学案28化学平衡的移动和化学反应进行的方向市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,学案,28,化学平衡移动和化学反应进行方向,1/135,轻松学教材,2/135,一,影响化学平衡移动原因,1.,对平衡移动概念了解,3/135,2.,影响化学平衡移动原因,(1),浓度其它条件不变情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向,正反应,方向移动,此时,v,正,v,逆,;,反之,假如,减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向,逆反应,方向移动,此时,v,正,S(l),S(s)4.,反应熵变,S,为,反应产物,总熵与,反应物,总熵之差,熵变数值通常是,正值,为熵,增加,反应,熵,增加,有利于反应自发进行,而有些熵减小反应在一定条件下也能够自发进行,所以熵变是与反应能否自发进行相关又一个原因,但也不是唯一原因,8/135,5.,在,温度,压强,一定条件下,化学反应方向是反应,焓变,和,熵变,共同影响结果,反应方向判据为,H-TS,H-TS0,反应不能自发进行,这个判据用文字表述为,:,在,温度,压强,一定条件下,自发反应总是向,H-TS0,方向进行,直至到达,平衡,状态,此判据指出是在,温度,压强,一定条件下,反应自动发生,趋势,即反应发生可能性,它并不说明在该条件下可能自发进行反应能否实际发生,9/135,体验热身,10/135,1.(,海口一模,),将,CoCl,2,溶解于盐酸中能够形成,粉红色 蓝色,11/135,以下说法正确是,(),A.,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,B.,该反应平衡常数,C.,将盛有,CoCl,2,和盐酸混合液试管置于热水中,试管内溶液为红色,D.,增大,Cl,-,浓度,平衡向正反应方向移动,Co,2+,Cl,-,浓度都减小,12/135,答案,:B,解析,:,升高温度,正,逆反应速率都增大,A,错,;,该反应正反应为吸热反应,所以在热水中平衡向正反应方向移动,溶液为蓝色,C,错,;,增大,Cl,-,浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+,浓度减小,而,Cl,-,浓度增大,D,错,13/135,2.,对可逆反应,4NH,3,(g)+5O,2,(g)4NO(g)+6H,2,O(g),以下叙述正确是,(),A.,反应到达平衡时,若两种反应物转化率相等,则起始投入,n(NH,3,)n(O,2,)=45,B.,反应到达平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动,C.,反应到达平衡时,若向压强固定密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动,D.,当,v,正,(NH,3,)v,正,(NO)=11,时,说明该化学反应已经到达平衡,14/135,答案,:A,解析,:,平衡时,反应物转化率相等,则起始投入量之比应该等于化学计量数之比,故,A,正确,;,当加压到一定压强时,气态水变为非气态水,平衡向正向移动,故,B,错,;,充入稀有气体而压强不变,相当于增大容积,平衡向体积增大方向移动,C,错,;,不论是否平衡,NH3NO,正反应速率之比都等于化学计量数之比,故,D,错,15/135,3.,某温度下在密闭容器中发生以下反应,:2M(g)+N(g),2E(g),若开始时只充入,2 mol E(g),到达平衡时,混合气体压强比起始时增大了,20%;,若开始时只充入,2 mol M,和,1 mol N,混合气体,到达平衡时,M,转化率为,(),A.20%,B.40%,C.60%,D.80%,答案,:C,16/135,解析,:,该反应从逆反应开始建立平衡,因为是一密闭容器,伴随反应进行,压强增大,20%,即混合气体总物质量增大,20%,则到达平衡时混合气体总物质量为,2 mol(1+20%)=2.4 mol,而反应中,ME,化学计量数又相等,说明生成,N,物质量为,0.4 mol,若充入,2 mol M,1 mol N,与直接充入,2 mol E,属等效,到达平衡时,N,也为,0.4 mol,则,M,为,0.8 mol,故,M,转化率为,17/135,4.,一定条件下,在体积为,3 L,密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇,(,催化剂为,Cu,2,O/ZnO):CO(g)+2H,2,(g)CH,3,OH(g),18/135,依据题意完成以下各题,:,(1),反应到达平衡时,平衡常数表示式,K=,_,升高温度,K,值,_,(,填“增大”“减小”或“不变”,),(2),在,500,从反应开始到平衡,氢气平均反应速率,v(H,2,)=,_,减小,19/135,(3),在其它条件不变情况下,对处于,E,点体系体积压缩到原来,1/2,以下相关该体系说法正确是,_,a.,氢气浓度减小,b.,正反应速率加紧,逆反应速率也加紧,c.,甲醇物质量增加,d.,重新平衡时,n(H,2,)/n(CH,3,OH),增大,bc,20/135,(4),据研究,反应过程中起催化作用为,Cu,2,O,反应体系中含少许,CO,2,有利于维持催化剂,Cu,2,O,量不变,原因是,_,(,用化学方程式表示,),21/135,解析,:(1),由图像可知,到达平衡后,升高温度,甲醇物质量减小,平衡向左移动,则正反应为放热反应,升温平衡左移,K,减小,(2),反应速率之比等于化学计量数之比,v(H,2,)=2v(CH,3,OH)=,(3),对于,CO(g)+2H,2,(g)CH,3,OH(g),增大压强,压缩体积,正,逆反应速率都增大,平衡向右移动,甲醇物质量增大,H,2,物质量减小,不过体积缩小,H,2,浓度增大,bc,正确,22/135,(4)Cu,2,O+CO 2Cu+CO,2,因为,CO,还原,Cu,2,O,使,Cu,2,O,降低,为了维持,Cu,2,O,量不变,加入少许,CO,2,抑制,Cu,2,O,与,CO,反应,23/135,5.(,江苏,),将一定量,SO,2,和含,0.7 mol,氧气空气,(,忽略,CO,2,),放入一定体积密闭容器中,550,时,在催化剂作用下发生反应,:(,正反应放热,),反应到达平衡后,将容器中混合气体经过过量,NaOH,溶液,气体体积降低了,21.28 L;,再将剩下气体经过焦性没食子酸碱性溶液吸收,O,2,气体体积又降低了,5.6 L(,以上气体体积为标准情况下体积,),24/135,请回答以下问题,:,(1),判断该反应到达平衡状态标志是,_,(,填字母,),a.SO,2,和,SO,3,浓度相等,b.SO,2,含量保持不变,c.,容器中气体压强不变,d.SO,3,生成速率与,SO,2,消耗速率相等,e.,容器中混合气体密度保持不变,bc,25/135,(2),欲提升,SO,2,转化率,以下办法可行是,_,(,填字母,),a.,向装置中再充入,N,2,b.,向装置中再充入,O,2,c.,改变反应催化剂,d.,升高温度,b,26/135,(3),求该反应到达平衡时,SO,2,转化率,(,用百分数表示,写出计算过程,),27/135,(4),若将平衡混合气体,5%,通入过量,BaCl,2,溶液中,生成沉淀多少克,?(,计算结果保留一位小数,),10.5 g,28/135,解析,:,本题主要考查化学平衡标志,平衡移动,化学平衡计算等知识点,(1),平衡本质是正逆反应速率相等,但,d,不对,SO,3,生成速率与,SO,2,消耗速率是同一方向反应速率,是指正反应反应速率,a,只能说明反应过程中某个瞬间可能出现浓度,但可能下一个瞬间又改变了,所以不能作为平衡标志,e,因为体积不变,质量不变,反应过程中气体密度一直不变,所以在体积固定容器中,密度不能作为平衡标志,而,b,c,能表达出物质量不再改变,能够作为平衡标志,29/135,(2),向体积固定密闭容器中充入,N,2,总压强即使增大,但对浓度没有影响,所以平衡不移动,加入催化剂,也不会对平衡产生影响,不会提升转化率,因为反应是放热反应,升高温度反应逆向进行,SO,2,转化率降低,充入,O,2,使平衡右移,SO,2,转化率提升,选,b,30/135,(3),依据题意能够分析出平衡后硫氧化物共,0.95 mol,依据硫守恒能够分析出反应前二氧化硫为,0.95 mol,平衡时,O,2,物质量为,0.25 mol,即反应消耗,O,2,为,0.7 mol-0.25 mol=0.45 mol,很快得出消耗,SO,2,为,0.9 mol,所以,SO,2,转化率为,94.7%,(4),因为,SO,2,不跟氯化钡溶液反应生成沉淀,所以沉淀只有硫酸钡,31/135,重点探究,32/135,对勒夏特列原理了解,1.,平衡移动只是减弱这种改变,而不是抵消这种改变,2.,该原理存在于各个体系中,不只局限于化学平衡,其它如溶解平衡,电离平衡,水解平衡等该原理均可适用,(1),气体溶解平衡,如,:,当加入,NaClCaCO,3,时,平衡会发生移动,当搜集,Cl,2,SO,2,CO,2,H,2,S,时往往分别经过饱和,NaClNaHSO,3,NaHCO,3,NaHS,溶液以除去可能有酸性气体,且抑制要搜集气体溶解,33/135,34/135,35/135,36/135,【,例,1】,对可逆反应,2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),Hv(,逆,),加入催化剂,B,转化率提升,37/135,A.B.,C.D.,解析,:A,是固体,其量改变对平衡无影响,;,而增大,B,浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(,正,)v(,逆,);,升温,v(,正,)v(,逆,),均增大,但,v(,逆,),增大程度大,平衡向逆反应方向移动,;,压强增大平衡不移动,但,v(,正,)v(,逆,),都增大,;,催化剂不能使化学平衡发生移动,B,转化率不变,答案,:B,38/135,【,方法归纳,】(1),在分析化学反应速率和化学平衡综合题目时,一定要把外界原因对化学反应速率和化学平衡影响区分开,即抛开影响化学平衡移动原因,只考虑影响化学反应速率原因来分析速率改变,而化学平衡移动方向判断则要依据形成平衡可逆反应特点来确定,(2),分析化学平衡移动问题通常分三步,:,第一,总结可逆反应特点,:,是否是有气体参加反应,?,气体总体积在反应前后怎样改变,?,哪个方向是吸热方向,?,第二,判断反应容器,:,是恒容容器还是恒压容器,?,是固定容器还是有改变容器,?,第三,应用勒夏特列原理作出判断,39/135,类比迁移,40/135,1.,已知,C(s)+CO,2,(g)2CO(g)H0,该反应到达平衡后,以下条件有利于反应向正反应方向进行是,(),A.,升高温度和减小压强,B.,降低温度和减小压强,C.,降低温度和增大压强,D.,升高温度和增大压强,41/135,答案,:A,解析,:,先分析该反应特点,:,正反应是气体体积增大反应,正反应是吸热反应,;,再依据平衡移动原理判断改变条件时对化学平衡影响,对照选项得出答案,该反应为气体体积增大吸热反应,升高温度,减小压强都有利于平衡正向移动,降低温度和增大压强则有利于平衡逆向移动,故,A,项正确,42/135,难点探究,43/135,化学平衡相关图像,1.,速率,时间图,这类图像定性揭示了,v,正,v,逆,随时间,(,含条件改变对速率影响,),而改变规律,表达了平衡“动,等,定,变”基本特征,以及平衡移动方向等,如,N,2,+3H,2,2NH,3,H0,建立平衡后加热对速率影响以下列图所表示,:,44/135,2.,浓度,时间图,这类图像能说明各平衡体系组分,(,或某一成份,),在反应过程中改变情况,如,A(g)+B(g)3C(g),反应情况以下列图所表示,这类图像注意各物质曲线折点,(,达平衡,),时刻相同,各物质浓度改变内在联络及其百分比符合化学方程式化学计量关系,45/135,3.,全程速率,时间图,如,Zn,与足量盐酸反应,反应速率随时间改变情况如右图所表示,解释原因,:AB,段,(v,渐增,),因反应为放热反应,伴随反应进行,温度渐增,造成反应速率渐增,;BC,段,(v,渐小,),则主要因为随反应进行,溶液中,c(H,+,),渐小,造成反应速率减小,故分析时要抓住各阶段主要矛盾,认真分析,46/135,4.,含量,时间,温度,(,压强,),图,常见形式有以下列图所表示几个,(C%,指某产物含量,B%,指某反应物含量,),在其它条件不变时,改变任一条件,如使用催化剂或升高温度或增大压强,都能缩短到达平衡时间,这种图像折点表示到达平衡时间,反应了速率大小,能够确定,T(p),高低,(,大小,),水平线高低对应平衡移动方向,47/135,(a,用催化剂,b,不用,),(T,1,T,1,正反应为放热反应,),(p,1,p,2,正反应为气体体积减小反应,),(p,2,0,p,2,p,1,B.,反应,:HT,2,C.,反应,:H0,T,2,T,1,或,H0,T,2,T,1,D.,反应,:HT,1,答案,:BC,59/135,解析,:,反应,温度升高,A,转化率降低,说明化学平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,Hp,1,A,项不正确,;,由题给反应,图示可知,T,1,T,2,温度升高时,n(C),降低,说明平衡向逆反应方向移动,故正反应放热,H0,B,项正确,;,对于反应,若为放热反应,(C),降低时,平衡向逆反应方向移动,则,T,2,T,1,反之亦然,C,项正确,;,同理对于反应,若,HT,2,D,项不正确,60/135,试验探究,61/135,书本试验回顾,1.,浓度对化学平衡影响,(1),试验目标,:,了解和掌握在其它条件不变情况下,增大反应物浓度可使化学平衡移动,(2),试验原理,FeCl,3,+3KSCN 3KCl+Fe(SCN),3,(,血红色溶液,),Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,(,血红色溶液,)(,离子方程式,),62/135,(3),试验步骤,在一小烧杯里混合,10 mL 0.01 mol/LFeCl,3,溶液和,10 mL 0.01 mol/L,硫氰化钾溶液,溶液变红色,将此溶液分装于三支试管,ABC,中,向,A,中加入少许,1 mol/L FeCl,3,溶液,向,B,中加少许硫氰化钾溶液,观察可知,AB,试管颜色加深,63/135,(4),试验点评,:,本试验关键是开始混合溶液一定要稀,(0.01 mol/L),以后加入溶液一定要浓,(1 mol/L),即浓度差要大,;,若第一步所配溶液颜色过浓,则不便颜色对比观察,应加水稀释至浅红色,64/135,2.,温度对化学平衡影响,(1),试验目标,:,了解和初步掌握在其它条件不变情况下,温度升高,会使化学平衡向着吸热反应方向移动,;,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动,(2),试验原理,:2NO,2,(,红棕色气体,)N,2,O,4,(,无色气体,)H=-57 kJ/mol,65/135,(3),试验步骤,:,将盛有,NO,2,和,N,2,O,4,平衡混合气体两瓶用橡胶管连通,一段时间后用夹子夹住橡皮管,将,A,瓶置于热水中,B,瓶置于冰水中,(,以下列图,),观察现象,66/135,【,试验设计,】,以下列图所表示,三个烧瓶中分别充满,NO,2,气体并分别放置在盛有以下物质烧杯,(,烧杯内有水,),中,:,在,(1),中加入无水,CaCl,2,在,(3),中加入,NH,4,Cl,晶体,(2),中不加其它任何物质,发觉,(1),中红棕色变深,(3),中红棕色变浅,以下叙述正确是,(),67/135,A.CaCl,2,溶于水时放出热量,B.,烧瓶,(1),中气体压强不变,C.NH,4,Cl,溶于水时放出热量,D.,烧瓶,(3),中气体压强增大,答案,:A,68/135,走出误区,69/135,浓度与体积分数概念混同,在分析平衡移动过程中因为误认为气体浓度与体积分数相同而造成误解,其实气体体积分数就是物质量分数,与体积无关,平衡移动过程中必伴随体积分数改变,而浓度除与物质量相关外,还与体积相关,对浓度定量判断时要注意到勒夏特列原理中“减弱”二字,70/135,未抓住可逆反应特点分析问题而造成错误,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行反应,叫做可逆反应,所以化学平衡建立既能够从正向开始,也能够从逆向开始,若不能抓住此特点则很轻易造成漏解,同时要注意在化学平衡计算中对可逆反应中可逆性即“不为,0”,标准应用,71/135,因材施教,72/135,平衡正向移动与反应物转化率关系,平衡正向移动时反应物转化率怎样改变,这要依据详细反应引发平衡移动详细原因而定,不能一概而论,(1),因为温度或压强改变而引发平衡正向移动时,反应物转化率必定增大,(2),因为增加反应物浓度而引发平衡正向移动时,有以下几个情况,:,对于反应物不止一个,(,不考虑固体反应物,),可逆反应,如,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),平衡时增加,N,2,浓度,平衡正向移动,H,2,转化率增大,而,N,2,转化率减小,73/135,对于反应物只有一个可逆反应,(,并要求起始时只有反应物,),若反应前后气体分子数不变,如,2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),则不论增大还是减小,HI,浓度,HI,转化率都不改变,;,若反应后气体分子数降低,如,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g),则增大,NO,2,浓度,NO,2,转化率增大,;,若反应后气体分子数增多,如,2NH,3,(g)N,2,(g)+3H,2,(g),则增大,NH,3,浓度,NH,3,转化率减小,74/135,备用选题,75/135,1.,以下反应中,在高温下不能自发进行是,(),B.2N,2,O,5,(g)=4NO,2,(g)+O,2,(g),C.(NH,4,),2,CO,3,(s)=NH,4,HCO,3,(s)+NH,3,(g),D.MgCO,3,(s)=MgO(s)+CO,2,(g),76/135,答案,:A,解析,:ABCD,都是分解反应,都是吸热反应,BCD,三个反应又都是熵增反应,所以能自发进行,;A,是熵减小反应,在高温下也不能自发进行,77/135,2.25,和,1.0110,5,Pa,时,反应,:2N,2,O,5,(g)=,4NO,2,(g)+O,2,(g)H=+56.76 kJ/mol,自发进行原因是,(),A.,是吸热反应,B.,是放热反应,C.,是熵减小反应,D.,熵增加效应大于能量效应,答案,:D,解析,:,因为反应能自发进行,则,H-TS0,则,S0,所以选,D,78/135,3.,在某温度时将,2 mol A,和,1 mol B,两种气体通入容积为,2 L,密闭容器中,发生以下反应,:2A(g)+B(g)xC(g),2 min,时反应到达平衡状态,经测定,B,物质量为,0.4 mol,C,反应速率为,0.45 mol/(Lmin),以下各项能表明该反应到达平衡是,(),A.v,A,(,正,)v,B,(,逆,)=21,B.,混合气体密度不再改变,C.,混合气体压强不再改变,D.A,转化率不再改变,答案,:AD,79/135,解析,:,由题意知,平衡时,n(C)=0.45 mol/(Lmin)2 L2 min=1.8 mol,依据,2A(g)+B(g)xC(g),知,:,开始,2 mol 1 mol 0 mol,平衡,0.4 mol 1.8 mol,改变,0.6 mol 1.8 mol,由改变量与化学计量数成正比可知,x=3,A,说明反应,2 mol A,同时生成,1 mol B,达平衡状态,;B,密度一直不变,;C,压强一直不变,(V=0);D,可作为判据,80/135,4.,一定条件下,向一带活塞密闭容器中充入,2 mol SO,2,和,1 mol O,2,发生以下反应,:2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),到达平衡后改变以下条件,SO,3,气体平衡浓度不改变是,()A.,保持温度和容器体积不变,充入,1 mol SO,3,(g),B.,保持温度和容器内压强不变,充入,1 mol SO,3,(g),C.,保持温度和容器内压强不变,充入,1 mol O,2,(g),D.,保持温度和容器内压强不变,充入,1 mol Ar(g),81/135,答案,:B,解析,:,充入,1 mol SO,3,相当于充入,1 mol,SO,2,和,0.5 mol,O,2,即在恒温恒压下,因为新充入,SO,3,转化成,SO,2,和,O,2,量之比与起始充入,SO,2,和,O,2,物质量之比相同,故平衡等效,所以,c(SO,3,),平,不变,82/135,5.,已知,2CO(g)CO,2,(g)+C(s),T=980 K,时,H-TS=0,当体系温度低于,980 K,时,预计,H-TS,_,0(,填“,”“”,或“,=”);,此时反应,_,自发进行,(,填“能”或“不能”,);,当体系温度高于,980 K,时,H-TS,_,0,在冶金工业中,以,C,作为还原剂,温度高于,980 K,时以生成,_,为主,低于,980 K,时以,_,为主,CO,CO,2,C,83/135,解析,:,当温度,T=980 K,时,H-TS=0,则该反应处于平衡状态,由方程式分析可知该反应为熵减反应,S0,故,H0;,当,T980 K,时,H-TS980 K,时,H-TS0,正反应不能自发进行,逆向能自发进行,所以,T980 K,时,反应逆向进行,以生成,CO,为主,;,当,T980 K,时,反应正向进行,以生成,CO,2,C,为主,84/135,6.,在密闭容器中,给,CO,和,H,2,O(g),混合物加热时,到达以下平衡,:CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),在,800,时,该反应平衡常数等于,1,若用,2 mol CO,和,10 mol H,2,O(g),相互混合,并加热到,800,求,CO,转化为,CO,2,转化率,答案,:83.3%,85/135,解析,:CO(g)+H,2,O(g)FY=CO,2,(g)+H,2,(g),开始,/mol 2 10 0 0,转化,/mol x x x x,平衡,/mol 2-x 10-x x x,因为反应在,800,时进行,该反应平衡常数为,1,则,即,x,2,=(10-x)(2-x),则,x=,故,CO,转化率为,100%=83.3%,86/135,高效作业,87/135,一,选择题,1.(,南京市金陵中学高三学情分析样题,),氨催化氧化是硝酸工业基础,在某催化剂作用下只发生主反应和副反应,相关物质产率与温度关系如图,88/135,89/135,以下说法中正确是,(),A.,工业上氨催化氧化生成,NO,时,温度应控制在,780840,之间,B.,工业上采取物料比,n(O,2,)/n(NH,3,),在,1.72.0,主要是为了提升反应速率,C.,加压可提升,NH,3,生成,NO,转化率,D.N,2,氧化为,NO,热化学方程式为,:N,2,(g)+O,2,(g)2NO(g)H=+181.5 kJ/mol,90/135,答案,:AD,解析,:,在,780840,之间,NO,产率最高,A,选项正确,增大,O,2,用量主要是提升,NH,3,转化率,B,选项不正确,加压对于反应或有利于平衡逆向移动,降低,NH,3,生成,NO,转化率,C,选项不正确,由方程式,-,得,2O,2,(g)+2N,2,(g)=4NO(g)H=+363 kJ/mol,化简得,N,2,(g)+O,2,(g)=2NO(g)H=+181.5 kJ/mol,故选项,D,正确,91/135,2.(,安徽理综,),汽车尾气净化中一个反应以下,:NO(g)+CO(g),N,2,(g)+CO,2,(g);H=-373.4 kJ/mol,在恒容密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,以下示意图正确是,(),92/135,93/135,答案,:C,解析,:H=-373.4 kJ/mol,温度升高,平衡向逆反应方向移动,K,减小,CO,转化率降低,故,AB,两项错,;K,只与温度相关,C,项正确,;D,项增大,N,2,物质量,平衡左移,则,NO,转化率降低,所以,D,项错,94/135,3.(,广东单科,),取五等份,NO,2,分别加入温度不一样,容积相同恒容密闭容器中,发生反应,:,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)H0,反应相同时间后,分别测定体系中,NO,2,质量分数,w(NO,2,),并作出其随反应温度,(T),改变关系图,以下示意图中,可能与试验结果相符是,(),95/135,96/135,答案,:BD,解析,:B,项,反应达平衡后,升高温度平衡左移,w(NO,2,),增大,;D,项,反应未达平衡时,升高温度反应向右进行趋于平衡,w(NO,2,),减小,达平衡后升高温度,平衡左移,w(NO,2,),增大,故选,BD,97/135,4.(,北京理综,),已知,:H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g)Hn,B.Q0,BD,错误,;,气体体积增大,1,倍,若平衡不移动,c(Y),应减小为原来二分之一,现,c(Y),比二分之一大,即减压平衡向右移动,mn,A,错,C,对,105/135,答案,:B,解析,:,选项,B,中气体转化为液体,混乱度减小,106/135,8.,在常温下,以下可逆反应平衡移动伴随有颜色改变,但颜色改变不受压强改变影响是,(),答案,:D,解析,:,压强对液态,固态反应体系影响甚微,107/135,9.,化学平衡常数,(K),是表示化学反应程度一个主要参数,该常数表示意义是可逆反应进行程度,K,值越大,表示意义错误是,(),A.,温度越高,B.,反应物浓度越小,C.,反应进行得越完全,D.,生成物浓度越大,答案,:A,108/135,解析,:,应用化学平衡常数前提是一定温度下,故,A,是错误,化学平衡常数大小表示意义就是反应程度,即可逆反应可能进行程度,所以化学平衡常数数值越大,可逆反应进行得就越完全,反应物浓度越小,生成物浓度越大,所以,BCD,三个选项意义都是正确,109/135,10.,以下对化学反应程度叙述,错误是,(),A.,任何可逆反应都有一定程度,B.,化学反应都有一定程度,C.,化学反应程度与时间长短无关,D.,化学反应程度是不可改变,答案,:D,解析,:,经过改变影响化学平衡条件就能够改改变学反应程度,110/135,11.,可逆反应,A(g)+B C(g)+D,到达平衡时,以下说法不正确是,(),A.,若增大,A,浓度,平衡体系颜色加深,D,不一定是含有颜色气体,B.,增大压强,平衡不移动,说明,BD,必是气体,C.,升高温度,C,体积分数减小,说明正反应是放热反应,D.,若,B,是气体,增大,A,浓度会使,B,转化率增大,111/135,答案,:B,解析,:,增大压强,平衡不移动,BD,既能够均是气体,也能够均不是气体,112/135,12.,以下列图所表示是在恒温,密闭容器中进行某化学反应速率随时间改变示意图,以下说法不符合该示意图是,(),A.,到达平衡时,正,逆反应速率相等,B.,增大反应物浓度,反应由平衡,移动到,C.,反应到达平衡,以后,减小反应物浓度,平衡移动到,D.,平衡,中反应速率比平衡,中反应速率快,113/135,答案,:C,解析,:,反应到达平衡,以后,减小反应物浓度,反应速率降低,114/135,(2)AC,是气体,增加,B,量,平衡不移动,则,B,为,_,态,(3)AC,是气体,而且,m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动方向是,_,(4),加热后,可使,C,质量增加,则正反应是,_,反应,(,填“放热”或“吸热”,),m+np,甲,压强大,化学反应速率快,故乙容器先达平衡,所以甲容器中反应达平衡所需时间大于,60 s,甲中压强不变,乙可视为甲达平衡后压缩体积,据勒夏特列原理,甲中四氧化二氮浓度小于乙中四氧化二氮浓度,因为反应,N,2,O,4,2NO,2,是一个吸热反应,而增大压强有利于反应向逆反应方向进行,故反应过程中吸收热量甲大于乙,124/135,(4),因甲中四氧化二氮浓度小于乙中四氧化二氮浓度,若使二者浓度相等,则应使甲中,N,2,O,4,浓度增大或使乙中,N,2,O,4,浓度减小,其中,ACD,都能使甲中,N,2,O,4,浓度增大,125/135,16.,氮是地球上含量丰富一个元素,氮及其化合物在工农业生产,生活中有着主要作用,请回答,:,(1),右图是,1 molNO,2,和,1 molCO,反应生成,CO,2,和,NO,过程中能量改变示意图,请写出,NO,2,和,CO,反应热化学方程式,_,NO,2,(g)+CO(g)=CO,2,(g)+NO(g),H=-234 kJ/mol,126/135,(2),工业合成氨反应原理为,:N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g);H”“”,或“,=”),(2),前,2 s,内平均反应速率,v(N,2,)=,_,(3),在该温度下,反应平衡常数,K=,_,1.8810-4 mol/(L,s),5000,132/135,(4),假设在密闭容器中发生上述反应,到达平衡时以下办法能提升,NO,转化率是,_,A.,选取更有效催化剂,B.,升高反应体系温度,C.,降低反应体系温度,D.,缩小容器体积,CD,133/135,解析,:(1),反应自发进行,说明,H-T,S0,该反应是分子数减小反应,则,S0,故,H0;(2)2 s,时,c(NO)=7.5,10-4 mol/L,v(NO)=3.75,10-4 mol/(L,s),反应速率比等于方程式化学计量数比,v(N,2,)=1.875,10-4 mol/(L,s),看有效数字话应为,1.88,10-4 mol/(L,s);(3),分析表格中数据可知,第,4,5 s,时浓度不变已达平衡,平衡浓度,:NO,为,134/135,1.0010-4 mol/LCO,为,2.7010-3 mol/L,其中,c(NO)=9.0010-4 mol/L,即平衡时,c(CO,2,),为,:9.0010-4 mol/L,c(N,2,),为,4.5010-4,;(4),提升,NO,转化率,即平衡右移,A,项使用催化剂不影响平衡,;,正反应放热,降低温度,平衡右移,B,错,C,对,;,缩小容器体积,相当于加压,平衡右移,D,项也对,135/135,