人教版2022年高三化学重点归纳笔记.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版人教版 20222022 年高三化学重点归纳笔记年高三化学重点归纳笔记 单选题 1、我国承诺将力争 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”，向世界发出了加速调整“碳中和”政策的最强音，体现了大国担当。科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物 1 催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物 2 与水反应变成化合物 3 和HCOO的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，表示中间体。下列说法错误的是 A图甲中，Fe原子的成键数一直没有改变 B从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物 2 与水反应 C图乙历程中最大能垒(活化能)E(正)=18.86kcal mol1 D使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高二氧化碳的反应速率和平衡转化率 答案：D 解析：2 A由图甲可知，Fe原子的成键数一直没有改变，A 正确；B由化合物 2 与水反应变成化合物 3 与 HCOO-的反应历程图可得该过程是放热反应，降低温度，有利于该过程的进行，B 正确；C由图乙可知，该历程中最大能垒(活化能)E(正)=16.87-(-1.99)=18.86kcal/mol，C 正确；D更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，但不会改变二氧化碳的转化率，D 错误；故选 D。2、反应 COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl 可去除 COCl2污染。下列化学用语表示错误的是 ACOCl2是极性分子 BN2H4的电子式为 C二氧化硅的分子式为 SiO2DCO(NH2)2只含共价键 答案：C 解析：ACOCl2的中心原子 C 的价层电子对数为 3，为 sp2杂化，孤电子对数为 0，形成三角形结构，三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个 Cl 原子和一个 O 原子，它们形成的键合力不为 0，所以 COCl2是极性分子，A 正确；BN2H4为共价化合物，故电子式为，B 正确；CSiO2是原子晶体，没有分子式只有化学式，C 错误；DCO(NH2)2只含共价键，D 正确；选 C。3、实验室制备乙炔的反应为 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。下列有关描述正确的是 ACaC2的电子式：B钙的原子结构示意图：3 CCa(OH)2中含有非极性键 D该反应水为氧化剂 答案：A 解析：ACaC2是离子化合物，电子式为，故 A 正确；B钙的原子结构示意图为，故 B 错误；CCa(OH)2中含有离子键、极性键，故 C 错误；D该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，水不是氧化剂，故 D 错误；故选 A。4、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是 选项 化学方程式 反应类型 A CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOC2H5 酯化反应 B CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl 置换反应 C CH2=CH2+Cl2CH3CHCl2 加成反应 D CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 氧化反应 AABBCCDD 答案：D 解析：A酯化反应还生成水，反应为 CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，A 项错误；BCH4+Cl2光照CH3Cl+HCl 为取代反应，生成物中无单质，不是置换反应，B 项错误；C乙烯发生加成反应时双键 C 上均引入 Cl 原子，则加成反应为 CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，C 项错误；D乙醇燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O，属于氧化反应，D 项正确；4 答案选 D。5、根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是 A甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角H-C-HCl-C-Cl BCH4 NH3 H2O CNH3 NCl3 H2S H2Se 答案：C 解析：A甲醛和光气的中心原子碳原子均为 sp2杂化，但甲醛中的 H 的电负性比光气中 Cl 的电负性小，中心碳原子周围的电子云密度大，价层电子对排斥力大，所以键角 H-C-H Cl-C-Cl，故 A 正确；BCH4、NH3、H2O 的中心原子均为 sp3杂化，CH4的中心原子 C 没有孤电子，NH3中心原子 N 上有一个孤电子对，H2O 分子的中心原子 O 上有 2 个孤电子对，孤电子对间的斥力大于孤电子对和成键电子对间的斥力，孤电子对和成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以键角 CH4NH3H2O，故 B 正确；CNH3、NCl3、NF3中心原子均为 N，均为 sp3杂化，电负性：HClF，NH3中心原子 N 周围的电子云密度大，价层电子对排斥力大，所以键角：NH3NCl3NF3，故 C 错误；DH2O、H2S、H2Se 中心原子均为 sp3杂化，电负性：OSSe，所以 O 周围的电子云密度大，价层电子对间的斥力大，H2O 的键角最大，H2Se 的键角最小，所以键角：H2OH2SH2Se，故 D 正确；故选 C。