泰州市2015年中考化学第二次模拟试题及答案.doc

泰州市二O 一五年初中毕业、升学统一考试化学二模试题(本试卷共60分 考试时间60分钟)第一部分 选择题(共20分)可能用到的相对原子质量： O：16 Cl：35.5 H：1 Fe: 56 C: 12一、(本题共10小题，每小题只有1个正确答案，每小题1分，共10分)1. 下列词句中隐含的变化与另三个有本质区别的是 A. 沙里淘金 B. 海市蜃楼 C. 百炼成钢 D. 聚沙成塔2. 据韩国国际广播电台5月3日报道，有分析认为，朝鲜目前至少拥有可制造10枚核武器的钚和高浓缩铀，其中放射性元素钚-239原子序数为94，相对原子质量为239。下列说法错误的是A. 原子钚的核外电子数为94 B. 元素钚为金属元素C. 元素钚-239的中子数为145 D. 钚-239不会因为其放射性而具有一定的危险性3. 2015年地球一小时于3月28日晚8:30举行。为响应全球应对气候变化的主题，今年地球一小时在中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议。作为中学生不符合这一主题的做法是 A. 选择自行车和公交车作为出行工具 B. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 C. 让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋 新 课 标 第 一 网 D. 拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸质贺卡4按下列装置进行实验，能达到对应目的的是A比较溶解性 B检验铵盐C证明酸碱能反应 D制CO25. 淀粉是大米面粉等食物中的主要的营养素，其组成可用(C6H10O5)n表示，下列有关淀粉的说法不正确的是A. 淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的有机高分子化合物B. 一个淀粉分子中含有6n个碳原子和5n个水分子 C. 如果摄入的淀粉过多，剩余部分也会转化为脂肪 D. 富含淀粉的谷物、甘薯等可用于酿酒6. 下列实验不能达到预期目的的是A用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B用酚酞区别盐酸和食盐水C用碘水区别淀粉和葡萄糖 D用灼烧法区别羊毛和涤纶7. 下列认识正确的是A. 聚乙烯和聚氯乙烯都可以包装食品 B. 灼烧蛋白质时产生烧焦羽毛的气味C. 普通玻璃和有机玻璃都属于无机非金属材料 D. 铁加入稀硫酸中得到黄色溶液8下列各组物质同时加入足量的水中，能大量共存且形成无色透明溶液的是w w w .x k b 1.c o m A. MgCl2 KNO3 NaOH B. MgCl2 Fe2(SO4)3 NaNO3 C. Na2SO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 KNO3 NaOH9. 以你目前掌握的化学知识，你认为下列说法不正确的是A“雪碧”可乐”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将增大BPM2.5指数已经成为一个重要的测控空气污染程度的指数C为了不造成浪费，人们可以放心食用经过滤、加热、沉降、分离等一系列处理后的清亮的“地沟油”D人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用蛋清10. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是二、(本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分)11下列说法正确的是A. 实验证明氢氧化钠是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B. 鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质不一定变性C. 高炉炼铁中所需的高温和一氧化碳的生成都与焦炭有关 D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥12固体甲、乙(两者均不含结晶水)的溶解度曲线如图，将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1。下列说法正确的是A. 甲、乙溶液仍饱和B. 溶质质量分数：甲 = 乙 C. 溶液质量：甲乙D. 从图中曲线可知如果乙中混有少量甲可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙13除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 物 质所含杂质除去杂质的试剂及方法AKCl固体K2CO3过量盐酸，蒸发结晶B硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤CCO2HCl气体饱和小苏打溶液D氯化钙溶液盐酸加入过量的碳酸钙粉末,过滤14下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是A. H2SO4 Na2CO3 NaCl KNO3 B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl C. NaOH Na2CO3 酚酞 CaCl2 D.CuSO4 NaOH BaCl2 NaCl15. 铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：(SiO2是沙子的主要成分，不溶于酸；Al(OH)3 能溶于强碱NaOH) 下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是A铝矾石中只含有金属氧化物x k b 1 . c o mB原料A可能是稀硫酸；滤液中要加入稍过量的原料B，原料B可能是氢氧化钠。C步骤所得沉淀是氢氧化亚铁 D铝矾石炼铝需要消耗电能第二部分 非选择题(40分)16. (5分)生活与化学有密切的关系，选用适当的化学符号填空(1) 焙制糕点所用的发酵粉成分之一，也可用作治疗胃酸过多的物质 (2) 电瓶车中的电瓶大多为铅酸电池，其中含有一种酸是 (3) 氯化钠溶液能导电，是因为该溶液中含有自由移动的微粒 (4) 被人们看做理想的“绿色能源”的是 (5) 电解水的过程中，最小的微粒是 17. (7分) 如图是学生经常使用的交通工具：自行车，请完成下列各题：x k b 1 . c o m (1) 由金属材料制成的有_(选一种物质填序号)，属于合成材料的是_(选一种物质填序号)(2) 车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈，生锈实质上是铁与空气中_ 发生了一系列复杂的化学反应而造成的；铁锈应及时除去是因为 (3) 利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用“纳米Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，请用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出鉴别过程_ (填操作现象结论)(4) 用打气筒给轮胎打气后，轮胎内空气分子间的距离_(填“大于”、“小于”、或“等于”)空气中分子之间的距离(5) 废旧的自行车不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_ _18(6分)根据下图所示,回答有关问题: (1) 写出图中标有字母的仪器名称：a 。(2) 用装置A制取氧气，则装置A中反应的化学方程式为 ，检查装置气密性时，除了用两手紧握的方法外，还可以采用的方法是 。利用装置E收集氧气时，具体的验满方法是 。(3) 实验室制取二氧化碳气体，选择C装置相对于选择B装置的优点是 。(4) 若D装置中为稀高锰酸钾溶液，在此溶液中通入SO2气体的现象是 。19(7分)人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。铝的熔点660，氧化铝的熔点2050。铝常温下既能与酸反应，还能与强碱(如NaOH)反应，是一种两性金属。铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。(1) 下列关于铝的叙述，不正确的是 (填序号)A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝只能与酸反应，不能与碱反应C铝是人类最早生产和使用的金属D铝保存时间较长，是因为铝的化学性质不活泼E禁止用铝作导线(2) 某同学用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜者，原因是 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再加热至熔化，发现熔化的铝仍不滴落，用化学方程式说明原因 (3) 胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应方程式： 目前这种胃药已不常用，原因主要是 (4) 工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末在高温下反应，产生铁和氧化铝，反应放出大量的热，生成的铁水填充短轨之间的缝隙，从而将短轨连接成长轨，该反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填反应基本类型）。20(8分)以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。(1) 我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。(2) 以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 (填字母序号)。a铁锈 b油渍 c水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁) (3) 取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生上图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。(4) “污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 (5) 化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。(当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效)。I查阅资料： 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2。 Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。 HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。 CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。 HClO可使有色物质(如：品红溶液)褪色。II交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 III实验探究： 下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。实验步骤实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 。漂白粉的漂白作用已完全失效。21. (7分)化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿石粉末与过量的碳粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(杂质始终不变)(1) 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入氮气一段时间，其作用是 (2) 停止加热前是否需要先断开a和b连接以防止倒吸？为什么？ (3) 如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定得到的氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”“偏小”“准确”)，原因是 乙同学取该赤铁矿石样品10g，加入足量稀盐酸，正好完全反应后共用去稀盐酸100g,过滤得到滤渣2g(杂质既不溶于水也不溶于酸)。请你计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和所用盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 泰州市二O 一五年初中毕业、升学统一考试化学二模试题 参考答案123来源:学.科.网Z.X.X.K456789101112131415CDBCBBBDCBBCCBAAC16(5分)(1)NaHCO3(2)H2SO4(3)Na+ Cl- (4)H2 (5)H O (要求答全)17(7分)(1) C ， A或B或D或E (2) H2O和O2 (答一种不给分)； 因为 铁锈是疏松 多孔的，易吸水，加快铁生锈 (3) 加稀盐酸，无气泡产生完全失效或加硫酸铜无红色固体生成完全失效 (操作现象结论缺一不可,没有取样不扣分)(4) 小于 (5) 节约资源或保护环境 18(6分)(1)a 长颈漏斗 (2)方程式 略 方法是用热毛巾包捂或用酒精灯微热 具体的验满方法是 将带火星的木条伸到c导管口 (3) 控制反应的(发生和)停止(4)溶液由紫红色变为无色或褪色 19(7分)(1) BCD (2)铝表面有一层致密的氧化铝，氧化铝的熔点高 ； 4 Al+3O2=2Al2O3 (必须有加热条件) (3) 略 ； 铝在人体内积累可使人慢性中毒 (4) 略 ； 置换 20. (8分)(1) 乳化 (2) ac (3) 红 ， H2O (4) Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2(5)交流讨论 O2 ( 或氧气) 实验步骤：通入足量的CO2气体，滴入适量品红溶液实验现象： 不褪色 21(7分)(1)(1分) 排尽装置内的空气 高温(2) 不需要，因为实验中持续通入氮气 (3) 偏小 ，有一氧化碳生成或氮气在加热排出时带走水蒸气 或C+CO2 = 2CO 或 过量C与CO2反应 80(1分)；10.95(方程式1分，结果1分)新课 标第 一 网