人教版高中化学第五六章化学反应与能力基础知识手册.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五六章化学反应与能力基础知识手册人教版高中化学第五六章化学反应与能力基础知识手册 多选题 1、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析错误的是 AOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生 H2 BA 点溶液中的溶质为 FeSO4和 H2SO4 C原混合酸中 NO3和 SO42物质的量之比为 2：1 D原混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为 2mol L-1 答案：BC 解析：由图象可知，OA 段气体一直在增加，因稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，则 OA 段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O。AB 段气体没有增加，是因为 Fe3+的氧化性强于 H+，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2。最终消耗 22.4gFe，最终溶液中溶质为 FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算 n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。A经分析，OA 段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，产生的是 NO，AB 段气体没有增加，是因为发2 生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段气体增加，是因为发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，产生的是 H2，故 A 正确；B OA 段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，则 A 点时溶液中的NO3都被还原了，只剩 SO42，阳离子有 Fe3+和 H+，则溶液的成分是 Fe2(SO4)3和 H2SO4，故 B 错误；C经分析最终溶液中的成分是 FeSO4，最终消耗 22.4gFe，根据铁离子和硫酸根离子的数量关系，则可求出SO42的物质的量是 0.4mol，OA 段发生反应：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，根据消耗铁 11.2g，根据反应的离子方程式，可求出 NO3的物质的量是 0.2mol，则原混合酸中 NO3和 SO42物质的量之比为 1：2，故 C错误；D经上述分析，溶液中的 SO42的物质的量是 0.4mol，则原混合酸中的 H2SO4的物质的量为 0.4mol，原溶混合酸体积是 200mL，则原混合酸中 H2SO4的物质的量浓度为 2mol L-1，故 D 正确；答案 BC。2、下列离子方程式正确的是 A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32 BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+C向 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 答案：BD 解析：A将少量 SO2通入 NaClO 溶液中，SO2被 ClO-氧化为 SO42，离子方程式为 SO2+2ClO-+H2O=Cl-+SO42+HClO+Cl-+H+，A 错误；B氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝沉淀反应，B 正确；C澄清石灰水少量，Ca(OH)2中两个 OH-都能反应，离子方程式应为 2HCO3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32，C 错误；D向 FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2+先被氧化，然后是 Br-，当通入等物质的量的 Cl2时，Br-反应一半，离子方3 程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，D 正确；综上所述答案为 BD。3、下列说法不正确的是 A向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性 D浓硝酸与浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量均减小 答案：CD 解析：A向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，相等于铜和硝酸反应，因此铜粉就会溶解，故 A正确；B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，因此该气体的水溶液一定显碱性，故 B 正确；C白纸上滴加浓硫酸后变黑，纤维素变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；D浓硝酸与浓硫酸长时间露置于空气中，浓硝酸由于挥发，溶液的质量减小，浓硫酸由于吸水性，溶液的质量增大，故 D 错误。综上所述，答案为 CD。4、某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有+4NH2-3CO2-4SO4 D某溶液中加入稀硝酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 答案：AD 解析：A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有，A 正确；B原溶液中若含，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有，B 错误；C不溶于盐酸的白色沉淀也可能是 AgCl，则原溶液中不一定有，C 错误；D加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有，D 正确；故答案选 AD。5、完成下列实验所选择的装置和方法错误的是 A B C D 实验 蒸干氯化锰溶液制得 证明与水反应放热 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 装置 AABBCCDD 答案：AC 解析：A因为氯化锰加热后部分水解成生成二氧化锰沉淀，蒸干氯化锰溶液无法得到 MnCl2 4H2O，A 错误；B向包有足量 Na2O2的脱脂棉上滴加 2 滴水，若脱脂棉能燃烧，说明 Na2O2与水反应是放热反应，B 正确；C容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，C 错误；-Cl4NH3HCO23CO24SOCl22MnCl4H O22Na O5 D碳酸氢钠不稳定加热易分解，碳酸钠受热不分解，大试管内的小试管中温度低的碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的热稳定性差，D 正确；故选 AC。