期末一模.doc

江苏省石庄中学
2013—2014学年度第二学期高二年级期末模拟（一）
化学试题
命题人：金鑫 审题人：郭耕军 难度系数：0.65 考查范围：选修三+必修二结构部分+基本概念+金属及其化合物+有机方程式
可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 S 32
Fe 56 Mn 55
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸。
B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性。
C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表。
D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂。
2．下列有关化学用语的表示，正确的是
A． NaClO的电子式为： B．CCl4分子的比例模型：
C．基态氮原子的最外能层的电子排布图：
D．蔗糖与醋酸的最简式相同
3．下列叙述正确的是
A．的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料
B．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L盐酸配制0.100mol·L盐酸
C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱
D．含FeCl3、CuCl2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42－、 CO32－
C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－
D．B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：、、、
5．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A．原子半径由达到小的顺序是：
B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．NaHCO3溶液和过量NaOH溶液混合HCO3－+OH－ CO32－+H2O
B．在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al3++3OH－ Al(OH)3↓
C．将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中：2H++CO32－ H2O+CO2↑
D．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO2+4H++MnO-4=SO2-4+Mn2++2H2O
7．下列物质的性质、用途正确的是
A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中。
B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料。
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同。
D．合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C． D2O和H2O组成的混合物中含有中子数是
D．标准状况下11.2LCCl4，中含有碳原子数0.5NA
9．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+ SO2=3S↓+2H2O D．Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ S↓+SO2↑H2O
10．实验室可用NaNO2+NH4Cl ==== NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）

物质
选项
a
b
c
d
A
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
B
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
浓、稀HNO3分别与相同大小的Cu反应
浓HNO3反应剧烈
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3的氧化性
B
向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液X中一定含有Fe2+
C
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
SO42－
D
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
13．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

14．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl－
C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4－ D．肯定没有K+、NH4+、Cl－
15．一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体8.96L，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后通入水中，恰好完全反应而无气体剩余。则铜的质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．19.2g
第Ⅱ卷 非选择题(共80分)
16、完成下列有机方程式的书写
（1）. 发生消去反应的化学方程式

（2）．
与足量NaHCO3溶液反应方程式

（3）．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生1,4加成反应方程式 [
（4）．与银氨溶液反应方程式

（5）．乙二醇（HOCH2CH2OH）发生催化氧化反应方程式
（6）．工业上生产“的确良”常用乙二醇、对苯二甲酸为原料通过缩聚反应而制得，写出该反应方程式
17．下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体,D是一种红棕色物质,H是一种红褐色物质。

根据上述一系列变化关系回答下列问题:
（1）填写A的化学式为________ ； D的一种用途为________ ；
（2）写出指定反应的离子方程式:
①G露置在空气中转化为H的化学方程式:______ ___________________ 。
①A和试剂②反应______________________________ _____。
（3）写出I溶液和J溶液混和生成K _____ ______________________；
18．回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶

回答下列问题：
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 。
(2)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式)。
(3)该工艺中反应① 的化学方程式为 ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为 、 。

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VOn＋＋2CO2↑＋mH2O，其中n、m分别为________、________。

19．试根据下列情况判断填空：
⑴已知：每1 mol H3PO3最多中和2 mol NaOH，则H3PO3属 元酸。
⑵已知磷酸分子中的三个氢原子可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。由此可推断：次磷酸钠是 盐。
⑶已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）
0
20
60
K2SO4溶解的量(g)
7.4
11.1
18.2
则60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
⑷有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2-、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
⑸某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
①该反应的氧化剂是 。
②如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。
KMnO4的系数是 。
20．铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。
（1）基态铁原子的核外电子排布式为_________________。
（2）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，
易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。
据此可判断Fe(CO)5晶体为________晶体；C2H5OC2H5中氧原子
的杂化方式为__________；1mol CH3COCH3中含有σ键的数目
为_______。
（3）Fe3+与SCN—能生成血红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。与SCN—
互为等电子体的一种分子为___________（填化学式）。
（4）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
（5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为 ▲ 。

Mg2+
F－
K+

21．Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为 。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是 。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

C—O
C＝O
Si—O
Si＝O
键能/kJ·mol-1
360
803
464
640
在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为 ，1mol CO2中含有π键数目为 。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是

22． 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

(1) q元素位于周期表中________区。
(2) 下列有关说法正确的是________(填字母)。
A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2∶1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3∶1
F. ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an

(3) mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。该分子的几何构型是________；中心原子采取________杂化方式。
(4) pe2晶胞如右图所示，该晶体中e－离子的配位数为________；该晶体中p2＋所采用堆积方式如下图中的________(填“a”或“b”)。