高中化学-3.1《水溶液》第1课时课堂巩固训练-鲁科版选修4.doc

高中鲁科版化学3.1《水溶液》第1课时课堂巩固训练Word版含答案选修4
1．往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是(双选)(　　)
A．蔗糖　　　　　　　　 B．NaOH
C．酒精 D．CH3COOH
解析：选BD。蔗糖和乙醇均属于非电解质，尽管两者的溶解度很大(乙醇与水能以任意比混溶)，但是却不会电离，因此对于氢离子和氢氧根离子的浓度均没有影响，所以不影响水的电离；而氢氧化钠和醋酸却会因各自电离出的氢氧根离子和氢离子而明显改变溶液中两种粒子的浓度，进而使水的电离平衡发生移动。
2．(2012·东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2·L－2。若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液呈(　　)
A．酸性　 B．中性
C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性
解析：选C。100 ℃时中性溶液中[OH－]＝＝＝5.5×10－6 mol·L－1＞[H＋]，故溶液呈碱性。
3．已知25 ℃时KW＝10－14 mol2·L－2，如果100 ℃时KW＝10－12 mol2·L－2，这说明(　　)
A．100 ℃时水的电离程度较小
B．前者[H＋]较后者的大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．100 ℃时水的电离程度是室温时电离程度的100倍
解析：选C。本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，KW也随之增大。KW较大，即[H＋]·[OH－]较大。[H＋]·[OH－]较大，说明H2OH＋＋OH－向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两选项错误，C选项正确。100 ℃时水的电离程度是室温时电离程度的10倍，故D选项错误。
4．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有①～⑩10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气
按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质的化学式或名称
1
混合物

2
电解质，但熔融状态下并不导电

3
电解质，但难溶于水

4
非电解质

5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
②稀硫酸　⑤空气
2
电解质，但熔融状态下并不导电
③HCl
3
电解质，但难溶于水
⑨CaCO3
4
非电解质
④NH3　⑥CO2
5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①铜　⑦金属汞
5.常温下，0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝__________________；c(OH－)＝__________；由水电离出的c(OH－)水＝__________，c(H＋)水＝__________。
解析：根据常温下水的离子积公式KW＝[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2计算即可。
答案：0.2 mol·L－1　5×10－14 mol·L－1　5×10－14 mol·L－1　5×10－14 mol·L－1