[高考理综]历年高考化学选择题分类汇编及答案.pdf

历年高考选择题分类汇编(04)力矢 TTi1.(90全国)以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤汕中2.(90全国)某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则 该元素的此种化合价的数值为安(B)-m-n(D)里3.(91三南)安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混和物，其中含有(A)白磷和三硫化二锦等(B)红磷和三硫化二锦等(C)氯酸钾、二氧化镒和硫等(D)硝酸钾、二氧化镒和硫等4.(91三南)下列四种肥料可以与草木灰(含K2c。3)混和使用的是(A)硫酸镂(B)氯化筱(C)硝酸钾(D)过磷酸钙5.(92全国)NO?被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为(A)3:l(B)1:3(C)l:2(D)2:l6.(92全国)某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的阳3(气)和02(气)恰好完全反应.若反应产物只有电(气)和NH4c l(固)，则反应前后容器中压强比应接近于(A)l:l l(B)l l:l(07:11(D)l l:77.(92三南)不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液Na OH、Na Cl、Ag NO3 NH3 H20Na Cl、Mg Cl2 A12(SO4)3 NH4C1(A)只有组可以(B)只有组可以(0两组均可以(D)两组均不可以8.(92三南)将空气与CO2按5:1体积比混和,跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中,C0的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为 4:1,其它成分可忽略不计)(A)29%(B)43%(C)50%(D)100%9.(93全国)两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温 同压下两容器内的气体一定具有相同的(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量110.(94全国)下列反应起了氮的固定作用的是(A)奥与也在一定条件下反应生成NH3(B)N0与02反应生成NO2(0 NH3经催化氧化生成NO(D)由NH3制碳筱和硫钱11.(95全国)在体积为V升的密闭容器中通入a摩N0和b摩。2.反应后容器内氮原子数和 氧原子数之比为A-B,C.a D.一-一b 2b a+2b 2(a+b)12.(96全国)关于磷的下列叙述中，正确的是(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260可转变为红磷(0白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中13.(97全国)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加 反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(a)no2(b)no(c)n2o(d)n214.(97上海)在一定条件下，将m体积NO和n体积同时通入倒立于水中且盛满水 的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变 为红棕色。则m的n比值为A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：815.(97上海)将可能混有下列物质的硫酸镂样品13.2克，在加热条件下与过量氢 氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升(标准状况)，则该样品内不可能含有的物 质是A碳酸氢铁和硝酸钱B碳酸钱和硝酸镂C氯化铁和碳酸氢镂D氯化筱和碳酸筱16.(98全国)起固定氮作用的化学反应是A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气经催化氧化生成一氧化氮D、由氨气制碳酸氢镂和硫酸镂17.(98上海)二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)=N20(g)+Q在测定NO2的相对分子量 时，下列条件中较为适宜的是A 温度 130、压强 3.03Xl()5pa B 温度 25、压强 1.01 X 10paC 温度 130、压强 5.05X10a D 温度 0、压强 5.05X 10Pa18.(98上海)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NLNO2,进 行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A B V3,则下列关系正确的是 A ViV2V3 B ViV3V2 C V2V3V!D V3V,V230.（03上海）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A NHiCl B NH4HCO3 C NH.HSOi D（NH）2so i31.（03上海）在Nth、HNO3、H2s04的工业生产中，具有的共同点是3A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用上作原料 D使用催化剂32.(03上海)硝酸铜是制备CuZnA1系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上 可制得纯净硝酸铜晶体的质量为A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g33.(04广东)上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生 理作用。下列关于N0的说法不本理的是A.NO分子中有极性共价键 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一 D.NO分子所含电子总数为偶数34.(04上海)在含有Cu(N03)2、Mg(N03)2和Ag NQs的溶液中加入适量锌粉，首先置换 出的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H235.(04上海)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠答案题号123456789101112131415答案DABCCBACAACACCD题号161718192021222324252627282930答案ACCDBCACBCBCB CBC3135：D；B D；D；C；C历年高考选择题分类汇编(09)阿佛加德罗考点1.(88全国)下列数量的物质中含原子个数最多的是(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(04时5.4毫升水(D)10克氟2.(88仝国)甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和 丙烷的体积比是(A)2:l(B)3:l(01:3(D)1:13.(88全国)n摩尔电和n摩尔14c o相比较，下列叙述中正确的是(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(0在标准状况下质量相等(D)分子数相等4.(88全国)同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16(C)体积比为1:1(D)体积比为11:1645.(88全国)设用为阿佛加德罗常数,下列对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子6.(89全国)等摩尔的氢气和氯气在同温同压下具有相同的(A)原子数(B)体积(C)质子数(D)质量7.(89全国)下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5摩尔氨气标准状况下22.4升氨4时9毫升水0.2摩尔磷酸钠(A)(C)(D)8.(89全国)在273和1.01X105帕斯卡条件下，将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克僦气混和,该混和气体的体积是(A)3.36升(B)6.72升(08.96 升(D)4.48 升9.(90全国)设立代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.I Na(B)18克水所含的电子数目为“(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为以(D)32克氧气所含的原子数目为以10.(91全国)设“代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是(A)醋酸的摩尔质量与“个醋酸分子的质量在数值上相等(B)Na个氧分子和Na个氢分子的质量比等于16:1(O 28克氮气所含的原子数目为Na(D)在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升11.(92全国)在同温同压下1摩氨气和1摩氟气具有相同的(A)质子数(B)质量(C)原子数(D)体积12.(92全国)用以表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是5(A)i摩钠作为还原剂可提供的电子数为Na(B)标准状况(0,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为Na(016克氧气中所含的氧原子数为Na(D)18克水所含的电子数为8NA13.(93全国)两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同 温同压下两容器内的气体一定具有相同的(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量14.(93全国)如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中取为阿佛加德罗常数)22.4b c a NA 22.4a c(B)22.4a b cNa)22.4ba c NA升升升升15.(93三南)岫代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克钠由原子变为离子时,失去的电子数为0.I Na(B)18克重水。)所含的电子数为I ONa(C)28克氮气所含的原子数为Na(D)在20c L01义1。5帕时，11.2升氧气所含的原子数为Na16.(94全国)设立代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.I Na(B)2克氢气所含原子数目为“(0在25,压强为1.01X 105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为附(D)17克氨气所含电子数目为I ONa17.(95全国)在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩。2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为618.A：B喘C7 7 2b D而访（95全国）下列说法正确的是，（No表示阿佛伽德罗常数的值）A.在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1摩氨气含有的原子数为NoC.32克氧气所含原子数目为2N0D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同19.（96全国）下列说法正确的是（N0表示阿伏伽德罗常数的值）（A）标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含的分子数为No（B）标准状况下，1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4（0常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩啦,发生转移的电子数为2N0（D）常温常压下，1摩氧气含有的核外电子数为4N020.（97全国）下列说法正确的是（No表示阿伏加德罗常数的值）（A）在常温常压下，11.2 L2含有的分子数为0.5N。（B）在常温常压下，1 mo l Ne含有的原子数为No（C）71 g Cl 2所含原子数为2N0（D）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同21.（97上海）设阿佛加德罗常数的符号为Na,下列叙述正确的是A 1摩尔D20所含质子数为12 NaB 10克演气所含原子数为NaC 0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NaD标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 Na22.（98全国）依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比23.（98上海）设阿佛加德罗常数的符号为N、，标准状况下某种O2和N2的混合气体m 克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占体积（L）应是A 22.4n b/NA B 22.4mb/bNA C 22.4n NA/mb D n bNA/22.4m24.（98上海）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2,进7行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序（由大到小）为A.a bc d B.a c d b C.c a bd D.bd c a3.（89全国）下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是9A.4213 B.2134 C.4231 D.32414.（90全国）将两个箱电极插入500 mLCu SC4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变 化）。此时溶液中氢离子浓度约为A.4XKT3mo i/L B.2X10-3 mo l/LC.1 X I O-mo l/L D.I X 10-7 mo l/L5.（91全国）用两支惰性电极插入500mLAg N03溶液中，通电电解。当电解液的pH 值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化 可以忽略），电极上应析出银的质量是A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg6.（91三南）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O+O2+4e-=4OH-B.2H+2e-=H2C.4OH-4=2H2O+O2 D.Fe2e=Fe2+7.（92全国）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极8.（92全国）用石墨作电极，电解1 mo l/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变 的是A.HC1 B.Na OH C.Na 2so4 D.Na Cl9.（92三南）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强 弱顺序为将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC10.（92三南）钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A.Fe2e=Fe2+B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.4OH-4e-=2H2O+O2 D.2H+2e-=H211.（93全国）右图中、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这情况的是a极板6极板X电极Z溶液A锌石墨负极Cu SO4B石墨石墨负极Na OH10C银铁正极Ag NO3D铜-7*甲 七1墨负极Cu Cl212.（93上海）有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液 中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判 断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d c a b B.d a bc C.d ba c D.ba d c13.（94全国）下列物质中，导电性最差的是A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氢氧化钾14.（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸 中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解丫2+和Z2+共存的溶液时，丫先析出；又知M2+的氧化性强于丫2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY15.（94全国）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表 示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn（OH）2 C.Ag2O D.Zn16.（94上海）下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3H2。A.B.C.D.17.（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一 定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1：2：3 B,3：2：1 C,6：3：1 D,6：3：218.（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放 电时发生如下反应：负极：Pb+s o：=PbSO4+2e-正极：PbO2+4H+s o J-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得CbO.OSOmo l,这时电池内消耗的H2s。4的物质的量至少是A.0.025 mo l B.0.050 mo l C.0.10 mo l D.0.20 mo l19.（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H+2e-=H2 B.Fe2+2e=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH_ D.Fe3+e-=Fe2+20.（98全国）下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极11C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、。2时铜作阳极 21.（98上海）以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗22.（99全国）氢镇电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的 充电镉银电池。氢银电池的总反应式是：H2+NiO（OH）放电-Ni（OH）2。根据此反 应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，银元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，氏是负极23.（99全国）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重Qg时，在阳极上同 时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为22Aax 口 11 2ax-t.b-bC 5.6o x.bD 2.5a x.b24.（00全国）下列关于实验现象的描述不事礁I的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快25.（00广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不熊使氢气生成速率加大 的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量Cu SO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉26.（00广东）用伯电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2 和。2的是A.稀Na OH溶液 B.HCI溶液C.酸性Mg SC4溶液 D.酸性Ag NCh溶液27.（00春季）100 mL浓度为2 mo i/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 mo i/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸储水 D.加入适量的氯化钠溶液28.（00春季）用两支惰性电极插入500 mL Ag NCh溶液中，通电电解。当电解液的 pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化 可以忽略），电极上析出银的质量大约是A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg29.（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提 到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品12D.回收其中石墨电极30.（00上海）在外界提供相同电量的条件下，C/或Ag+分别按Cu2+2fCu或 Ag+f Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92 g,则析出银的质量为A.1.62 g B.6.48 g C.3.24 g D.12.96 g31.（00江浙）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A.2H+2e-H2 B.2H2O+O2+4e-4OH-C.Fe2e Fe2+D.4OH-4e-2H2O+O232.（01广东）银镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反 应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 毒祟 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）33.（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极 B,正极 C.阳极 D.负极34.（02春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合 价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比（硝酸银）：（硝 酸亚汞）=2：1,则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比（银）：或汞）=2：1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为Hg NO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg 2（NC3）235.（02广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原 反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应36.（02上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作-1电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cb被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和 m消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；Na Cl O和Na ClB.a为负极，b为正极；Na Cl O和Na ClC.a为阳极,b为阴极；HC1O和Na ClD.a为阴极,b为阳极；HC1O和Na Cl37.（03春综）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中 不发生的化学反应是A.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 IB.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 I C.2H2O+O2+4 e=40H-D.Fe-3e-=Fe3+38.（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低13B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化39.(03广东)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：140.(03上海)右图是电解Cu Cb溶液的装置，其中c、d为石墨电 极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变41.(04江苏)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一 镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)+2Mn O2(s)+H2O(1)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法第退的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2Mn O2(s)+H2O(l)+2e-=Mn 2C3(s)+2OH-(a q)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mo l电子，锌的质量理论上减小6.5 g42.(04上海)下图中能验证氯化钠溶液(含酚醐)电解产物的装置是氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液碘化廨淀粉溶液碘化钾淀粉溶液43.(04天津)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正购 的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：40H一一4H-2H2O+02tC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电 装置14氢气入口一E答案r-H hq b上一十r 3台氧nx 口a电候 电L题号12345678910答案BCBAADACDCDB题号11121314151617181920答案ABDADBDCCAC题号21222324252627282930答案DCDCCBACBBBB题号31323334353637383940答案41-43：CC：D：CBoDDBCBDDDC历年高考选择题分类汇编(15)电解质溶液1.(88全国)0.1 mo l的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mo l/LNa OH溶液中，形成的溶液 的pH值最小的是A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.三氧化硫2.(88全国)将pH值为8的Na OH溶液与pH值为10的Na OH溶液等体积混合后，溶 液中氢离子浓度最接近于A.2X10-10mo l/L B.1(10-8+1O-10)mo l/LC.(10-8+10-l o)mo l/L D.(l X10-14-5X10-5)mo l/L3.(88全国)99mL0.1 mo l/L盐酸和101 mLO.O5mo i/L氢氧化钢溶液相混合后，溶液 的pH值为A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.34.(89全国)90时水的离子积Kw=3.8Xl()T,该温度时纯水的pH值A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5.(89全国)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在 相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是15A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6.（89全国）在l OOmLO.l mo l/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都 增大，可以采用的方法是A加少量1 mo l/L氢氧化钠溶液 B.加少量1 mo l/L盐酸C.力口 100 mL水 D.加热7.（89全国）99mL0.5 mo i/L硫酸跟101mLimo l/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH值为A.0.4 B.2 C.12 D.13.68.（90全国）下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍9.（90全国）把80 mLNa OH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2.如 果混合前Na OH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A.0.5 mo l/L B.0.1 mo l/L C.0.05 mo l/L D.1 mo l/L10.（90全国）将两个伯电极插入500 mLC11SO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）o此时溶液中氢离子浓度约为 A.4X10-3mo l/L B.2X10-3 mo l/LC.1 X10-3 mo l/L D.I X10-7 mo l/L11.（91 全国）已知一种 c（H+）=I X I O-mo l/L 的酸和一种 c（OH-）=l X 10、mo l/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐12.（91全国）用两支惰性电极插入500 mL Ag NCh溶液中，通电电解。当电解液的 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变 化可以忽略），电极上应析出银的质量是 A.27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg13.（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是A.Na Cl B.NH4CI C.Na OH D.Na2CO314.（91三南）下列四种肥料可以与草木灰（含K2c o3）混便使用的是A.硫酸铁 B.氯化钱 C.硝酸钾 D.过磷酸钙15.（91三南）有四种相同浓度的溶液：蚁酸（甲酸）、碳酸、醋酸、石炭 酸。它们的酸性由强到弱的顺序是 A.B.C.D.16.（91三南）向一定体积的0.1 mo l/L的醋酸溶液中加入等体积的蒸储水后，则下列叙述正确的是A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1 mo l/LNa OH溶液的体积增加1617.（91三南）将pH=3的某酸溶液跟pH=l l的某碱溶液等体积混合后溶液的pH值A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定18.（92全国）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡 比较19.（92全国）用石墨作电极，电解1 mo l/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不 变的是A.HC1 B.Na OH C.Na2SO4 D.Na Cl20.（92全国）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很 大的是A.s o j B.S2-C.CO：D.c r21.（92全国）等体积混合O.l Omo l/L盐酸和0.06mo l/LBa（OH）2溶液后，溶液的pH 值等于A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.022.（92全国）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3c o ONa、Na HSO4.Na CL，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是A.，B.C.，D.23.（92三南）能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是A.滴加少量H2s。4溶液 B.加入少许水稀释C.滴加少量Na OH溶液 D.加入少许CH3c o ONa晶体24.（92三南）中和相同体积相同、pH值的Ba（OH）2、Na OH和NH3H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为匕、匕和匕，则A.V3VX=V2 B.V3V2VX C.D.V3VX=V225.（92三南）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na OH溶液时，下列操作正确的是A.酸式滴定管用蒸镭水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的Na OH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平26.（93全国）物质的量浓度相同的三种盐Na X、Na Y和Na Z的溶液，其pH值依次 为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX27.（93上海）将体积都为10L、PH值都为3的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b 毫升，测得稀释后溶液的PH值均为5,则稀释后溶液的体积A.a=b=100ml B.a=b=1000ml C.a b28.（93上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：。2CbSO2C11SO4,能使溶液PH值减小的是A.B.C.D.29.（94上海）将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变1730.（94上海）为配制NH；的浓度与C的浓度比为1：1的溶液，可在NH4c l溶液中 加入 适量的HC1 适量的Na Cl 适量的氨水 适量的Na OHA.B.C.D.31.（94上海）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（：）是pH=0的盐酸 0.1 mo l/L的盐酸0.01 mo l/L的Na OH溶液 pH=11的Na OH溶液A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11C.14：13：12：11 D.14：13：2：332.（94上海）某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0,则以下叙述正确的是A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH-的浓度E.两种溶液的物质的量浓度相等33.（95全国）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.1 mo l/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mLl mo l/L甲酸恰好与10mLl mo l/L Na OH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱34.（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化镂溶液 D.碳酸钠溶液35.（95上海）化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，Hl n（a q）-1 H+（a q）+I n-（a q）红色 黄色浓度为0.002 mo l/L,下列各溶液盐酸 石灰水 Na Cl溶液Na HSC4溶液 Na HCCh溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是A.B.C.D.36.（95上海）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列 判断正确的是A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解 D,反应后溶液中A,M+物质的量浓度相等37.（95上海）CH3c o OH与CH3c o ONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7,下列说法错误的是A.CH3c o OH电离作用大于CH3c o ONa的水解作用B.CH3c o ONa的水解作用大于CH3c o OH电离作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3c o ONa的水解D.CH3c o ONa的存在抑制了 CH3c o OH电离38.（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A.Ca Cl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S39.（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH；最大的是18A.NH4C1 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO340.（96上海）pH为4的FeCb溶液和pH为10的K2c o3溶液中，水的电离度分别为 的和心，则它们的大小关系是A.的。2 B.aB B.A=104B C.B=104A D.A=B45.（97上海）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等46.（98全国）用水稀释0.1 mo H/氨水时-，溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH）b c（NH 3 H 2。）.c（NH3 H2O）c（OH）C.c（H+）和OH。的乘积 D.OH-的物质的量47.（98全国）有五瓶溶液分别是：10 mLO.60 mo iNa OH水溶液，20 mL 0.50 mo Fl/H2sO4 水溶液，30 mL 0.40mo H/HCl 水溶液,40 mL 0.30 mo l-L-1 HAc水溶液，50 mL 0.20 mo l-L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子.藜的大小顺序是A.B,C.，）D.48.（98全国）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=l l,则强碱与强酸的体积比是A.11：1 B.9：1 C.1：11 D.1：949.（98上海）某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=6,已知a+b=酸碱溶液混合 后pH=7,则酸溶液体积（酸）和碱溶液体积（碱）的正确关系为A.P（酸）=102 K 碱）B.P（碱）=I O?/（酸）C.（酸）=2 H碱）D.（碱）=2厂（酸）50.（99全国）用0.1 mo l 17 Na OH溶液滴定0.1 mo l L一盐酸，如达到滴定的终点时 不慎多加了 1滴Na OH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL）,继续加水至50 mL,所得溶液的pH是19A.4 B.7.2 C.10 D.11.351.（99广东）下列溶液一定是碱性的是A,溶液中c（OH-）c（H+）B.溶液中含有OHC.滴加甲基橙后溶液显红色 D.滴加甲基橙后溶液显黄色52.（99广东）在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4X I O.mN/L,则c（OI T）为A.2.4X I O-,mo l B.0.1 X