物质的量应用于化学方程式的计算.doc

物质的量应用于化学方程式的计算

一、选择题（每小题5分，共10小题，计50分，每小题只有一个正确答案）
1．将0.4mol/LAgNO3溶液与0.3mol/LBaCl2溶液按体积比为1：2混合。反应后，溶液中离
子浓度最大的是 （ ）
A．Ag+ B．NO C．Ba2+ D．Cl－
2．某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经
测定ClO－与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素
与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）
A．2：3 B．4：3 C．10：3 D．11：3
3．标况下将24g硫粉放在4.48L氧气中充分燃烧后恢复到原条件，所得气体总体积为（ ）
A．16.8L B．21.28L C．4.48L D．2.24L
4．将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到
672mL混合气体。将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应。则原混合物中钠、氧化钠、
过氧化钠的物质的量之比为 （ ）
A．3：2：1 B．4：2：1 C．1：1：1 D．2：1：1
5．标准状况下，将20LCO2和CO混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体
积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为 （ ）
A．4L B．8L C．12L D．16L
6．将由NaHCO3和部分风化的纯碱（化学式为Na2CO3·xH2O）组成的mg混合物样品配
成250mL溶液，取出25mL溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定，滴至终点，用去盐酸30.0mL。
若将mg上述样品加热至质量不再变化时，可得固体的质量为 （ ）
A．31.8g B．15.9g C．1.59g D．无法确定

7．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合
物均能分解生成氧化铜 。溶解28.4g的上述混合物，消耗500mL 1mol/L盐酸。灼烧等量
的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）
A．35g B．30g C．20g D．15g
8．在200℃时，11.6gCO2和H2O（气）的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量
增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 （ ）
A．5.6 B．21.6 C．23.2 D．26.4
9．有一种在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O7.62%;K2CO32.38%；KOH90%。
若将1g此样品加入到46.00mL 1mol/L盐酸里，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，
蒸发中和后的溶液可得固体质量 （ ）
A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法计算
10．今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液
经蒸发和干燥得到16g固体，据此可确定碱金属M是 （ ）
A．Li B．Na C．K D．Rb
二、选择题：（共5小题，每小题5分，共25分，每小题1～2个正确答案）
11．在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150mL 6mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下（ ）
A．生成10.08LCO2 B．理论上无CO2产生
C．生成20.16LCO2 D．略有少量气泡产生
12．Fe、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H2SO4充分作用后得到标况下氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量不可能是 （ ）
A．0.095mol B．0.085mol C．0.05mol D．0.075mol
13．已知同温同压下不同气体的体积数之比等于分子数之比。如图，一密闭气缸被一不漏气
可滑动的活塞隔开。在室温下将右边气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止于气
缸中点（液体体积忽略不计）。则原H2和O2的体积比可能是 （ ）

剩余气

反应前： N2 H2、O2 反应后： N2
A．2：7 B．7：2 C．4：5 D．8：1
14．把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是（ ）
A．115g B．100g C．90.9g D．90g
15．完全燃烧甲烷和一氧化碳的气体混合物，消耗同条件下的氧气的体积与原混合气体的体
积相等，则原混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比是 （ ）
A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．2：3
三、计算题：（25分）
16．（10分）将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份。向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

17．（15分）将4.35gMnO2和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO3溶液产生71.75g白色沉淀。求：
（1）产生Cl2在标准状况下体积是多少？
（2）假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？

参考答案（十一）量的计算
一、选择题
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．C 8．C 9．A 10．B
二、选择题 11．BD 12．C 13．BC 14．D 15．A
三、计算题 16．Zn~ 2HCl ~ H2↑ 余HCl 0.1mol
2mol 22.4L CaO ~ 2HCl
n(HCl) 0.56L 56 2mol
∴n(HCl) =0.5 mol （3’） 2.8g 0.1mol
∴n(HCl)总 =0.2 mol （3’）
∴C(HCl) ==0.4mol/L （4’）
17．（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+2H2O
87g 22.4L
4.35g V(Cl2)
∴V(Cl2)=1.12L （4’）
（2）Ag+ + Cl－ = AgCl ↓
1mol 143.5
n(Cl－) 71.75
∴n(Cl－)=0.5mol （4’）
∴n(Cl)总= +0.5=0.55mol （3’） ∴C(HCl)==11mol/L （2’）
答：略

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