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水溶液中的离子平衡热点题型解读2：盐类水解的特征
『题型模板构建』
⒈（14福建理综，T10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解理解水解平衡口诀，掌握影响移动的因素。
平衡：CO32—+H2OHCO3—+OH—。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
⒉（14天津理综，T2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断学会从水解平衡角度分析问题。
不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH—)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大
⒊（14上海化学，T6）下列过程或现象与盐类水解了解水解的简单应用。
无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

『高考经典专练』
⒈（12福建理综，T11）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3的是
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
⒉（13山东理综，T10）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
⒊（13海南化学，T8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A．氯化铵溶液     B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钾溶液    D．饱和石灰水
⒋（12上海化学，T11）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c（HCO3－）略大于c（CO32－） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（Na+）等于c（CO32－）与c（HCO3－）之和 D．c（HCO3－）略小于c（CO32－）
⒌（12四川理综，T10）有关①100ml 0.1 mol/LNaHCO3、②100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H+个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中:c(CO32—)>c(H2CO3) D．②溶液中:c(HCO3—)>c(H2CO3)
⒍（12重庆理综，T7）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
⒎（08海南化学，T13）将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10 mol/L的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________；
②反应后溶液的pH ______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_________________。
⒏【高考题重组】
⑴（13江苏化学，T20）Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
(用离子方程式表示)。
⑵（08山东理综，T29）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32—） （填“>”、“=”或“<”），原因是________（用离子方程式和必要的文字说明）。
⑶（11山东理综，T29）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
⑷（12福建理综，T23）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是 ＿（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

水溶液中的离子平衡热点题型解读3：弱电解质水的特征
『题型模板构建』
⒈（13全国II理综，T7）将纯水掌握水的电离特征。
加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
⒉（12上海化学，T7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响理解影响水的电离平衡移动因素。
的是
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaI溶液
⒊（11四川理综，T9）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离得水的物质的量之比会求算由水电离的离子浓度。
是
A．1︰10︰10︰10 B．1︰5︰5×10︰5×10
C．1︰20︰10︰10 D．1︰10︰10︰10
⒋（13广西理综，T12）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
M
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7

『高考经典专练』
⒈（12北京理综，T6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

⒉（12天津理综，T11）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－ ΔH > 0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
⒊（11全国化学，T10）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH—)为
A．1.0×10—7mol/L　　B．1.0×10—6mol/L C．1.0×10—2mol/L D．1.0×10—12mol/L
⒋（13山东理综，T13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH—)]与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO—)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
⒌（高考题重组）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
⒍（12新标理综，T11）已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
⒎（14山东理综，T28）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

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