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返回,第,2,章,课前预习,巧设计,名师课堂,一点通,创新演练,大冲关,考 点一,课堂,10,分钟练习,设计,1,考 点二,第,1,节,设计,2,设计,3,课下,30,分钟演练,课堂,5,分钟归纳,第,2,课时,第1页,第2页,第3页,第4页,第5页,第6页,(1),依据物质组成对物质进行分类，将物质分为纯净物和,。,(2),依据物质被分散物质颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和,。,(3)FeCl,3,溶液中滴入,NaOH,溶液，反应方程式为：,，再经,，得到,Fe(OH),3,固体。,混合物,胶体,过滤,FeCl,3,3NaOH=Fe(OH),3,3NaCl,第7页,第8页,一、分散系,1,概念,一个,(,或几个,),物质,到,里形成,。,2,组成,(1),分散质：分散系中被分散成微粒物质。,(2),分散剂：分散其它物质物质。,分散,另一个物质,混合物,第9页,3,分类,(1),溶液：分散质微粒是,或,，直径,。,(2),浊液,(,悬浊液和乳浊液,),：分散质微粒是分子或离子集合体，直径,。,(3),胶体：分散质微粒直径介于,之间。,分子,离子,小于,1 nm,大于,100 nm,1,100 nm,第10页,二、胶体性质,1,丁达尔现象,(1),概念：当,经过胶体时，在入射光,可观察到光亮,，这种现象称为,或,。,(2),原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光,而形成。,可见光束,侧面,通路,丁达尔现象,丁达尔效应,散射,第11页,2,聚沉,(1),概念：胶体形成,析出现象。,(2),方法：向胶体中加入,或对胶体,、,等。,沉淀,电解质,加热,搅拌,第12页,3,电泳,(1),概念：胶体微粒在外电场作用下发生,现象。,(2),原因：,细小而含有巨大比表面积，能较强地吸附电性相同离子，从而使胶体微粒,。,4,胶体精制,渗析,利用半透膜将,与,分离方法。,胶体分散质微粒,定向移动,带电,胶体,溶液,第13页,第14页,1,判断正误。,(1),三种分散系本质区分是分散质微粒直径大小，浊液分散质微粒直径大于,100 nm,。,(,),(2),一个分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否透明、均匀。,(,),(3),微粒直径大小介于,1,100 nm,之间，则一定是胶体。,(,),(4),溶液是一个分散系，其分散质都分散成阴、阳离子。,(,),第15页,(5)Na,2,SO,4,溶液是一个分散系，分散质是,Na,2,SO,4,。,(,),(6),蔗糖溶液是分散系，分散剂是水。,(,),(7),烟、雾属于胶体，是分散系一个。,(,),(8),碘酒是一个胶体，分散剂是酒精，分散质是碘。,(,),第16页,分析：,分散系中、微粒直径大小介于,1,100 nm,之间，才是胶体。溶液中溶质是分散质，可分散成阴、阳离子，也可能是分子；烟、雾是固体小颗粒、液态小液滴分散在空气中形成分散系，属于胶体；碘酒是一个溶液，判断是否是溶液，不能只从宏观特征是否透明、均匀判断，要从微粒直径大小来判断；三种分散系本质区分是分散质微粒直径大小。,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),第17页,2,选择适当词语填入以下相关现象或操作后括号内。,丁达尔现象,聚沉,电泳,渗析,(1),清晨在密林中看到一缕缕光束。,(,),(2),通电将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上。,(,),(3),向豆浆中加入石膏,(CaSO,4,2H,2,O),制成豆腐。,(,),(4),判别溶液和胶体可采取方法。,(,),(5),利用半透膜将淀粉和,NaCl,从它们混合液中分离。,(,),(6),黄河三角洲形成。,(,),第18页,分析：,云、烟、雾都是胶体，胶体都有丁达尔现象。判别溶液和胶体主要方法是丁达尔现象。利用电泳可进行电镀。,“,石膏点豆腐,”,是利用了豆浆是蛋白质胶体，石膏属于盐，有较强聚沉能力。淀粉溶于水可形成胶体，分离胶体与易溶性盐惯用方法是渗析。黄河河水中含有胶体，在入海处遇海水，海水中含有大量盐、发生聚沉现象。,答案：,(1),丁达尔现象,(2),电泳,(3),聚沉,(4),丁达尔现象,(5),渗析,(6),聚沉,第19页,第20页,第21页,分散系,溶液,浊液,胶体,分散质微粒直径,1 nm,100 nm,1 nm,100 nm,分散质,微粒,单个小分子或离子,巨大数目标分子或离子集合体,高分子或多,分子集合体,第22页,分散系,溶液,浊液,胶体,性,质,外观,均一、透明,不均一、不透明,均一,稳定性,稳定,不稳定,较稳定,能否透过滤纸,能,不能,能,能否透过半透膜,能,不能,不能,判别,无丁达尔现象,静置分层或沉淀,有丁达,尔现象,实例,食盐水、蔗糖溶液,油水混合物、泥水,Fe(OH),3,胶体、血液、云、烟、雾,第23页,尤其提醒,(1),有胶体微粒也不带电，如淀粉胶体。,(2),依据溶液中离子能透过半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中电解质，以提纯、净化胶体。,第24页,例,1,相关溶液和胶体比较中，正确是,(,),A,溶液呈电中性，胶体带有电荷,B,胶体与溶液本质区分是胶体有丁达尔现象,C,胶体不能透过滤纸，而溶液可透过,D,通直流电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，而胶体中分散质微粒向某一极移动,第25页,解析,胶体中分散质微粒带电荷，而整个胶体显中性。,A,错。溶液和胶体本质区分是分散质微粒直径大小不一样，,B,错。胶体和溶液均可透过半透膜，,C,错。通电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，胶体分散质若带电荷，则带相同电荷，只向一个电极方向移动，,D,对。,答案,D,第26页,(1),溶液、浊液和胶体本质区分是分散质微粒直径大小不一样，常利用丁达尔现象判别胶体和溶液。,(2),部分胶体分散质微粒带电荷，有分散质微粒带正电荷，有带负电荷，但胶体是电中性。,第27页,第28页,1,胶体与溶液分离,方法：渗析法。,原理：胶体微粒不能经过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。,实例：,Fe(OH),3,胶体与,FeCl,3,溶液分离：,将所得溶胶盛于半透膜制作渗析袋中，置于流动,(,或频繁更换,),蒸馏水里一段时间即可,(,如图,),。,第29页,2,胶体与浊液分离,方法：过滤。,原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。,实例：分离,Fe(OH),3,悬浊液和,Fe(OH),3,胶体。,第30页,例,2,（,1,）将,1 mol,L,1,FeCl,3,饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色得到是,_,，反应化学方程式是,_,；,此时,Fe(OH),3,与,Fe(OH),3,沉淀本质区分在于,_,。,_,，,(2),用一束可见光照射此分散系可看到,_,，,产生此现象原因是,_,。,第31页,(3),将此分散系装入,U,形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发觉与电源负极相连电极附近颜色,_,，这种现象称为,_,。,(4),将此分散系装入鸡蛋内膜做成袋内，并将此袋浸入盛水烧杯中，此操作名称为,_,作用是,_,_,。,第32页,(5),上述,(4),中过程进行一段时间后，取烧杯内水溶液，向其中滴加,AgNO,3,溶液，产生现象为,_,；若取袋内液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，产生现象为,_,。,第33页,解析,(1),将,FeCl,3,溶液逐滴加入沸水中发生反应,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,3HCl,，生成,Fe(OH),3,逐步聚集，微粒逐步增大，至红褐色时形成,Fe(OH),3,胶体，它与,Fe(OH),3,沉淀本质区分在于颗粒大小不一样，,Fe(OH),3,胶粒直径大小介于,1,100 nm,之间，而,Fe(OH),3,沉淀颗粒直径大于,100 nm,。,第34页,(2),用可见光照射胶体，因为胶体微粒颗粒较大，对可见光散射使胶体中展现光亮通路，产生丁达尔现象。,(3),接通直流电源，,Fe(OH),3,胶体会产生电泳现象，,Fe(OH),3,胶粒因为带正电荷而向与电源负极相连电极运动，使该极附近颜色加深。,(4),鸡蛋内膜为半透膜，将胶体放入半透膜内并浸入水中操作为渗析，可分离提纯胶体。,第35页,(5),在胶体内可能存在杂质为,FeCl,3,和,HCl,，渗析过程中它们会透过半透膜进入烧杯内水中，故取烧杯中水滴加,AgNO,3,溶液会产生白色沉淀,AgCl,。若取,Fe(OH),3,胶体加入试管中滴加盐酸，,Fe(OH),3,胶体加入电解质会先聚沉，产生,Fe(OH),3,沉淀，伴随盐酸增多，,Fe(OH),3,与盐酸反应而溶解。,第36页,第37页,(1)Fe(OH),3,胶体制备：向沸水中滴入几滴饱和,FeCl,3,溶液，至液体呈透明红褐色即得到,Fe(OH),3,胶体。,(2),胶体中分散质微粒能够是高分子或小分子集合体，如由,500 mL 1.0 mol,L,1,FeCl,3,溶液形成胶体中，含,Fe(OH),3,胶粒数目远小于,0.5,N,A,。,第38页,第39页,点此进入,第40页,第41页,(1),胶体、溶液、浊液是三种不一样分散系，其本质区分是分散质微粒直径大小不一样。,(2),区分溶液和胶体最好用丁达尔效应；分离溶液和胶体用渗析法，分离胶体和浊液用过滤法。,(3),多数胶体分散质微粒带电荷，因带同种电荷、分散质微粒不能聚集，故胶体较稳定，但胶体呈电中性。,第42页,点此进入,第43页,
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