化学平衡图像题.doc

高三化学 化学平衡图像题
1.可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
T2P2
T1P2
T1P1
①②③
B%
t
0

2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ）
A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0
B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0
C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0
D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0
3.反应 2X（气）＋ Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下述判正确的是 （ ）
A、T1＞T2，p1＜p2 B、T1＜T2，P1＞p2
C、T1＞T2，P1＞p2 D、T1＜T2，p1＜p2
4.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 （ ）
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 （ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
6.反应达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。有下列判断：（1）该反应是放热反应；（2）该反应是吸热反应； 3）a>b； （4）a<b；其中正确的是（ ）
A. （1）（3） B. （1）（4） C. （2）（3） D. （2）（4）
7．对于mA（固）＋nB（气）pC（气） △H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v正＞v逆
(D)x点比y点的反应速度慢
8．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： ；
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
9．有mA(g)＋nB(g)3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：

（1）若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线 表示有催化剂的情形。
（2）若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线 表示高温时的情形。
（3）若图C中e、f表示不同压强时的情形，则曲线 表示压强较大时的情形，方程式中A、B两
种物质的系数m、n分别为 、 。
10．（1）一定温度下，容器内某一化学反应中M、N的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式为 ；此反应达到平衡时反应物的转化率 。
（2）t2时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），t3时v正 v逆
(3)在10℃和2×105pa的条件下，反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐
步增大体系的压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。（已知反应过程
中未出现物态变化。）
压强/pa
2×105
4×105
D的浓度（mol/L）
0.7
1.2
则压强由2×105增大到4×105时，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）。a与（d+e）的关系是：a (d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
A
B
α
催化剂
△
11．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）　　　　　　　 2ＳＯ3（ｇ）
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　　　　。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）　　　　Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
12．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
⑴ 合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件 ；
⑵ 在一密闭容器中以体积比1∶3通入氮氢混合气体，使N2的物质的量浓度为amol/L。在一定条件下发生反应，经ts后达到化学平衡，混合气体中NH3的体积分数为b。则从反应开始至达到化学平衡时H2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K＝ (用含a、b的函数式表示，不必化简）。