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高考化学二轮复习高考化学二轮复习专题一物质的组成、性质、分类及化学用语I1.如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）Q-CT”乙甲 甲.内。发布A收子1 1&布B原FA.1个乙分子中含有2个A原子B.该反应是分解反应C.该反应中只有非极性键的变化D.该反应中分产的种类发生了变化解析：山图知，甲是化合物，丙是单质，山质量守恒知乙也是单质，且乙分子中含有2个A原子，A、B、D对；反应中断裂了 AB之间的极性键，形成了非极性键，C错.答案：C2.下列变化一定属于化学变化的是（）导电爆炸缓慢氧化SO2使品红褪色无水硫酸铜山白变蓝工业制。2白磷转化为 红磷久置浓硝酸变黄A.B.C.D.解析：缓慢氧化是物质发生了氧化反应.SO2使品红褪色，是品红与SO2气体发生反应生成了一种新 物质.无水硫酸铜由白变蓝是其结合水生成了蓝矶.白磷转化为红磷，红磷是一种新单质.浓硝酸 久置分解出NO2,NO2又溶解在HNO3中，使得硝酸变黄.以上变化都有新物质生成，属于化学变化.答案：B3.下列有关物质结构的表述正确的是（）*C1 （）A.次氯酸的电子式.B.二氧化硅的分子式SiChc.硫原产结构示意图D.钠离子的结构示意图1高考化学二轮复习解析：次氯酸的电千式为,；二氧化硅属于原子晶体，不存在Si(?2分f，其晶体中硅原产和氧Q 28原子个数比为1：2；钠离子的结构示意图为J7,，.答案：C4.HCIO4H2O的结构为HbOPIO下列叙述最符合这种结构的证据是()A.是极强酸 B.有强氧化性C.遇热分解 D.有,4个相同的键解析：若HC1O4 H2O的结构为H3O+C1O7,则CIO中4个Cl-o键完全相同，故D对(可与NH；进行类比).答案：D5.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分手的是()A.Na OH B.SiO2C.Fe D.C3H8解析：Na OH为离子化合物，其化学式仅表示Na一和OIF的个数比，并不是真正的分子式；SiO2为原子晶 体，此化学式仅表示了原千个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原千、表示铁 单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子.答案：D6.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是()A.硅酸溶液 B.2 mo i/LNa OH溶液C.2 mo i/LH2so4 溶液 D.2 mo l/L MgSO4M解析：使Fe(OH)3溶胶聚沉的方法有：加热；加入带相反电荷胶粒的胶体；加入电解质溶液.题中 所给的四种物质均可以使Fe(OH)3溶胶聚沉.山于产生的Fe(OH)3沉淀又溶解，只有C项符合.答案：C7.在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质 的质量如下表：)物质ABCD反应前质量/g901082反应后质量/g1159.2529.7510则该密闭容器中发生的化学反应类型为(A.置换反应 B.分解反应2高考化学二轮复习C.化合反应 D.复分解反应解析：山A、B、C、D四种物质反应前后的质量可知，A为反应物，B、C、D为生成物，故该反应为分 解反应.答案：B8.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害.一种新型的消 毒剂高铁酸盐(如Na 2FeC4或KzFeOQ能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后 能除去水中的微细悬浮物.在以上变化过程中不可能涉及的变化有()A.电离 B.水解C.置换反应 D.氧化还原反应解析：用Na zFeO,或KzFeO,消毒净水的过程中，首先是Na 2FeC4电离产生Na卡和FeO；，然后是FeO表 现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+,最后为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，从而达到净水 的目的.答案：C9.“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法中错误的是()A.是化学变化B.没有能量变化C.有CC、CH键的断裂D.有CC、CH键的形成ni3chch3I解析：山正丁烷(CH3c H2c H2c H3)转化为异丁烷(CHs)需断裂旧键(CC,CH)组成新键(C-C,C-H),该过程属于化学变化，该变化过程中伴随能量的变化.答案：B10.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究 时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钢(化学式：Ba Cu Si2Ox,Cu为+2价)，下列有关“汉紫，的说法中不正 确的是()A.易溶于水B.用盐的形式表示：Ba SiO3-Cu SiO3C.用氧化物形式表示：Ba OCu O-2SiO2D.性质稳定，不易褪色3高考化学二轮复习解析：由化合价代数和等于零的规则可知:(+2)x 1+(+2)x 1+(+4)x 2+(-2)x=0,x=6,该物质可写成Ba SiO3，Cu SiC)3，属于硅酸盐产品，难溶于水.答案：A11.图表归纳是学习化学的一种常用科学方法，某同学做出了如图所示的归纳，下列对应正确的是()选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物碱性氧化物过氧化钠C气态氢化物化合物甲烷D强电解质强酸硫酸解析：胶体是混合物中的一种，A错误；Na zOz不属于碱性氧化物，B错误；气态氢化物是化合物中的一 种，C错误.答案：D12.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液A.只有 B.只有C.只有 D.只有解析：酸分子中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH是一元酸，错误；最外层电子数为1的元素可 以是非金属元素H,也可以是碱金属元素，错误；根据分散系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为 胶体、溶液和浊液，错误.答案：A13.巴知中学化学中常见反应形式为：A+B-C+D+H2O,对于该反应的下列叙述不正确的是()4高考化学二轮复习A.该反应可能是氧化还原反应B.该反应可能是非氧化还原反应C.C和D中有一种一定是盐D.A和B不一定是酸或碱解析：如果是碳与浓HNO3反应，那么C、D都不是盐.答案：C14.某碱式盐的化学式为Mg(i+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL4 mo i/L硝酸完全反应，所得 溶液仅为Mg(NC)3)2溶液，则x值为()A.1 B.2C.3 D.5解析：由反应可知：HNO3所提供的NO1都生成了 Mg(NC3)2川Mg(NO3)2=(Mg2+)=&/包生=0.0211101,1.55 8该碱式盐的物质的量为3詈11101,故岑入24+24%+60%+34)=1.55,解得x=3.答案：C15.下列有关物质性质的描述不符合事实的是()A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗解析：大多数有机物不导电，但有些有机物也能导电，如导电塑料等.答案：A16.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()(2 町XYZA苯的同系物芳香煌芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物解析：置换反应属氧化还原反应，但氧化还原反应和离子反应、置换反应和离子反应均属于交叉关系,5高考化学二轮复习C错误.答案：C17.下列表达方式正确的是（）A.82分子的比例模型:U,C 288B.S?-的结构示意图：73C.N2的电子墙N-ND.质量数为37的氯原子：j?Cl解析：CO2属于直线形分手，A错误；用的电子式为：N：N：,C错误；质量数为37的氯原产表示为日 Cl,D错误.答案：B18.下列变化属于物理变化的是（）A.氧气在放电条件下变成臭氧B.氢氧化铁胶体中加入硫酸产生沉淀C.漂白的草帽久置在空气中变黄D.加热胆矶生成白色无水硫酸铜解析：向Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液（硫酸），胶体发生聚沉，发生的是物理变化.答案：B19.金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%（质量分数）Ca O.（l）Ca元素在周期表中的位置是,其原千结构示意图为.（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为,D的沸点比A与Si形成的化合物 E的沸点.解析：（l）Ca元素处于元素周期表中第四周期第IIA族.（2）最活泼的非金属为F,它与Ca形成离产化合物Ca F2的沸点高于SiF4分子晶体）.&2882答案：（1）第四周期第IIA族 2 w:F：一口2 十 :F：高 20.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个 化学方程式.6高考化学二轮复习(1)化合反应.(2)分解反应.(3)置换反应(有气体放出).(4)复分解反应.解析：Fe与。2反应生成Fe3O4是化合反应；水分解生成H2和。2属于分解反应；Fe与盐酸的反应为置换反应；AgNCh与盐酸的反应属于复分解反应.占燃答案：(1)3卜七十202卜，。4(2)2玲02H2T+02T(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2T(4)AgNO3+HCl=AgCH+HNO321.对牙膏的探究要用到许多化学知识.(1)下表列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针儿童牙膏珍珠E防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别(指酸、碱、盐、氧 化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是(填“易溶”或“难溶”).(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：石灰石|细部生石灰|型吆|石灰水加Na 2c q3溶液|碳酸的请写出上述方案中有关反应的化学方程式：;.解析：(1)A1(OH)3属两性氢氧化物，Ca CO3属严正盐，SiO2属尸酸性氧化物.7高考化学二轮复习(2)摩擦剂若易溶于水，则不具备摩擦的作用.(3)由石灰石制备碳酸钙的三步反应分别为：Ca CCh高温锻烧生成Ca O和C02.Ca O与水反应生成Ca(OH)2.Ca(OH)2与Na 2c O3发生复分解反应生成Ca CC3沉淀和Na OH.答案：(1)两性氢氧化物盐氧化物难溶(3)(DCa CO3=Ca O+CO2T Ca O+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+Na2CO3=Ca CO3i+2Na OH22.化工生产中常用至上三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱.(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填物质名称).(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两 个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：、(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是.A.Au B.CuC.Al D.Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0mo l Na OH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得 到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：,Na2c o3，,Na HCCh(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干，最终得到 固体的质量为 g.解析：(1)纯碱的成分是Na2c O3,属于盐而不属于碱.烧碱(Na OH)与“三酸，反应的离手方程式为：Ot T+H,=%。；纯碱(Na 2c o3)与“三酸反应的离手方程 式为：c o f+2H+=H2O+CO2?.(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3.(4)依据CO2与Na OH溶液发生的反应：CO2+Na OH=Na HCO38高考化学二轮复习CO2+2Na OH=Na2CO3+H2O判断另二种情况为：Na OH、Na 2c O3;Na 2c o3、Na HCO3.最终得到固体是Na CLzw(Na Cl)=0.1 mo l 58.5 g/mo l=5.85 g.答案：(1)纯碱(2)CO+2H卜=CO2T+H2OOH-+H+=H2O(3)B(4)Na OH、Na 2c O3(3)Na2CO3 Na HCO3(5)5.8523.已知Br 2、Fe2(SO,3等物质均能与水发生反应，生成两种物质.下表中所列4种物质都易与水反应.Li3NC1FNa NH2SiBr4(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式.(2)写出这4种物质与水反应的产物中，溶尸水中形成的无氧酸的化学式(3)等物质的量的4种物质分别与水反应时，耗水量最少且产物溶尸水所形成的溶液均显碱性，写出其产物 的电子式.解析：漠与水发生的反应，属于氧化还原反应；硫酸铁与水发生复分解反应，实质是显正价的部分与水电 离的0H一结合，显负价的部分与水电离的H+结合.表格中4种物质与水反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3?,CIF+H2O=HF+HC1O,Na NH2+H2O=Na OH+NH3T，SiBr4+4H2O=H4SiO4i+4HBr.答案：(l)LiOH HC10 Na OH H4SiO4(2)HF、HBrNa十：()：JI：N：H H24.将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红 褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：(1)红褐色溶液物质是,红褐色的沉淀是,气泡的成分是,黑色 物质是.9高考化学二轮复习(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：解析：n氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了 Fe水解，所以有红褐色的氢氧化铁胶体，还有部分氢氧化铁以沉淀形式存 在，故溶液变红褐色后还有少量沉淀生成同时，铝粉与反应置换出少量的铁单质.氯化铁溶液中存在着水解平衡：工广+3比0=三Fu 2HM胶体J+3H7使得溶液呈强 酸性，铝粉参与两个反应：2A：+6H=Na OH的性质，对于如何研究，他们设 计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进彳可实验。下列说法正确的是（）。A.常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2soJ 溶液和盐（FeCl3）溶液B.设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C.按照方案的分类，属于碱的有Na2c o3、Na OHD.这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法【解析】选B。铜粉不能溶于稀硫酸，A选项错误；钾盐只有KCL不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和 Ba SO4,向溶液中加入KC1溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCL所以溶液中可能含有Ag+,B选项正 确；Na 2cCh俗名纯碱，属于盐类物质，C选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察 法外，还使用了分类的方法，D选项错误。3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不亚硬的是（）。XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物【解析】选C。从图中可以看出，Z包含Y,Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分 为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符 合上述包含关系；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如AI2O3属于两性氧化物，MF12O7属于酸性氧化物，不完全符 11高考化学二轮复习合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。4.关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe（OH）3胶体和Cu SO4溶液都是混合物；Ba SC）4是一种难溶 于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干储、煤的汽化和液化都属于化 学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）oA.B.C.D.【解析】选B。溶液和胶体都属于分散系，山分散剂和分散质组成，都属于混合物，正确；电解质的强 弱与物质的溶解性无关，Ba SO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，正确；纯 碱是Na 2c。3的俗名，属于盐类物质，错误；煤在隔绝空气的条件下加强热，可分解得到多种物质，这 个过程叫煤的干馈，属于化学变化，煤在空气或氧气燃烧时，得至UCO、出等可燃性气体的过程，叫煤的 汽化，属于化学变化，煤气化生成的合成气（CO+H2）在不同的催化剂作用下，可以合成甲醇、乙醇、汽 油等液态燃料，这叫煤的液化，属于化学变化，正确；在水溶液中或熔融状态下进行的置换反应属于离 子反应，CUO+H2-CU+H2O不是在该条件下进行的，不属尸离子反应，错误。5.下列说法中正确的是（）0A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.离子化合物中可能含有共价键D.由同种元素组成的物质一定属于纯净物【解析】选C。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但AI2O3、Na zCh等不是碱性氧化物，大多数非金属氧 化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；强、弱电解质的本质区别在于是否完 全电离，而石溶解性无关，如Ba SO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项 错误；离子化合物中一定含有离手键，可能含有所有类型的共价键，如Na OH中含有离子键和极性共价键,Na zCh中含有掰子键和器极性共价键，CH3c oONH4中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键,C选项正确；山同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合 物中只含有碳元素，D选项错误。6.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的（）。根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液12高考化学二轮复习A.只有 B.只有 C.只有 D.只有【解析】选A。根据酸分子中能够电离出的H.个数将酸分为一元酸、二元酸，如CH3c o OH分f中虽然含 有4个H原子，但是只能电离出1个H+,属于一元酸，错误；金属元素和非金属元素的分类依据是元 素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属原子最外层电子数一般小尸4个，非金属原子最外层电子数 一般大于等于4个，但是H原产最外层有1个电千，属于非金属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电干，Sb、Bi最外层有5个电子，P。最外层有6个电子，它们都是金属元素，错误；胶体、溶液和浊液三种 分散系的本质区别在于分散质的直径不同，错误。7.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）。A.HC1O、HNO3、浓H2s。4都具强氧化性，都是氧化性酸B.H2O.HCOOH.Cu2（OH）2cO3均含有氧元素，都是氧化物C.HF、CH3c o OH、CH3c H20H都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2c o3、H2sO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【解析】选A。只含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，所以HCOOH、Cu 2（OH）2c。3不属于氧化物，B选项错误；CH3c H20H属于非电解质，C选项错误；HCOOH的电离方 程式为：HCOOH=HCOO-+H+,只能电离出1个H卡,属于一元酸，D选项错误。8.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（）。A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换四类反应【解析】选A。强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与导电性无关，如Ba SO4难溶于水，其水 溶液中自山移动的离子浓度很小，导电性极弱，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误;胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别在尸分散质的直径不同，C选项错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反力遮口吸热反应，D选项错误。9.下列有关物质分类或归类正确的是（）。混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银；化合物：Ca Cb、Na OH、HC1、HD；电解质：明矶、石膏、冰醋酸、石炭酸；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；同系物：CH2O2.C2H4O2、c 3H6。2、c 4H8。2；13高考化学二轮复习同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯。A.B.C.D.【解析】选C。水银属于纯净物，错误；HD是一种氢气分手，是单质而不是化合物，错误；只有符 合通式QH2n+2的有机物，一定是烷烧，碳原子数不同的烷煌一定互为同系物，其余的通式都表示不同类 别的有机物，不一定互为同系物，错误；乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的结构简式分别COOCH2c H3 COOCH2 CH3COOCH2是：岛OCH2c H3、COOCH2 CH3c o OCHa它们的分手式不完全相同，错误。10.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B铁红盐酸硫酸钏亚硫酸二氧化硫C胆矶碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D明研漂白粉氯化钠次氯酸氯气【解析】选B。青铜是铜和锡的合金，属于混合物，A选项错误；碳酸钙属于盐类物质，属于强电解质，C选项错误；氯气是一种单质，而电解质和非电解质都是指化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解 质，D选项错误。11.下列说法中，正确的一组是（）oH、H、H是氢元素的三种核素；冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；向大气中大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨；使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗；饮用水可用漂白粉或明研来处理，但二者的使用原理不同A.B.C.D.【解析】选C。金属在空气中的腐蚀是电化学腐蚀，形成原电池，活泼金属作负极被腐蚀。因为锌比铁活 泼，所以镀锌铁的镀层破坏后，锌容易腐蚀；而铁比锡活泼，所以镀锡铁的镀层破坏后，铁容易腐蚀，错误；形成酸雨的主要污染物是SO2和NO2,CO2是造成温室效应的主要原因，错误；光导纤维输送的 是通讯信号，而不是输送电流，错误。12.下列叙述中正确的是（A.FeCh溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象B.按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应C.HC1（共价化合物）、CH3COOH（竣酸）、聚苯丙烯（纯净物）、CH3I（卤代煌）、CO2（非电解质）D.研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这 14高考化学二轮复习四个步骤进行【解析】选D。A中的本质区别在于分散质粒子直径的大小；B中只能对部分无机反应进行分类，并不能 包罗万象；C中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物为混合物。13.下列对化学反应的认识，不正确的是（）A.化学反应会产生新的物质B.化学反应会引起化学键的变化C.化学反应必然伴随着能量的变化D.化学反应必然引起物质状态的变化解析:山H2+CI2点燃2HC1知D错。答案:D14.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色澳化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A.B.C.D.解析:淀粉遇单质碘变蓝色;滨化银见光分解生成银，银单质是黑色;淡黄色的过氧化钠露置在空气中，与CO2 反应转化为白色的碳酸钠。答案:B15.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）xYZA苯的同系物芳香煌芳香族化合物B胶体分散系混合物15高考化学二轮复习C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物解析:置换反应属于氧化还原反应,但氧化还原反应和离子反应、置换反应t和离子反应均属于交叉关系,C错。答案:C16.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）蔗糖和麦芽糖的化学式都可用G2H22。”表示,它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矶、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分储、科柒裂化都是化学变化植物油、直储汽油都可与滨水反应A.B.C.D.解析:纤维素存在于一切植物中，属于天然高分子,错;干储、裂化是化学变化，但分储是物理变化，错;直储 汽油不能与溟水反应，错。答案:C17.某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2so4溶液不易发生聚沉，下列有关说法正确 的是（）A.该胶体遇氯化钢溶液或Fe（OH）3胶体不可能发生聚沉B.该胶体分散质微粒带正电荷C.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2Mg2+D.该胶体的微粒直径为10,c m10-%m解析:胶体中加入电解质溶液都能发生聚沉,A错;根据提供信息，判断胶体分散质微粒带负电荷,B错;胶体的 微粒直径为 1 n m100 n m/l f ij 1 n r r Fl O。皿d 错。答案:C18.下列从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质顺序排列的是（）C6o、C7o、金刚石、石.墨苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚：c、：c、：c16高考化学二轮复习 HOCH2CHO、HOCH2c H2CHO、HOCH2c H2c H2CHO新戊烷、2,2二甲基丙烷甲醇、乙二醇、丙三醇A.B.C.D.解析:同素异形体;同分异构体;同位素;同系物;同种物质（结构式相同）;同类有机物。答案:D19.随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在今年全国两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中 之一。下列关于“石头纸”的叙述中正确的是（）它不溶室水、可反复使用原材料为矿物质，密度大于普通纸该产品原料为植物纤维、密度比普通纸小生产工艺不使用强酸、强碱该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品A.B.C.D.解析:由题意可知，“石头纸”的主要成分是碳酸钙，故其能与强酸反应，则生产工艺中不使用强酸、强碱。答案:B20.下列说法错误的是（）A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.一种分散系里只能有一种分散质C.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至触的顺序是:浊液、胶体、溶液D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液解析:一种分散系里可以有多种分散质,B错误。答案:B21.化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质名称）。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时）若用离子方程式表示却只有 两个，请写出这两个感子方程式（酸过量时）：17高考化学二轮复习(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是:A.Au B.CuC.A1 D.Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mo l Na OH的溶液吸收一定量CO2后期溶液低温小心蒸干得到固 体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式)：，Na 2c o3,Na HCO3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入.盐酸，调节溶液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g答案:纯碱(2)c。+2H+=CO2 f+H2Ooh*+h+=h2oB(4)Na OH,Na2cO3 Na2c o3,Na HCC)3(5)5.8522.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图 所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：国工回上但(1)若B、C为氧化物,B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是;将B的溶液加热蒸干再灼烧.得到的固体物质的化学式是(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离手方程式是 _；符合条件的D物质可能是(填序号)。硫酸醋酸氢氧化钠一水合氨氯化钢解析:由B、C是氧化物,可推知D为。2,则B、C是同种元素不同价态的氧化物,B转化为C时，质量增加25%,可推出A为S,B为SO2,C为SO3。(2)结合题中信息可知B、C为金属D的氯化物,结合转化关系，可推出D为 变价金属Fe,故可推知A、B、C分别为:C12、FeCb、FeC12。(3)可推知A、C分别为Ap+(或AIO%)与AIOX或 A13+),B 是 A1(OH)3；故 A+C-B 的离手方程式为:A13+3Al O-2+6H2O=4Al(OH)3 I。由 A产、Al O%及 A1(OH)3 间的转化关系可推知D应是强酸或强碱,故符合条件的D可能是、。18高考化学二轮复习答案:(1)催化剂m m n n n r-r-2S0,+0,口口口 厂2 2 11 j(2)FeCl3 Fe2O3(3)A13+3A1O-2+6H2O=4A1(OH)3 l 23.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用儿乎是无可替代的。现有下列六种物质:SO?、SiCh、Ca O、MgO、FezCh、Na z。、按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五 种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。；。(2)从反应中有无离手参加，可以将化学反应分为离手反应和非离子反应。Na zCh与水反应的离子方程式是，从反应中，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反咫从上述物 质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:、(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二 者之间的关系。答案：SO：,常温常压下是气体，其余为固体Na。,是过氧化物,其余为酸性氧化物或减性氧化物(2)2Na：0；+2H；0=4Na*+40ir-K)：t 有无电子转移 Ca O+SiO：&=Ca SiO.域 MgO+SO-且 MgSO：等其他合理答案)Na；O：+SO；=Na；SO,(3)-(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)19高考化学二轮复习专题二化学常用计量I一、选择题1.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1 mo l硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量 为（）A.2 mo l B.1 mo lC.0.5 mo l D.0.25 mo l【解析】锌在反应时失去2 mo i e，而1 mo l HNO3转化为NH；时得到8 mo i e，故被还原的硝酸是 0.25 mo L解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。【答案】D2.三聚氟酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO?。其反应原理为：C3N3（OH）3-3HNCO；8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A.C3N3（OH）3 与 HNCO 为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 mo l NO?在反应中转移的电子为4 mo iD.反应中NO2是还原剂【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式8HNCO+6NO2q=7N2+8CO2+4H2O知，HNCO 中N的化合价升高，是还原剂；NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、D都错。【答案】C3.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2Cu FeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法不正确的是（）A.O2只作氧化剂B.Cu FeSz既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1 mo l。2参加反应，则反应中共有4 mo i电子转移【解析】氧元素的化合价只降低未升高，故A正确。Cu FeSz中铜元素的化合价降低，硫元素部分 化合价升高，故Cu FeSz既是氧化剂又是还原剂。在D中若有1 mo l。2参加反应，得到4mo i电子，同时2 mo l Cu FeSz中的铜元素也得到2 mo l电f,即反应中共有6 mo l电子转移。20高考化学二轮复习【答案】D4.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2(1)2Na IO3+5Na HSO3=2Na2SO4+3Na HSO4+H2O+12(2)下列说法正确的是()A.两个反应中Na HSO4均为氧化产物B.卜在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C.氧化性：Mn O2SO4-IOr I2D.反应(1)、(2)中生成等量的b时转移电子数比为1：5【解析】在反应(1)中，被氧化，12是氧化产物，在反应(2)中，10g中+5价的碘被还原，12为还原 产物，Na HSCU为氧化产物。生成1 mo l卜转移电子的物质的量分别为2 mo l、10 mo1,故D正确。C项中 儿种微粒的氧化性应为：Mn O2IO3l 2SOr o【答案】D5.已知下列两个反应：C12+2KI=I2+2KC1,I2+2KCIO3=CI2+2KIO3,下列说法中正确的是()A.属于置换反应，不属F置换反应B.中的b是氧化产物，中的Cb是还原产物C.反应说明KI的氧化性比KQ强D.反应说明12的氧化性比Cl2强【解析 1、都符合置换反应的概念。由氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物 可知，C、D的说法不正确。【答案】B6.下列各组物质中只具有还原性的是()A.F，CO Na B.Na、ZnC.Fe3+.SO、NOF D.Fe、Ch、H2O2【解析】Na、Zn是金属单质，只具有还原性，是碘元素的最低价，也只具有还原性。【答案】B7.若某溶液中有Fe?+和共存，要氧化而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是()A.Cl2 B.KMn O4C.FeCh D.HC1【解析】所加氧化剂的氧化性要大于b，但又不能大于Fe3,，故选C。【答案】C8.将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mo iL1的HNO3和H2sO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为)21高考化学二轮复习A.0.6 mo l B.0.8 mo lC.0.45 mo l D.0.4 mo l【解析】从离手反应的角度来分析：3Cu+8H1+2NOr=3Cu2h+2NOt+4H2O 转移电子3 mo l 8 mo l 2 mo l 6 mo l足量 0.6 mo l 0.2 mo l X.6x 0 6由以上计算关系看，H+不足，按H+的量来计算：=气型mo l=0.45mo l。O【答案】c9.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A.KCKX加Mn O2催化剂，加热）B.KMn O,加热）C.4。2（水溶液，加Mn O2催化剂）D.HgO（加热）【解析】山化学方程式：2KCl O32KCl+3O2f,2KMn O4K2Mn O4+Mn O2+O2T,2H2O22 2H2O+O2T，2HgO2Hg+O2T可以看出，假设均有2 mo i物质参与反应，KCIO3产生的。2最多。【答案】A1