河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

2013-2014学年第一学期第二次月考
高二化学试题

1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64。
2.考试时间：90分钟； 总分：100分。
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)

2．下列对熵的理解不正确的是(　　)
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；体系越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵值增加的反应
3．下列说法正确的是 (　 　)
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应能否自发的判断依据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
4．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ）
①V(N2)=0.3mol /（L·min）　 ②V(NH3)=0.9mol /（L·min）
③V(H2)=0.6mol /（L·min）　 ④V(H2)=0.0225mol /（L·s）
A．①②　 B．①③　 C．③④ D．②④
5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－1
8．在密闭容器中，A、B、Cordially, 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ）
A．3倍 B．2倍 C．9倍 D．不变
9．分别将2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
o
a
b
X的转化率
时间
10．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
11．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B．X、Y、Z均为气态
C．上述可逆反应的正反应为放热反应
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
12．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H<0。平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①② B．②③ C．④⑤ D. ③⑤
13．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )
A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．n必定小于p
14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)； ΔH＝－534 kJ·mol－1
15．100ml 6 mol·L－1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成Ｈ２的总量，可向反应混合物中加入适量的（　　　）
Ａ．K2SO4溶液　　Ｂ．KNO3溶液　　Ｃ．醋酸　　　　Ｄ．NaHSO4固体
16．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述中，正确的是(　　)
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
17．工业合成SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，下列能使平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．加入催化剂　 B．升温 C．充入一定量的O2 D．减小压强
18．Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比为２：３的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的４／５，则Ｎ２的转化率为（　　）
Ａ．５０％　　　Ｂ．３７．５％　　　Ｃ．２５％　　　　Ｄ．１２．５％
19．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．此过程中铁被腐蚀
B．此过程中电子从Fe移向Cu
C．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
第II卷（非选择题，共40分）
21．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
22．（12分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中有关问题。
（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式 。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5. 12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

23．（20分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________________；

(2) 将一定量的CO(g)与H2(g)通入定容的聚焦太阳能反应器，发生反应：
CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。该反应ΔH＝－206 kJ·mol－1。
①在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。
在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________。
②能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．容器内压强保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．v正（CH4）=v逆（H2） D．CO的浓度保持不变
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是
__________________________________________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

21．（8分）每空2分
（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830
22．（10 分）每空2分。
（1）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2 （2）B D
（3）① 铜 Cu2+ + 2e- == Cu② 0.08 mol③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

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