中考化学总复习教材过关训练 酸和碱附教师版解析.doc

教材过关十
酸和碱
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23
一、请你做出最佳选择，每题只有一个正确答案
答案:D
答案:B 解析：在烧碱溶液和食盐水中，存在阴、阳离子，故可导电。酒精溶液中不存在离子，不能导电。
2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O
2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
C.CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
答案:B 解析：酸和碱生成盐和水的反应称之为中和反应。
4.在下列四份溶液中，酸性最强的溶液是
C.pH＝１的溶液
答案:A 解析：能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
答案:B 解析：酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性；生石灰与水反应生成氢氧化钙，显碱性。
A.熟石灰Ca(OH)2 4
3 D.纯碱NaOH
答案:D
7.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
—
—
—
—
则下列说法中，不正确的是
答案:D 解析：溶液的pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
8.向盐酸和氯化铁混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列曲线正确的是
答案:D 解析：向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸发生反应，故一开始不会有沉淀产生(若一开始产生沉淀，在盐酸存在的情况下，沉淀会溶解)。
9.(2010山东青岛中考，4)闻名遐迩的崂山茶花适宜在偏酸性的土壤中生长。某处茶花长势不好，经测定，是由于该处土壤的pH为7.8造成的。在选择施用某种农家肥浇灌后，茶花长势良好。这说明该种农家肥的pH
7 C
答案:B 解析：原土壤pH为7.8，呈弱碱性，根据题意，此茶花应在弱酸性土壤中生长，因此加入的农家肥应为酸性，pH<7。
10.(2010山东中考)在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是
2+
C.滤出的固体可能是纯净物
答案:B 解析：该过程共发生了两个化学反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，Fe+CuCl2====FeCl2+Cu，由于铁粉过量，所以，CuCl2、HCl完全反应，滤液中只有Fe2+，滤出的固体是铁、铜混合物，又由于铁置换出氢气使溶液的质量增大，而置换出同时溶液质量减小，因此在CuCl2和HCl的量不确定的情况下，无法判断溶液质量的变化。
二、请你做出合理选择，每题有一个或两个正确答案
A.跟碱反应生成盐和水 B.使紫色石蕊试液变红
C.跟任何金属反应都能放出氢气 D.跟所有的盐反应生成新酸、新盐
答案:AB 解析：C选项中，只有排在“氢”前的金属可以与酸反应放出氢气；D选项中，酸和盐要想发生化学反应，必须符合复分解反应发生的条件。
B.稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并且用玻璃棒不断搅拌
C.测pH时，用玻璃棒蘸取待测液，然后滴在pH试纸上
D.探究浓盐酸的物理性质时，把鼻孔凑到盛放浓盐酸的试剂瓶口闻气味
答案:AC 解析：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
13.某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图象，其中不正确的是
答案:B 解析：硫酸的密度大于水，故增加水的体积，会使溶液的密度减小。
14.下列物质暴露在空气中，质量增加并且会引起变质的是
答案:C 解析：A选项，浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中挥发出HCl，质量减小；B选项，浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中吸收水分，溶液的质量增大，浓度减小，但是不会变质；C选项，氢氧化钠易潮解，会吸收空气中的水分，使固体质量增加，同时还会与空气中的CO2发生反应，生成Na2CO3，引起变质；D选项，氯化钠暴露在空气中，不会发生变化。
15．用一种物质来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是
答案:A 解析：碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠不反应。
16.(2010北京海淀中考)下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是
答案:D
17.(2010北京海淀中考)下列各组物质在溶液中能大量共存的是
3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3
4、NaNO33、KNO3、HCl
答案:A 解析：大量共存即不发生反应。B中NaOH与HNO3发生中和反应，C中MgSO4与KOH生成Mg(OH)2沉淀，D中NaHCO3与HCl生成CO2气体，所以不能共存。
18.在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有
答案:D 解析：NaOH——HCl(H2SO4)，
Ca(OH)2——HCl(H2SO4、Na2CO3)，CaCO3——HCl(H2SO4)。
3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%。取该混合物16 g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解，则生成的Ca(OH)2的质量为
A. g B.7.4 g C.14.8 g D.22.2 g
答案:C 解析：混合物中钙元素的质量等于最终生成的氢氧化钙中钙元素的质量:16 g×50%×=14.8 g。
三、请你填写合理理由
20.请写出下列物质或者其主要成分的化学式，并对该物质进行分类(酸、碱、盐、氧化物)。
物质
化学式
类别
物质
化学式
类别
盐酸

消石灰

石灰石

生石灰

纯碱

苛性钠

答案:
物质
化学式
类别
物质
化学式
类别
盐酸
HCl
酸
消石灰
Ca(OH)2
碱
石灰石
CaCO3
盐
生石灰
CaO
氧化物
纯碱
Na2CO3
盐
苛性钠
NaOH
碱
21.(2010贵州遵义中考)初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途，现有以下物质：氧气、酒精、水、二氧化碳、乙酸、熟石灰、氢氧化钠。请根据它们的用途，选择适当的物质填空：
(1)最常用的溶剂__________________________________________。
(2)可用作温室的气体肥料__________________________________。
(3)可用来降低土壤酸性的是________________________________。
(4)通常的食醋中含有约3%—5%的是________________________。
答案: (1)水 (2)二氧化碳 (3)熟石灰 (4)乙酸
四、请你做出合理解释
22.请用化学方程式来解释以下问题。
(1)治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是_____________________。
(2)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，稀盐酸可以消除水垢的原理是：
___________________________________、____________________________________。
(3)盛放石灰水的试剂瓶内壁时间长了会产生一层白色物质，其原因是
______________________________________________________________________________。
答案: (1)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
23.(1)实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，发现有少量气体逸出。出现这一现象的原因是__________________________，___________________________。(用化学方程式表示)
(2)农业上常用波尔多液作为灭菌剂，其配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合，试问能否用铁锅来配制波尔多液，用化学方程式加以解释。
答案: (1)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)不能 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
24.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_____________ (填“大于”“小于”“等于”)2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
(1)不发生化学反应的方法：______________________________________________________。
(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：
______________________________________________________________________________；
______________________________________________________________________________；
______________________________________________________________________________。
答案:小于 (1)加水稀释
(2)Fe CuO NaOH(答案不唯一)
25.实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使酚酞指示剂变色？实验步骤：
(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2 mL_______________溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2 mL_______________溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验的探究，仿照实验(1)的描述，完成下列问题：
实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色，得出的结论是H2O不能使酚酞变色。
实验(2)看到的现象是___________________________________________________________，得出的结论是Na+______________________________________________________________。
实验(3)看到的现象是___________________________________________________________，得出的结论是_________________________________________________________________。
答案:步骤(2)：NaCl
步骤(3)：Ca(OH)2
实验(2)：无色酚酞试液不变色 不能使酚酞变色
实验(3)：无色酚酞试液变红 NaOH溶液中的OH-使酚酞指示剂变色
五、活动与探究
26.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气。
(1)你认为________同学的猜想是错误的，其理由是_________________________________。
(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填写下表：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
1.取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，并且_______________________________

有氧气生成
2.

答案: (1)甲 氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙
(2)
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水，并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口
燃着的木条燃烧更旺(带火星的木条复燃)
有氧气生成

溶液变浑浊
有氢氧化钙生成
27.(2010山东青岛中考，27)在实验室里，小刚想用蓝色石蕊试纸鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液，请你帮助他完成实验。
(1)首先被鉴别出的一种溶液是_______________，依据的现象是______________________。
(2)利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，实验操作过程如下：
实验步骤
实验现象和结论
有关反应的化学方程式

___________________原溶液是_____________；___________________原溶液是_______________

答案: (1)稀硫酸 蓝色石蕊试纸变红
（2）
实验步骤
实验现象与结论
有关反应的化学方程式
分别取另两种溶液各少许，倒入两支洁净试管中，将稀硫酸分别滴加到两种溶液中（取一种物质检验，答案合理也正确）
产生气体的原溶液是碳酸钠；没有明显现象的原溶液是氢氧化钠
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O(取一种物质检验时，写对应反应的一个化学方程式也得全分)
六、请你进行合理计算
28.(2010海南中考)含碳酸钙的药品既可以治疗胃酸(HCl)过多，又可以起到补钙作用，试计算服用含0.1 g碳酸钙的药物，可以提供多少克钙元素？还可以除去多少克胃酸中的氯化氢？
答案:解析：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
0.1 g×40/100=0.04 g
设除去胃酸中的HCl质量为x。
CaCO3 + 2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.1 g x
=
解得：x=0.073 g
答案：0.04 g 0.073 g
29.(2010江苏镇江中考)在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0 g后，再加入68.9 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0 g。反应的方程式为：
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，
试完成下列问题：
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为_______________g。
(2)原混合物中氯化钠的质量。
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
(2)解析：①设原混合物中NaHCO3的质量为x,反应后生成NaCl的质量为y。
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4 g
84∶44=x∶4.4 g x=8.4 g
∶44=y∶4.4 g y=5.85 g
②NaCl的质量=10 g-8.4 g=1.6 g
(3)w(NaCl)=×100%=10%
答案：（1）4.4 (2)1.6 g (3)10%