元素周期表(word全面版).docx

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周期族 I A 1 元素周期表 8 O 氧 16.00 非金属金属 0 18 1 1 H 氢 1.008 Ⅱ A 2 元素名称，注*的是人造元素原子序数相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位数的质量数）元素符号，红色指放射性元素 Ⅲ A 13 Ⅳ A 14 Ⅴ A 15 Ⅵ A 16 Ⅶ A 17 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 过渡元素 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 Ⅲ B 3 Ⅳ B 4 Ⅴ B 5 Ⅵ B 6 Ⅶ B 7 Ⅷ 8 9 10 I B 11 Ⅱ B 12 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 4 19 K 钾 39.10 20 Ca 钙 40.08 21 Se 钪 44.96 22 Ti 钛 47.87 23 V 钒 50.94 24 Cr 铬 52.00 25 Mn 锰 54.94 26 Fe 铁 55.85 27 Co 钴 58.93 28 Ni 镍 58.69 29 Cu 铜 63.55 30 Zn 锌 65.38 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 72.63 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96 35 Br 溴 79.90 36 Kr 氪 83.80 5 37 Rb 铷 85.47 38 Sr 锶 87.62 39 Y 钇 88.91 40 Zr 锆 91.22 41 Nb 铌 92.91 42 Mo 钼 95.96 43 Tc 锝 [98] 44 Ru 钌 101.1 45 Rh 铑 102.9 46 Pd 钯 106.4 47 Ag 银 107.9 48 Cd 镉 112.4 49 In 铟 114.8 50 Sn 锡 118.7 51 Sb 锑 121.8 52 Te 碲 127.6 53 I 碘 126.9 54 Xe 氙 131.3 6 55 Cs 铯 132.9 56 Ba 钡 137.3 57~71 La~Lu 镧系 72 Hf 铪 178.5 73 Ta 钽 180.5 74 W 钨 183.9 75 Re 铼 186.2 76 Os 锇 190.2 77 Ir 铱 192.2 78 Pt 铂 195.1 79 Au 金 197.0 80 Hg 汞 200.6 81 Ti 铊 204.4 82 Pb 铅 207.2 83 Bi 铋 209.0 84 Po 钋 [209] 85 At 砹 [210] 86 Rn 氡 [222] 7 87 Fr 钫 [223] 88 Ra 镭 [226] 89~103 Ac~Lr 锕系 104 Rf 钅卢* [265] 105 Db 钅杜* [268] 106 Sg 钅喜* [271] 107 Bh 钅波* [270] 108 Hs 钅黑* [277] 109 Mt 钅麦* [276] 110 Ds 钅达* [281] 111 Rg 钅仑* [280] 112 Cn 钅哥* [285] 113Uut * [284] 114 Fl * [289] 115Uup * [288] 116 Lv * [293] 117Uus * [294] 118Uuo * [294] 镧系 57 La 镧 138.9 58 Ce 铈 140.1 59 Pr 镨 140.9 60 Nd 钕 144.2 61 Pm 钷* [145] 62 Sm 钐 150.4 63 Eu 铕 152.0 64 Gd 钆 157.3 65 Tb 铋 158.9 66 Dy 镝 162.5 67 Ho 钬 164.9 68 Er 铒 167.3 69 Tm 铥 168.9 70 Yb 镱 173.1 71 Lu 镥 175.0 锕系 89 Ac 锕 [227] 90 Th 钍 232.0 91 Pa 镤 231.0 92 U 铀 238.0 93 Np 镎 [237] 94 Pu 钚 [244] 95 Am 镅* [243] 96 Cm 锯* [247] 97 Bk 锫* [247] 98 Cf 锎* [251] 99 Es 锿* [252] 100 Fm 镄* [257] 101 Md 钔* [258] 102 No 锘* [259] 103 Lr 铹* [262] 元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阳离子阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥溶、挥溶溶、挥 NH4+ 溶、挥溶溶溶溶 K+ 溶溶溶溶溶 Na+ 溶溶溶溶溶 Ba2+ 溶溶溶不不 Ca2+ 微溶溶微不 Mɡ2+ 不溶溶溶微 Al3+ 不溶溶溶 - Mn2+ 不溶溶溶不 Zn2+ 不溶溶溶不 Fe2+ 不溶溶溶不 Fe3+ 不溶溶溶 - Cu2+ 不溶溶溶 - Aɡ+ - 溶不微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。二、常见无机物的俗名化学式俗名化学式俗名 NaCl 食盐 MgCl2·6H2O 盐卤 Na2CO3 纯碱、苏打 NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 KOH 苛性钾化学式俗名化学式俗名 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 CaF2 萤石、氟石 FeS2 黄铁矿、硫铁矿 CuSO4·5H2O 绿矾 ZnSO4·7H2O 皓矾 BaSO4 重晶石 CO2(s) 干冰 2CaSO4·H2O 熟石灰 CaSO4·10H2O 生石膏 KNO3 泻盐 Na2S2O3 芒硝 CO和H2 智利硝石、火硝 Ca3(PO4)2 大苏打、海波 CaCO3 水煤气 CaO 生石灰 CaC2 电石 SiC 金刚砂 Na3AlF6 冰晶石 Na2SiO3 水玻璃 Al2O3 刚玉、铝矾土 Fe2O3 铁红、赤铁矿 Fe3O4 磁性氧化铁 As2O3 砒霜 As4S4 雄黄 HgO 三仙丹 H2O2 双氧水 CaO和NaOH 碱石灰 HNO3·HCl(1:3) 王水 Ca(ClO)2和CaCL2 漂白粉 SiO2 石英、水晶、硅石 KAl(SO2)·12H2O 明矾 CaCO3 大理石、石灰石、方解石、石垩三、元素周期表有关背诵口诀（1）元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动（2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）（那美女归你）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅 ---- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫（fāng）镭锕系 ---- 防雷啊！（3）化合价背诵口诀 1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见 2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 3. 正一氢银和钾钠正二钙镁钡锌汞和铜铝正三硅正四亚铁正二铁正三氯在最后负一价氧硫最后负二价四、元素周期表规律以下规律不适用于稀有气体。一、原子半径同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

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