高中化学原子结构和元素性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,原子结构与元素性质,第1页,知识与技能目标：,1,、掌握原子半径改变规律,2,、能说出元素电离能涵义，能应用元素电离能说明元素一些性质,3,、深入形成相关物质结构基本观念，初步认识物质结构与性质之间关系,4,、认识主族元素电离能改变与核外电子排布关系,5,、认识原子结构与元素周期系关系，了解元素周期系应用价值,6,、能说出元素电负性涵义，能应用元素电负性说明元素一些性质,第2页,复习,元素：含有相同核电荷数一类原子总称,核素：含有一定数目质子和中子一个原子,同位素：质子数相同中子数不一样,同一个元素不一样原子,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,=,原子序数,质量数,A=,质子数,Z+,中子数,N,第3页,一、原子结构与元素周期表（一课时）,1,、周期,元素周期表横行,特点,同周期元素电子层数相同,同周期元素从左至右原子依次序数递增,第4页,周期序数,起始原子序数,终止原子序数,元素种类,短,周,期,一,1,2,2,二,3,10,8,三,11,18,8,长,周,期,四,19,36,18,五,37,54,18,六,55,86,32,七,87,118,/,112,32,/,26,镧系：,57,71,锕系：,89,103,第七周期也称为不完全周期,周期组成,第5页,2,、族,元素周期表纵行,族,主族：,A,结尾,，,A,A,副族：,B,结尾,，,B,B,，,B,，,B,族：,0,族：,主族元素族序数原子最外层电子数,特点,：,副族、,族通称过渡元素，过渡金属,一些族别名,7,7,1,1,16,第6页,3,、分区,s,区,p,区,d,区,ds,区,f,区,按最终填入电子所属能级符号,ds,区除外,A,、,A,1,、,2,两列,B,B,、,3 7,、,8 10,八列,B,、,B,11,、,12,两列,A,A,、,O,13 17,、,18,六列,第7页,二、元素周期律（第二课时）,1,、原子半径,元素周期律：元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变,同周期,主族元素：从左至右原子半径递减,同主族,元素：从上至下原子半径递增,决定原因,层数,层数多半径大,电子间斥力大,核电,荷数,核电荷数大半径小,正负电荷,间引力大,电子层结构相同离子原子序数小半径大！,第8页,2,、电离能,第一电离能,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量,同周期主族元素第一电离能从左至右逐步升高,A,、,A,反常！比下一主族高,逐层电离能,利用逐层电离能判断化合价,第9页,3,、电负性（第三课时）,原子价电子,键合电子：参加化学键形成,孤对电子：未参加化学键形成,不一样元素原子对键合电子吸引能力,电负性越大，对键合电子吸引能力越大,同周期主族元素从左至右电负性逐步变大,同主族元素从上至下电负性逐步变小,电负性,第10页,电负性应用,普通而言,金属,1.8,1.8,左右现有金属性，又有非金属性,对角线规则：元素周期表中一些主族元素,其一些性质与右下角元素相同,第11页,4,、金属性与非金属性,金属性：金属单质还原性,非金属性：非金属单质氧化性,同周期主族元素从左至右,同主族元素从上至下,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,第12页,最高价氧化物对应水化物,最高价氢氧化物 碱性强弱,最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强,金属性强弱判断依据,跟水（酸）反应置换出氢难易程度,越轻易发生，金属性越强,金属活动性次序,普通原电池正负极,单质与盐溶液置换反应,第13页,气态氢化物稳定性,越稳定，非金属性越强,非金属性强弱判断依据,最高价氧化物对应水化物,最高价含氧酸,酸性强弱,酸性越强，非金属性越强,跟氢气化合生成气态氢化物难易程度,越易反应，非金属性越强,第14页,5,、化合价,同周期主族元素从左至右,化合价由,1,7,，,4 0,递增,巩固练习见资料,主族元素族序数最高正价价电子数,非金属最低负化合价主族元素族序数,8,F,、,O,第15页,谢谢观看！,第16页,