、的还原性强弱的顺序是（ ）
A． B．
C． D．
3、A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是　　　　　　　　（ ）
A．氧化性B2＞C2＞A2 　　　B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应 　　　　D．X2与B-不能发生反应、
4、已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- Cl- 　　　　　　　　　　B．Fe2+ Br- Cl-
C． Fe2+ Cl- I- 　　　　　　　　　　 D．Fe2+ Br- Cl- I-
5、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
6、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
7、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )　　　　　　
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
8．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
9、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
10．在的反应中，被氧化的与未被氧化的的分子数之比为（ ）
A．1：6 B．3：1 C．1：3 D．6：1

11、有以下反应方程式标出电子转移方向和数目：

A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

E．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

F．2NaBr+Cl22NaCl+Br2

G．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

H．HgS+O2Hg+SO2

12、在反应中， ______________是还原剂；______________元素被氧化； ______________是氧化产物；______________是还原产物；电子转移总数为______________。2mol硫酸被氧化有 mol电子转移。
13、用高锰酸钾氧化密度为、溶质质量分数为36.5%的盐酸：
求：(1）15.8gKMnO4能与多少克HCl发生上述反应？
（2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐酸？
（3）在此反应中，有多少克HCl被氧化？
良好的开端是成功的一半
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