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选择题训练三
1．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（   ）
A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同        
B.相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)
C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多        
D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
2．下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
3．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中不变
B．醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C．若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
4．下列说法中正确的是（ ）
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO42-
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
5．加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )
A．CH3COONa固体 B．铁粉 C．Na2CO3固体 D．NaOH固体
6．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
7．下列说法正确的是(　　)
A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
8．下列说法正确的是
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
D．两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c1＝10c2
9．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同
C．氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小
D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小
10．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a