浙江省杭十2011高三化学11月月考苏教版会员独享 .doc

杭十四中2010学年高三化学11月月考试卷
相对原子质量：
H： 1 C ： 12 O ：16 Na： 23 N： 14
S ：32 Mg ：24 Cl ：35.5 Ag：108 Fe： 56
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共16分）
1．下列化学用语正确的是
A．NH3分子的电子式： B．O的核外电子排布：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：
2．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A．P4和N4是同系物
B．P4和N4是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼
3、酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是
A．R和N为同周期元素
B．R和N是同主族元素
C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化
D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同
4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol 电子转移
5．下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H+ +3NO3- ==CO2 +3NO2↑+H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+ H+ Cl- Ca2+ NO3-
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- A
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中
Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O == 2HClO + Ca(HCO3)2
6．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的
A．混乱度减少，而能量增加 B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，能量降低 D．混乱度增大，能量增加
7．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1+△H2=△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1=△H2+△H3+△H4
8．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
二．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共24分）
9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是
A B C D
10．研究下表信息可直接得出的结论是
元素
F
Cl
Br
I
氢化物组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物形成难易程度
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2混合，加热发生化合
H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
Al
稀H2SO4
Cu
Fe
Fe
NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2
AgCl
NaBr
溶液
Na2S溶液
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
棉球
11．根据下列实验现象，所得结论不正确的是
A B C D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象
非金属性：Cl＞C＞Si
12．下列金属的工业制法正确的是
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
13.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe(NO3)2试样是否变质
14．下列实验操作或描述中错误的是
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
15．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3
16. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
三．（本题共四大题，共27分）
17．回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl- mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ；
（3）下列离子方程式书写正确的是 。 
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32- +2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。
∶2∶∶4∶1 ∶3∶1 ∶2∶1
18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式：
①写出O-A段发生的离子反应式： 。
②A-B段发生的离子反应式： 。
③B-C段发生的离子反应式： 。
（2）分析A点溶液中主要存在那些离子： 。
（3）求原溶液中硫酸浓度是： 和硝酸的浓度是： 。
19．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
（4）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。
20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子.
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 .
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；写出D与E形成分子的电子式 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .
四．（共题共四题，共27分）
21．（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
（A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______
（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入
（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 。
22.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
23．Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的 （填编号字母）
A．氯化钠溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为： 。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是 。
（3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是 。
②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是 。
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：　 　。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　。
五．（本题共1大题，共6分）
25．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。
① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
杭十四中2010学年高三年级11月月考答题卡
化学
班级： 姓名：
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7
8
9

1
ABCD
6
ABCD
2
ABCD
7
ABCD
3
ABCD
8
ABCD
4
ABCD
9
ABCD
5
ABCD
10
ABCD

11
ABCD
16
ABCD
12
ABCD

13
ABCD

14
ABCD

15
ABCD

三．（本题共4大题，共27分）
17．（7分）(1) 。 (2) ；
（3） 。（4分，每个答案1分） （4） 。
18．（6分）（1）① 。
② 。③ 。
（2） 。（3） 。

19．（7分）
（1）______________， ______________。（2）_________＞_______。
（3）________________________________________________________。
（4）_ ___、_____ _、_____ __。
20．（7分）（1） ； .（2） ； ； .
（3） .（4） .

四．（本题共4大题，共27分）
21．（7分）（1）（A）___ ______（B）__ ______ __ __ （2） 。（4分，每个答案1分）
22.（7分）（1） ， ， ， 。
（2） L 。（3） 。
23．（7分）（1）① 。② 。（2）① ② 。
③ 。
(3） ① 。 ② 。

24. （6分）（1）①　　　　　　 　　　　　。②　 　。
（2）①　　　　 　　 　　。
②　 　　。（3）　　　　　。
五．（本题共1大题，共6分）
25． (1)
(2) ①
②

参考答案：
一、二大题选择题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
D
A
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
B
B
B
D
B
三大题答案：
17．(1) 3 (2) H2O + NH4+ NH3·H2O + H+
(3)2NH3 NH4++ NH2— ； 逆向移动
(4)B、H、I、F （4分，每个答案1分） （5）B
18、（1）①Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
②2Fe3++Fe===3Fe2+
③Fe+2H+===Fe2++H2↑
（2）Fe3+、SO42-、H+
（4）4mol/L 2mol/L
19、（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（4）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）
20、（1）CaCl2; (2)
S=C=S； H2S
(3)Si3N4 (4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
四大题答案：
21、（1）（A）①③⑤ （B）①③⑦⑨ A
（2）B、F、K（4分，每个答案1分）
22、（1）铁 阴极 4OH—－4e— 2H2O+O2↑
C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2分）
（2）0.224 1
（3）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △
23、(1) ①稀H2SO4 、铁屑 ②煮沸
（2）①A ②2H2O +2e- = H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑
③隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化
（3）①试管内充满了氢气，外界空气不易进入
②过早关闭止水夹，使左侧试管的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了
24、（1）①
②废水中的NH3被空气带走，使D的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热
△H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②
△H=-346kJ/mol
③5:6
五大题答案：
25、（1）1.97T （2）①50：1②③（5.624+m）·