中考化学总复习教材过关训练 酸和碱附教师版解析.doc

教材过关十酸和碱 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23一、请你做出最佳选择，每题只有一个正确答案答案:D答案:B 解析：在烧碱溶液和食盐水中，存在阴、阳离子，故可导电。酒精溶液中不存在离子，不能导电。22NaOH=Na2CO3H2O2SO42NaOH=Na2SO42H2OC.CuO2HCl=CuCl2H2O32HCl=CaCl2H2OCO2答案:B 解析：酸和碱生成盐和水的反应称之为中和反应。4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是C.pH的溶液 答案:A 解析：能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；pH7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。答案:B 解析：酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性；生石灰与水反应生成氢氧化钙，显碱性。A.熟石灰Ca(OH)2 4 3 D.纯碱NaOH 答案:D7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围则下列说法中，不正确的是答案:D 解析：溶液的pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。8.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是答案:D 解析：向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸发生反应，故一开始不会有沉淀产生(若一开始产生沉淀，在盐酸存在的情况下，沉淀会溶解)。9.(2010山东青岛中考，4)闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH7 C答案:B 解析：原土壤pH为7.8，呈弱碱性，根据题意，此茶花应在弱酸性土壤中生长，因此加入的农家肥应为酸性，pH7。10.(2010山东中考)在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是2+ C.滤出的固体可能是纯净物 答案:B 解析：该过程共发生了两个化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，所以，CuCl2、HCl完全反应，滤液中只有Fe2+，滤出的固体是铁、铜混合物，又由于铁置换出氢气使溶液的质量增大，而置换出同时溶液质量减小，因此在CuCl2和HCl的量不确定的情况下，无法判断溶液质量的变化。二、请你做出合理选择，每题有一个或两个正确答案A.跟碱反应生成盐和水 B.使紫色石蕊试液变红 C.跟任何金属反应都能放出氢气 D.跟所有的盐反应生成新酸、新盐答案:AB 解析：C选项中，只有排在“氢”前的金属可以与酸反应放出氢气；D选项中，酸和盐要想发生化学反应，必须符合复分解反应发生的条件。B.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌C.测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上D.探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味答案:AC 解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。13.某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图象，其中不正确的是答案:B 解析：硫酸的密度大于水，故增加水的体积，会使溶液的密度减小。14.下列物质暴露在空气中，质量增加并且会引起变质的是答案:C 解析：A选项，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小；B选项，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质；C选项，氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质；D选项，氯化钠暴露在空气中，不会发生变化。15用一种物质来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是答案:A 解析：碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠不反应。16.(2010北京海淀中考)下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是答案:D17.(2010北京海淀中考)下列各组物质在溶液中能大量共存的是3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO34、NaNO33、KNO3、HCl答案:A 解析：大量共存即不发生反应。B中NaOH与HNO3发生中和反应，C中MgSO4与KOH生成Mg(OH)2沉淀，D中NaHCO3与HCl生成CO2气体，所以不能共存。18.在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有答案:D 解析：NaOHHCl(H2SO4)，Ca(OH)2HCl(H2SO4、Na2CO3)，CaCO3HCl(H2SO4)。3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物16 g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解，则生成的Ca(OH)2的质量为A. g B.7.4 g C.14.8 g D.22.2 g答案:C 解析：混合物中钙元素的质量等于最终生成的氢氧化钙中钙元素的质量:16 g50%=14.8 g。三、请你填写合理理由20.请写出下列物质或者其主要成分的化学式，并对该物质进行分类(酸、碱、盐、氧化物)。物质化学式类别物质化学式类别盐酸消石灰石灰石生石灰纯碱苛性钠答案:物质化学式类别物质化学式类别盐酸HCl酸消石灰Ca(OH)2碱石灰石CaCO3盐生石灰CaO氧化物纯碱Na2CO3盐苛性钠NaOH碱21.(2010贵州遵义中考)初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途，现有以下物质：氧气、酒精、水、二氧化碳、乙酸、熟石灰、氢氧化钠。请根据它们的用途，选择适当的物质填空：(1)最常用的溶剂_。(2)可用作温室的气体肥料_。(3)可用来降低土壤酸性的是_。(4)通常的食醋中含有约3%5%的是_。答案: (1)水 (2)二氧化碳 (3)熟石灰 (4)乙酸四、请你做出合理解释22.请用化学方程式来解释以下问题。(1)治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是_。(2)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，稀盐酸可以消除水垢的原理是：_、_。(3)盛放石灰水的试剂瓶内壁时间长了会产生一层白色物质，其原因是_。答案: (1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O23.(1)实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。出现这一现象的原因是_，_。(用化学方程式表示)(2)农业上常用波尔多液作为灭菌剂，其配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合，试问能否用铁锅来配制波尔多液，用化学方程式加以解释。答案: (1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(2)不能 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu24.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_ (填“大于”“小于”“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法：_。(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：_；_；_。答案:小于 (1)加水稀释(2)Fe CuO NaOH(答案不唯一)25.实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使酚酞指示剂变色？实验步骤：(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。(2)在第二支试管中加入约2 mL_溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。(3)在第三支试管中加入约2 mL_溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验的探究，仿照实验(1)的描述，完成下列问题：实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O不能使酚酞变色。实验(2)看到的现象是_，得出的结论是Na+_。实验(3)看到的现象是_，得出的结论是_。答案:步骤(2)：NaCl步骤(3)：Ca(OH)2实验(2)：无色酚酞试液不变色 不能使酚酞变色实验(3)：无色酚酞试液变红 NaOH溶液中的OH-使酚酞指示剂变色五、活动与探究26.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。(1)你认为_同学的猜想是错误的，其理由是_。(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填写下表：实验步骤及操作方法预期的实验现象结论1.取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，并且_有氧气生成2.答案: (1)甲 氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙(2)实验步骤及操作方法预期的实验现象结论1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水，并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口燃着的木条燃烧更旺(带火星的木条复燃)有氧气生成溶液变浑浊有氢氧化钙生成27.(2010山东青岛中考，27)在实验室里，小刚想用蓝色石蕊试纸鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液，请你帮助他完成实验。(1)首先被鉴别出的一种溶液是_，依据的现象是_。(2)利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，实验操作过程如下：实验步骤实验现象和结论有关反应的化学方程式_原溶液是_；_原溶液是_答案: (1)稀硫酸 蓝色石蕊试纸变红（2）实验步骤实验现象与结论有关反应的化学方程式分别取另两种溶液各少许，倒入两支洁净试管中，将稀硫酸分别滴加到两种溶液中（取一种物质检验，答案合理也正确）产生气体的原溶液是碳酸钠；没有明显现象的原溶液是氢氧化钠H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(取一种物质检验时，写对应反应的一个化学方程式也得全分)六、请你进行合理计算28.(2010海南中考)含碳酸钙的药品既可以治疗胃酸(HCl)过多，又可以起到补钙作用，试计算服用含0.1 g碳酸钙的药物，可以提供多少克钙元素？还可以除去多少克胃酸中的氯化氢？答案:解析：CaCO3的相对分子质量=40+12+163=1000.1 g40/100=0.04 g设除去胃酸中的HCl质量为x。CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 730.1 g x=解得：x=0.073 g答案：0.04 g 0.073 g29.(2010江苏镇江中考)在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0 g。反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，试完成下列问题：(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为_g。(2)原混合物中氯化钠的质量。(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(2)解析：设原混合物中NaHCO3的质量为x,反应后生成NaCl的质量为y。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 4.4 g8444=x4.4 g x=8.4 g44=y4.4 g y=5.85 gNaCl的质量=10 g-8.4 g=1.6 g(3)w(NaCl)=100%=10%答案：（1）4.4 (2)1.6 g (3)10%