溶液的酸碱性与PH.doc

双河中学高二化学选修4学案
主要内容　溶液的酸碱性与pH
阅读教材P46-48，完成下列任务
一、溶液酸碱性
【思考与交流】P46
1、溶液酸碱性根本依据：c(H＋)与c(OH－)相对大小：
酸性溶液：c(H＋)____ c(OH－) 中性溶液：c(H＋)____c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)___c(OH－)
2、溶液的酸碱性与PH
(1)pH：①定义：c(H＋)的负对数，pH＝_________。
②意义：pH越大，溶液的____越强。 pH越小，溶液的______越强。
③适用范围：1×10－14 mol/L≤c(H＋)≤1 mol/L的溶液。
（2）溶液的酸碱性，溶液的PH和c(H＋)、c(OH－)相对大小 之间的关系
溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小
25℃
溶液的PH
c(H＋)
mol/L
c(OH－)
mol/L
Kw
备注
酸性
c(OH－)_____c(H＋)

PH越小， c(H＋)越大，溶液的酸性越强； PH越大，
c(H＋)越小，溶液的酸性越强
中性
c(OH－)_____c(H＋)

碱性
c(OH－)_____c(H＋)

讨论：某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？

⑶、溶液pH的计算方法
(1)单一溶液：
①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＝__ __mol/L，pH＝________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，c(OH－)＝__ __mol/L，则c(H＋)＝______，pH＝________。
(2)混合溶液(体积变化忽略不计)：
①强酸与强酸混合：c(H＋)＝_____________，pH＝___________。
②强碱与强碱混合：c(OH－)＝ ，c(H＋)＝______ ___ ____，
pH＝______ ___。
③强酸与强碱混合：
a．恰好反应：pH＝7。
b．酸过量：c(H＋)＝ ，pH＝_______________。
c．碱过量：c(OH－)＝ ，c(H＋)＝____________，pH＝___________。
溶液pH计算“一个凡是”，“一个必须”：
(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH；
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH
讨论：室温下，将等体积pH＝10和pH＝12的NaOH溶液混合，你能计算出混合溶液的pH吗？(假设混合溶液的体积为两溶液体积之和)

3、溶液的稀释规律“两情况”：
(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。
(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。
⑶酸或碱无限稀释时“无限稀释7为限”
4、溶液酸碱性的测定方法
⑴．酸碱指示剂法
该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：
指示剂
变色范围
石蕊
pH＜5红色
5～8紫色
＞8蓝色
酚酞
pH＜8无色
8～10浅红色
＞10红色
甲基橙
pH＜3.1红色
3.1～4.4橙色
＞4.4 黄色
2．pH试纸法
把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。
【 达标练习】1、判断正误：
(1)pH<7的溶液一定呈酸性。(　　)
(2)溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。(　　)
(3)将1 mL pH＝3的醋酸稀释至100 mL，pH＝5。(　　)
(4)室温下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液中的
c(H＋)＝(10－10＋10－12) mol/L。(　　)
2、25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)
A．12 B．7 C．6 D．2
3、下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
4、练习册P48-50课内巩固及课后提高1、6、8、10
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