金属的电化学腐蚀与防护导学案.doc

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课 题
第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护
编 者
毕占龙
适配教材
新课标人教版
课时计划
一课时
课 型
新 课
上课班级
五班、十一班
使用时间
2013.11.15

学习

目标
1、认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，提升对知识的迁移应用能力；
2、合作探究金属的吸氧腐蚀原理及牺牲阳极的阴极保护法，学会运用比较、归纳的思维方法分析问题；
3、通过学习金属的防护方法，让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远，从而增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
学习重点
金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护
学习难点
金属发生吸氧腐蚀的电化学原理
教学模式
先学后教 合作探究 分层精练
学习方法
自主学习 合作探究

探

索

新

知
（一）金属的电化学腐蚀：
金
属
的
腐
蚀
概
念
金属腐蚀是指金属与周围的________________物质发生________________反应而引起损耗的现象。
特
征
金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化。
本
质
金属腐蚀的本质是金属_____________变成阳离子，发生_______________。
类
型
化学
腐蚀
金属与接触到的__________________（如O2、Cl2、SO2等）或____________液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学
腐蚀
________的金属与____________溶液接触时，会发生_____________反应，比较_________的金属___________而被氧化的腐蚀。__________比__________更普遍，危害更大。

化学腐蚀
电化学腐蚀(主要)
条件

吸氧腐蚀（主要）
析氢腐蚀

本质

区别
______电流产生
____________电流产生
反应式
空
负极：___________
正极：_______________
正极：_____________________
联系
两种腐蚀往往同时发生，只是________比_________更普遍、危害更大

复

习

巩

固
二、金属的电化学防护
1、牺牲阳极的阴极保护法
原理：应用_______原理，让被保护金属作______，另找一种活泼性较强的金属作___________。
2、外加电流的阴极保护法
利用________原理，把被保护的钢铁设备作为_______极，用惰性电极作为辅助________极。在电解质溶液里，接外加_______电源。
被保护的金属
改变其内部结构 作原电池的__________
加保护层 作电解池的__________

习

题

精

练
1、下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B、铝片不用特殊方法保存
C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快
D、镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用
2、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A、④＞②＞①＞③＞⑤ B、②＞①＞⑤＞③＞④
C、⑤＞④＞②＞③＞① D、③＞⑤＞②＞④＞①
3、(选做)钢铁生锈过程发生如下反应，下列说法正确的是( )
①2Fe+O2+2H2O===== 2Fe(OH)2②4Fe+(OH)2+O2+2H2O===== 4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===== Fe2O3+3H2O
A、反应①、②中电子转移数目相等 B、反应①中氧化剂是氧气和水
C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
4、有关上图装置中的叙述正确的是( )
A、这是电解NaOH溶液的装置
B、这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色
C、Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4eˉ＝4OHˉ
D、Fe为阴极，其电极反应为：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe(OH)2
5、(选做)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如上图所示，下列有关说法错误的是( )
A、正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
B、此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C、此过程中Cu并不被腐蚀
D、此过程中电子从Fe移向Cu
收获与
疑惑