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专题六 化学计算
专题解读
计算与分析题是以化学方程式为依据，根据质量守恒定律进行的计算，考查内容可以是求混合物中某一物质的质量分数或者溶液中溶质的质量分数，类型有纯文字叙述类和结合图表类。
类型Ⅰ 纯文字叙述
这类题比较常规，是近年来陕西中考考查的主要方式，出现几率较大。做题时要认真审题，弄清已知什么，求什么，严格按照计算题的六步完成。
1．(2015，广州)有关乙醇(C2H5OH)的说法正确的是(D)
A．乙醇是食醋的主要成分
B．C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2∶6∶1
C．乙醇不能溶于水
D．C2H5OH中C元素的质量分数是×100%
2．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5 g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是(C)
A．5 g B．6.7 g C．15 g D．20 g
3．生命的遗传信息贮存在细胞核的DNA中。“DNA”承载着生命遗传的密码，而胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。试通过计算填写：
(1)胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为__48∶5∶16∶42__。
(2)__222__g的胞嘧啶中含32 g氧元素。
4．在A＋2B→2C的反应中，若32 g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为__24_g__。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为__12__。
5．(2016，雅安)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
(1)生成氧气的质量；
(2)参加反应的氯酸钾的质量；(写出计算过程)
(3)氯化钾溶液的质量。(写出计算过程)
解：(1)待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量＝13 g－8.2 g＝4.8 g；
(2)设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO32KCl＋3O2↑
245 149 96
x y 4.8 g
＝＝
解得：x＝12.25 g，y＝7.45 g
(3)氯化钾溶液的质量：＝74.5 g。
答：(1)生成氧气的质量是4.8 g；
(2)参加反应的氯酸钾的质量是12.25 g；
(3)氯化钾溶液的质量是74.5 g。
6．(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g，求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
106 197 80
x 1.97 g y
＝＝
解得：x＝1.06 g，y＝0.8 g
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝21.2%
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：
5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g
答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g。
类型Ⅱ 结合图表类
这类题型是将实验数据列表或用坐标曲线绘出各量的关系及变化规律或以标签形式出现，解题时要推理分析出恰好反应的数据或弄清反应的先后顺序或从标签中获取有用的信息，然后才能有的放矢，做对题。
7．(2015，南充)实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，混合固体的质量变化如下所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5 g
8.7 g
(1)生成氧气的质量为____g；
(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
解：(1)由质量守恒定律，生成氧气的质量为13.5 g－8.7 g＝4.8 g；
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
＝ x＝12.25 g
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%。
答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。
8．(2016，滨州)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__6.6__g；
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
解：(1)二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图像知，反应产生二氧化碳的质量为106.6 g－100.0 g＝6.6 g；
(2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160 3×44
x 6.6g
＝
解得x＝8 g
样品中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
9．(2016，烟台)某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表：
加入氯化钡溶液的质量/g
20
40
80
生成沉淀的质量/g
1.97
3.94
5.91
试分析计算：(导学号 )
(1)13.3 g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。
(2)13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量。(已知：Ba的相对原子质量为137)
解：(1)设碳酸钠的质量为x
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 5.91 g
＝ 解得x＝3.18 g
(2)设变质的氢氧化钠的质量为y
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
80 106
y 3.18 g
＝ 解得y＝2.4 g
13．3 g氢氧化钠样品变质前的质量是：13.3 g－3.18 g＋2.4 g＝12.52 g
答：(1)13.3 g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量是3.18 g；
(2)13.3 g氢氧化钠样品变质前的质量是12.52 g。
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