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纠错补偿训练
补偿点一:离子方程式书写
错因分析:记不准物质的溶解性,弄不清反应的客观实际性,忽略了物质的组成比例。
1.下列化学反应,能用离子方程式C+2H+CO2↑+H2O来表示的是(B　)
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
2.下列离子方程式正确的是(　B　)
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:
CO32-+2H+H2O+CO2↑
B.Cu丝伸入到AgNO3溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
D.铁锈与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+2Fe2++3H2O
3.下列说法正确的是(D　)
A.Fe与稀硫酸反应的离子方程式:
2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.向HCl溶液中加入少量的NaOH固体,溶液的导电能力增强
C.BaCO3与硫酸反应的离子方程式:
BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
D.把CO2通入到BaCl2溶液中无沉淀产生
补偿点二:离子共存
错因分析:忽视题干限制条件。
4.在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是(　D)
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
5.下列离子在溶液中能大量共存的是(　C　)
A.H+、Na+、HCO3-、SO42- B.Ba2+、NO3-、SO42-、K+
C.H+、NO3-、Cl-、Na+ D.Na+、HCO3-、Cl-、OH-
补偿点三:氧化还原反应
错因分析:未熟练掌握常见元素的常见化合价及物质氧化性、还原性强弱的判断依据。
6.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　D　)
A.2H2S+3O22SO2+2H2O
B.2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2↑
D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
7.下列有关说法中正确的是(　A　)
A.在Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂,在其他反应中Fe一定也作还原剂
B.在A项反应中,氧化性:Fe>Cu
C.金属活动性顺序表中,排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D.SO42-中的硫原子化合价是+6价,处于硫的最高价,因此SO42-氧化性一定很强

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