高中化学必修一复习提纲.pdf

1.物质的量到现在为止，已经学习了5个基本物理量，而总共有7个基本物理量名称长度质量时间电流强度热力学温 度发光强度物质的量符号Lmt1TlvN单位名称米(Meter)千 克(Kilogram)秒(Second)安 培(Ampere)开尔文(Kelvin)坎德拉(Cande摩 尔(mole)单位符号mkgsAKcdmol到初中毕业为止一共学习了四个基本物理量，分别是长度、质量、时间、电流强度。化 学必修一补充了 一个新的物理量物质的量。物质的量的制定者为：阿伏加德罗，他制定了阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的定义 是：0.01 2kg C-1 2中所含的原子数。用Na表示Na近似为6.02*1 023mo，lmol某种微粒 集合体中所含的微粒数与0.01 2kg C-1 2中所含的原子数相同。例如：1 molO2中约含6.02*1 023moi个氧分子；1 mol C中约含6.02*1 023mof1个碳原子；1 mol H2s。4中约含6.02*1 023moi个硫酸分子；1 mol NaOH 中约含 6.02*1020|4 个 Na卡和 6.02*1020|4 个 OH；n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n*6.02*1 023o计算,N=n 刈=*二 九2物质的量是微观粒子的集合体，要么指明（某微观粒子），要么明确（如H2等）。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位g/mol（这是一个导出物理量，由公式M=:导出得到）在数值上，摩尔质量等于化学式的式量。mM=一=m nM n注意：运算时上下单位要统一，左右单位要对应。气体摩尔体积：当温度和压强一定时，物质的体积主要有物质所含微粒的数目、微粒的大小 和微粒之间的距离决定。任何lmol固态物质或液态物质所含的微粒数相同，但是微粒的大 小不同，所以lmol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。而任何lmol气态物质所含 的微粒数相同。虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，所 以lmol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。气态物质中微粒之间的距 离与外界的温度、压强有关，当温度压强一定的时候，微粒之间的距离近似相等。因此，在 温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。我们将单位物质的量的气体所占的体积成为气体摩尔体积，用符号V m表示，常用单位为L-moi或m+moH大量科学试验研究表明，在标准状况下（27 3K1 0：LkPa）下，lmol任何气体所占的体积都约为22.4L,即标况下，气体摩尔体积约为22.4L，nwI-i1苏教版复习提纲公式：V=n-Vm注意：标况温度为27 3K即0P而不是常温200至此，物质的量中已有3条通道已打通：_ _ _ T N m _ _N=n M m=n,Ma 以 mIIv=U=几 Kn%晶体：纯净物、有固定的熔点、经过结晶析出具有规则几何形状的固体。_ 7n潜质溶质质量分数：3=m溶液（体积比浓度、ppm浓度）物质的量浓度：Cb=单位：mol/L溶液物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。N m V nBn=C-V冷冰=C r-岫M%溶液 b y溶液盐溶液中粒子的物质的量浓度=盐溶液物质的量浓度X该粒子脚数。溶液的稀释或配置问题：7n前=7n后=九前=九后=c前.=c后味3与C的换算：已知p g/n?C=lOOOpwM2苏教版复习提纲y溶液=机溶液_ m溶质+7X1溶剂P P容量瓶的使用使用前先检漏（所有有盖瓶塞、活塞的容器）用容量瓶配置250ml 0.1 mol/L的NaCI溶液一、实验步骤1、计算：m=n-M=C-V-M=0.1 x0.25x58.5=1.4625g1.5g2、称量或量取：使用托盘天平、药匙、量筒3、溶解与冷却：使用烧杯、玻棒4、转移与洗涤（引流）：使用250ml容量瓶、玻棒5、定容、摇匀、装瓶（贴标签）：使用胶头滴管（先加水至离刻度线2cm处改用胶 头滴管逐滴加入直到恰好与刻度线相切）注意事项：1、托盘天平的正确使用2、溶解在烧杯中进行，不能用容量瓶来溶解或储存溶液3、冷却至室温后，用玻棒引流至容量瓶，玻棒下端应在刻度线以下。4、定容至刻度线2cm处改用胶头滴管滴加（注意平视）蒸储水至刻度线，摇匀后 液面低于刻度线时不能再加蒸储水。5、容量瓶使用前应先检漏（瓶塞是否漏水）6、一个容量瓶只能配制瓶上规定的溶液体积误差分析：c=T偏低：1、称量时溶质质量偏小2、仰视造成V偏大3、转移时溶液外漏4、摇匀后液面低于刻度线时再加水5、未洗涤或未洗涤干净偏高：15条与偏低相反6、溶液未冷却补充：十字交叉法：例：已知CO与CO2的混合气体共1 5g,标况下体积为8.8L,则可推至该混合气体中CO2 为多少克？所含CO2在标况下体积为？普通算法：设CO为x mol,CO2为ymol。（28x+44y=15（28%+44y=15（28x+44y=15（22.4（%+y）=8.8=l22.4x+22.4y=8.8=（28x+28y=1 1=）V=13苏教版复习提纲Eco=X 28=4g=224=5.6L十字交叉算法:M=158.8420-1138.2g/mol22.4CO=28(44-38.2)=5.8M=38.2-九8 二 29nCO2 51CO2=44(38.2-28)=1 0.229.15-mco=-X-X*LU 29+51 3S.228 比 4gmCo2=x x 22.4%5.6L514-29 3S.2理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：pV=nR Tp：压强一一单位用标准大气压V:体积升n:物质的量-molR:常数，约为0.082T：热力学温度一一K令p单位为1标准大气压“I 一、十上乙、,nRT 1X0.092X273 cc 4 了/例：标况下的 V m=T=-i-*22AL/mol阿伏加德罗定律（四同定律）：同温同压，若同体积则一定同n（N）V1推论：1、同温同压下：v2九2 N24苏教版复习提纲P1 _ 1 _2、同温同体积下：一瓦一鬲1 _ Ml3、同温同压下：一八 一A4P2 m2MiHiPl _ _ 也推导：一写直一瓦D为相对密度，混合气体的平均摩尔质量（分子量）M224P氧化还原反应1、特征：有元素化合价升降的反应。2、实质：有电子转移（电子的得失与共用电子对的偏移）3、概念：还原剂：在化学反应中元素化合价升高的反应物称为还原剂步骤：还原剂一化合价升高一失去电子（或电子对偏离）被氧化发生氧化反应 生成氧化产物T 具有还原性氧化剂：在化学反应中元素化合价降低的反应物称为氧化剂步骤：氧化剂T化合价降低T得到电子（或电子对偏向）一芬被还原T 发生还原反应 生成还原产物具有氧化性4、四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：置换反应-一定是氧化还原反应 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应（有单质参加的化合反应必定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）例如：CaCO3 CaO+CO2t不是氧化还原反应电解2比0 七加 2H2fH2 T是氧化还原反应5苏教版复习提纲叫+比0一叫.h2o不是氧化还原反应催化剂2N2+3H2._-2NH3高温高压 是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应。5、歧化反应与归中反应：歧化反应：同种元素化合价由中间价态分别向高价态与低价态转变例如；Cl2+H20HCl+HC10中C1 2的C1元素由0价变成了 HC1中C1的T价和HC1 0中CIO中的+1归中反应：同种元素的高价态与低价态一起向中间价态转化的氧化还原反应称为归中反应。例如：2H2S+S0z=2 比 O+3SJ中H2s里S元素由-2价转换到S中S的。价，S02中S元素由+4价转化到了 S中S的。价。6、氧化还原反应方程的表示方法及配平电子桥法（得到电子总数=失去电子总数）单线桥法：用一条带箭头的线将还原剂和氧化剂连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂。在线桥上标明电子转移的数目。如图：4e-E2H-S+SO：=2H2O+3S；C1;+H;OHC1+HC1O双线桥法：用两条带箭头的线分别由还原剂指向氧化产物、由氧化剂指向还原产物，并在对应的线桥上方标明电子得失的数目。如图：失去4e-占燃 12H：+0：、牌2以0I_写郅46苏教版复习提纲Clr+HrOHCl+HClOI-_1配平方法：最小公倍数法（以FeS2与02反应为例）a FeS2+B。2 曷温 v S02+3 Fe203得电子：。得到邻个电子失电子：Fe失去a个电子，S失去1 0a个电子则最小公倍数：4。1 1 a则：0=11,a=4再由元素守恒得到：Y=8,6=2。完成化学方程式：4FeSz+l 10;同皿 8soz+2FeV3故至此，可以用得失电子总数相等的思想配平氧化还原反应方程式。7、氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱比较：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原剂的还原性还原产物的还原性8、氧化还原反应的一般规律：化合价邻位转化，特殊发生间位转化氧化物：碱性氧化物：一定是金属氧化物金属氧化物：不一定是碱性氧化物（如AI2O3）酸性氧化物：不一定是非金属氧化物（如AI2O3）非金属氧化物：不一定是酸性氧化物（如C0）如CO、NO等不与碱反应的氧化物成为不成盐氧化物。酸性氧化物又叫做酸酎（氧化物与对应的酸中某元素化合价相等）羟基可被电离，羟基为“-0H”水0 0II II4 0=N0 N=0所以硝酸的酸酊 是 N2O5。7苏教版复习提纲脱掉一个水+H3H C0 0 0II II II-c-ch3 ch3c-0c-ch3所以醋酸酸酎为（CH3C0）20。电解质：溶于水或熔融状态下能电离出阴、阳离子的化合物称为电解质如酸、碱、盐非电解质：溶于水和熔融状态下都不能电离出阴、阳离子的化合物称为非电解质，如酒精、蔗糖。物质分类：电解质化合物（能否电离），强电解质:在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解豉（强电解质海液中仅存在离子,电离方程用等号=）弱电解质:在水涔液或熔融状态下部分电离成离子的电解质 弱电解质溶液中为涔质的离子与分子共存体,电离方程用可逆符号=）I非电解质说明 是由于电解质实验：灯泡亮度不同二 电解质溶液的导电性有强弱匚工溶液中自由移动的 离是由于 是由于 是由于子浓度不同二 二电解质的电离程度不同二电解质有强弱之分二 化学键有强弱胶体：FeCl3+3H20=Fe（OH）3（腹体：+3HC1盐类双水解反应：例：Fe（0H）3其中生成的 为胶体。分散系：分散质在分散剂中形成的混合物，本质：分散质微粒直径的大小。浊液乳浊液（液体小液滴）分层分散质直径大于10 m悬浊液（固体小颗粒）静置沉淀胶体透明、澄清、均一、稳 定的混合物/分散质直径在之间即 PlOOnm之间溶液/分散质直径小于10即小于Inm胶体气溶胶如：雾、空气等固溶胶如：玻璃、泥沙等8苏教版复习提纲液溶胶Fe(0H)3胶体等丁达尔效应：当光线穿过胶体时，可在与光线垂直的方向看到一条清晰的光路，此现象可用 于鉴别胶体与溶液。*胶体表面积大一 吸附能力强提纯溶液（固液混合）：过滤一一滤纸（小孔直径小于10%）提纯溶液（溶液与胶体混合）：渗析半透膜（小孔直径小于10 9m）胶体：分散质微粒直径在10一910一7口之间的分散系性质：光学性质：1、丁达尔效应：当光束穿过胶体时在侧面能看到一条明亮的光路（区别溶液与胶体）吸附水中悬浮的颗粒（净水）2、吸附性：表面积大,选搔性吸附离子,吸附阳离子一一带正电 金M氢氧化的眨粒）吸附阴离子一一带负电、殳化粉眼粒,电学性质：3、电泳如陶瓷工艺里除去粘土中的Fe2（K水泥、冶炼金属场周围的高压电除尘:即胶体微粒会向电极移动4、稳定:同种胶粒带同种电荷相互排斥住要）I胶粒作物规则无休止运动（布朗运动）运动学：5、布朗运动6、胶体的凝聚：中和电性加电解质溶液豆浆制豆腐（加盐卤MgC%、加石膏CaSOQ.江河入海口易形成三角州加带相反电荷的胶体：不同型号的墨水不能混合使用加热渗析：半透膜：提纯胶体（溶液）过滤：固液分离（悬浊液）沉淀法：转化法：一般转化为气体9苏教版复习提纲（蒸发结晶：（海水晒盐）适用于溶解度受温度影响不大的固体物质饱和溶液（降温结晶：位口提纯KNO?中混有的少量NaCl）适用于溶解度受温度影响（较大的固体物质眄结晶）物质的分离与提纯物质的分离：将混合物中的各种物质分离开来物质的提纯：除去杂质原则：不增加杂质、不减少有用的物质，简单、先物理后化学思路：杂转沉、杂变沉、化为气萃取、分液：分液漏斗（梨形）分层，常用有机溶剂CCL,（密度大于水，油状，易挥 发的液体）过滤：固液（如粗盐和泥沙混合）萃取、分液：分层的液体（提取碘水中的碘）（降温结晶（如提纯混有少量NaQ的KN。?）*日日：I蒸发结晶仅口海水晒盐）蒸镭：用于沸点不同的液体（例如石油的分镭）渗析：分离溶液与胶体层析：纸上层析、柱层析盐析：溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程洗气法：如干燥H?气体物质（离子）的检验例：全棉和全毛：灼烧检验一一蛋白质灼烧发出烧焦的羽毛气味S042-S042-+Ba2*=BaS041（不溶于水且不溶于稀HNO3）C032-C032-+2H-=C02t+H20（82能使清清石灰水变混浊）NHT 叫比丁=仝=皿3廿比0（加3能使湿闰的红色石蕊试纸变蓝色）0H-指示剂Cu2+Cu2*+20 IT=Cu(0 H)2|(蓝色紫状沉淀)Fe3+Fe3+30IT=Fe(0H)3|(红褐色沉淀)焰色反应（物理性质）：适用于元素（离子和化合物）K透过蓝色钻玻璃焰色呈紫色（蓝色钻玻璃的作用是滤去黄色光）需用银铝合金丝、伯丝来做焰色反应*排液量气法：利用气体体积等于排出的液体体积来测量（长进短出）普通酒精+CaO后蒸储即得到无水酒精10苏教版复习提纲HCOs-Kiir-CO 32-+H20HC03_+H=C02t+H20原子结构：道尔顿：近代原子学说汤姆森：发现电子卢瑟福：发现原子核 波尔：研究电子的运动 现代；研究电子的运动原子是实心球体提出葡萄干面包式原子模型核式结构模型轨道式模型分层排布模型（核外电子第n层最多可容纳2n2个电子）核外电子分层排布规律：1、每一个电子层最多容纳的电子数为2n2个2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）次外层不超过18个倒数第三层不超过32个3、能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即排满了 K层才能排 L层，排满了 L层才能排M层原子结构示意图M(H)(B)(C)；)；N)M(O)M(F)ft(He)Ne)万(Li)被(Be)(Na)候(Mg)惯 Al)硅(Si)15)2 8 5(+z)2 8 x 际)2 8y)2887)7)7*P)(s)M(CI)氟Ar)原子店N坊Z-T rfaX，质子（市正电）原子核（正电）,丁山以、（中子（不带电）核外电子（负电）质量是原子的1/1836核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 质量数=质子数+中子数A=Z+N原子符号求招笊：出M：IH11苏教版复习提纲d2o笊与氧形成的水叫做重水记作同位数：同一种元素的不同核数（原子）卤族元素卤化物：卤族元素形成的化合物2NaCl+2H2。通电 ClzT+Wf+2NaOH 氯气的工业制法：诵由2NaCl-2NaKl2 TNaCl；工业制碱法MnO2+4HCl fjfr W=MnC12+2H20Kl2t实验室制法：练习：2NaC 1（浓；通电 2Na-K 12 T涌由2NaCl（jft）4-2H20 2Na0H-K：121+H2 fMnO2+4HCl（浓;=MnC12+2H20KlztZn+CuS04 ZnSOqKuFez。3+3C0 同=2Fe+3C02C12+2KI=2KC1+I2注：浓HCl有还原性&酸性ci2除去中的少量HC1：用饱和NaCl水氯气的性质a,易液化，为黄绿色刺激性气味有毒气体，密度大于空气，能溶于水（约为1：2）,氯 气的水溶液叫做氯水。氯水呈黄绿色，含有C,用淀粉碘化钾试纸检验C12（存在则变蓝色）C12+2KI=2KC1+I2 原理：玻璃棒蘸氯水在pH试纸上检验，pH试纸变红色,去，说明其中还含有强氧化性的微粒。则溶液中含有H，后来红色又逐渐褪新制氯水中的微粒，Cl2 H20 HC10 分子：、H Cl-CIO_ 0H-、阿子：、补充：同种元素|最高正价|+|最低负价|=812苏教版复习提纲氧没有最局+6价氟没有正价Cl2+H20HCl+HC10U（杀菌消毒有强氧化性3白2HC1O=S=2HC1-H）2t不稳定、见光易分解：HCIOH-KIO-弱酸性：h2o分子：因此久置氯水中的微粒（实际为盐酸），.h*cr 0、禺子：、2HC1O=2HC1-K2f去杂：括号中为需除去的杂质。H2s（HC1）饱和NaHS溶液S02（HC1）饱和NaHS03溶液C02(HC1)饱和NaHC03溶液CaClz与Ca（C10）2的混合物名为漂白粉，有效成分是Ca（C10）22Cl2+2Ca(0H)-=CaCl2-Ka(CIO)2+2H20原因：Ca(CIO)2402+H20=CaC03|+2HC10（较强酸制较弱酸）因此最终起漂白作用的是HC1 0氯气的化学性质：能与金属反应（生成高价金属氯化物）占姚 一2Fe+3CL 姆 2FeC13（红棕色烟）占燃Cu-Kl；CuCl2（黄棕色烟）氯气与非金属反应，有强氧化性占燃H2-K12 2HC1 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2漠、碘的制取 物理性质：V HA（卤族）单质颜色状态气味密度溶解性特性氟(F)F2浅黄绿色气体（g）刺激性气味p空易易氯(C1)C1 2黄绿色气体（g）刺激性气味p空溶易13苏教版复习提纲滨(Br)Br2深红棕色液体a)刺激性气味p水小易碘I2紫黑色固体(s)-弱易碳(At)At2深紫黑色固体(s)-易化学性质2F2+2H20=4HFK)2HF+Na0H=NaF+H20氟(F)C12+H2OHC1+HC1O占燃3c功+2叫 2FeC13 Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20氯(C1)B r z+HzO=HB r+HB rOA3B r z+2F-=2F eB r 3 B t z+2NaOH=NaB r+NaB rO+比。澳(Br)i2+h2ohi+hio舄Fe+I-Fel2 I2+2Na0H=NaI+NaI0+H20碘碳(At)氢化物稳定性(减弱)氢化物水溶液酸性(增强)%+&、2HFHFH+F/占燃Hz+Clz 2HC1光HC1-H-K1-Cls+2r=2C1-+I2Br2+H2=2HBrHBr=H-+BrCl2+2Br-=2Cl-+Br2Iz+HzA HIBr2+2I-2Br+I2非金属性越强气态氢化物越稳定，水溶液的酸性也就越弱。金属钠的性质与应用电解2NaCl 他装；2NaK：12 t物理性质：银白色金属光泽金属，质软，P_3V p树P次、熔点低化学性质：化学性质活泼、具有强还原性4NaK：=2Na20(白色固体)2Na+2比O=2NaOH+H放热、讷熔成小球浮在水面四处游动发出嘶嘶声，加了酚酥的水变红色CuS04+2Na0H=Cu(OH)2|+Na2S04FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl 2Na+2HCl=2NaCl+HH(比与水反应更剧烈)14苏教版复习提纲占燃2NaKL 附 2NaClTiCl4+4Na=Ti+4NaCl用途：钠钾合金常温下呈液态，做快中子反应堆中的导热剂高压钠灯：发出射程极远的黄光占燃2NaK)2 Na20202 H20 C02 风化z。Ma2n1 NaOH-Na2CO3 1 0H2O )Na2cO3Na2cO3为白色粉末、俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性可用于去油污Na2C03+H20NaHC03+Na0H CC+Hz。HCO3FH呈碱性的原因为：离子方程：Na2O+H2O=2NaOH八人 八N S20+C0 2 N a?C0 3Na20+2HC 1=2NaC 1+HC12NazOz+2 比。=4Na0H+0z f：2N azOz+ZCO 2=2N a2co 3+O2HaHC03细小晶体白色粉末小苏打纯碱、苏打15苏教版复习提纲Na2c0 3水溶液碱性小于 可做发酵粉，可综合过多胃酸水溶液呈碱性，且大于NaHC03,可去油污Na2c0 3易溶于水但溶解度小于（应用在侯氏制碱法）易溶于水且溶解度大于NaHC03热稳定性差热稳定性强与酸反应：剧烈反应HC03_+H*=H20Ko2 T与酸反应：比较剧烈C032-+H-=HC03-HC03-+H=H20-K：02t与碱反应：Ba2-+20IT+HC03-=BaC031+HzO+NaOH（Ba（OH）2过里）Ba2+2HC03+20ir=BaC03；+2H20-K032-（NaHCCh过里）与碱反应：Ba（OHpBa2*-HZ032-=BaC03|不与盐反应与盐反应：Ba2*-K：032_=BaC03|Ca2-K032=CaC03|侯氏制碱法几个重要方程：N azCO 3（饱和;K0 2+取。=2N aHCO 31NaC 1+NH3Ko 2+H20=NaHC0 31+NH4C12NaHC0 3=Na2CO 3KO2 T+%0Na2C03+HC 1=NaC 1+NaHCO 3NaHC03+HCl=NaCl+HzOKO2 TNa2S03+S02+H20=2NaHS03Na2S+H2S=2NaHS正盐+该酸（酸酉升水）f 酸式盐由此推出结论：用HCO3-的性质可提纯混有NaHC03的Na2c。3C032+H-=HC03_ HC03-+H*=H50-K02t HCO3-C032-由于、即、与酸反应时的步骤、现象不同可16苏教版复习提纲NaHC03 Na2c0 3以区分 与NaOH Na2C03-Ka（OH）2=2Na0H-KaC03l工业制取 用“石灰纯碱法”：碱金属与氧气的化合IA氧化物过氧化物超氧化物氢(H)h2o/锂（Li）Li2O/钠（Na）Na2。Na2。？/钾（K）k2oK2O2ko2tl(R b)R b?。？R bO2R bO3葩(Cs)窃(Fr)金属镁的性质与应用CaCO3 Ca0-K：02 1从海水中提取镁：相关方程式：Ca0+H20=Ca（0H）2石灰乳M feu 1 洗涤 ri 蒸千M ri RU c 电解(HCl)河水-Mg(OH)21-MgC12-MgC12-6H2O-13过滤 HC1在空气中燃烧时的反应：占燃3Mg+N2-Mg3N22Mg前2点燃2MgO（耀眼的强光，可用作照明）占燃2MgKOz-咨=2MgOK 一、离子方程式正误的判断1、是否符合实验事实：Fe+2H-=Fi-Hsf Fe+2H=Fe2*+H2t如：（应为：）2、C Iz+Hz。次-长 1-+HC1O C 匕+比。tTK 1-+HC10（应为：）是否符合电离原理（拆）：如：氢氧化镁与盐酸反应：3、W+H-H20 Mg（OH）z+2H-q2H2O+Mg2+（应为：）是否遵守三个守恒（电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒）:xNa+H20=dffl2 f 义工12=啰(2门-2Na+2H管=2Na-+20IT+H2 t(应为：)2Fe2*+Cl2=2Fe3+2Cl-(应为：)二、离子共存：能反应不共存，能共存不反应 1、先弄清外加条件的暗示17苏教版复习提纲如：无色、强酸性（说明含4）、强碱性（说明含0T）L 3比0,弱电解质2、因何原因不能大量共存因复分解反应（、因氧化还原反应（，Br,Fe2*,CIO-,H*-NOs-,Fe3+)镇盐3、一切弱酸的 HC 0-HS0-HS-在强酸性、强碱性溶液中均不（酸式酸根离子（）HC03+H-=C02t+H20共存HC03-+Oir=C032+H20金属铝的性质与应用铝（合金）：4A1+3O2=2A12O3（致密）2Al+6H-=2Al3+3H2t与非氧化性酸反应生成氢气与对应的铝盐：（HCK 稀 H2so4 等）铝常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化（即更加剧烈的氧化还原反应，表面看不出现象）2A1+6H2O=2A1(OH)3Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20a 2Al+20H-+2H20=2A102-+3H2 fhaio2-h2o此时AI（0H）3叫做偏铝酸：铝热反应：铝与高熔点的金属氧化物的混合物在高温下反应生成氧化铝和对应的金属。2Al+FezO3=i遢=A12O3+2Fe（焊接钢轨、石炼高熔点金属）Al203 两性氧化物氧化铝()A12O3+6H*=2A13+3H2O电冶法2A 1zO3（助力4A1+302M冰晶石用于降低熔点络盐：Na3AlF6读作六氟合铝酸三讷）i甬由MgClz（熔）占MMgKl涌由2NaCl（熔一电-212118苏教版复习提纲Al203+20H_=2A102-+H20Al(OH)3氢氧化铝()：两性氢氧化物(弱电解质)Al(OH)3+3H*=Al3-+3H2O与酸反应：Al(OH)3-K)ir=A102-+2H20与碱反应：电离方程：H2O+H-+A1O2-A1(OH)3H3-+3OH-酸式电离碱式电离A13+铝盐()A13+3OIT=A1(OH)3,为匚w 3时J岸+Al(OH)3-KIT=A1O2+2H2OVAl3+40H=A102-+2H50 C J,口二之4时A13*+3NH3 H2O=A1(OH)3；+3NH4Mg2*+2HN3 H2O=Mg(OH)2 J+2NHT(于此类似的反应)Fe3-3耻.比。=Fe(。1M+3叫Fe2*+2NH3 H2O=Fe(OH)2Jf+2NH4*KAI(S04)2 T 2HR明研：KAI(S04)2=K*+A13*+2SO42A13-+3Hz0bAl(0H)3 您体)+3IF水解方程：,Fe3*+3H2O-Fe(OH)3(笠体)+3HkA102-偏铝酸盐()19苏教版复习提纲A102+H+H20=Al(oh)3|Al(OH)3+H-=Al3+2H2OA1O2+4H=A13+2H2OA13+3A1O2+6H2O=4A1(OH)31 AV(能跟铝盐 反应)A102-K：02(足量;+2H2O=A1(OH)3+HCO3-(较强酸制较弱酸)从铝土矿中制取铝:A12O3+2OIT=2A1O2-+H2O-A 102-h：0 2+2H20=A 1(0H)3l+HC03-一一2A1(OH)3=A12O3+3H2O涌由2A12O3(埔 4A1+302 f铝的性质已经基本学完，接下来是铝元素的存在状态之间相互转化铝三角:0H Al3+40IT-A1O2+2H2O1、加入过量，反应离子方程：H-A102-+4H-=Al3*+2H202、加入过量，反应离子方程：OH-NH3-H20 A13+3OIT=A1(0H)313、加入少量(或者)：反应离子方程：或A13*+3NH3 H2O=A1(OH)3 J+3NlLrH Al(OH)3+3H=Al3*+3H2O4、加入，反应离子方程：H-Al3*C02 A102-+H*+H20=Al(OH)3j5、加入少量或 或，反应离子方程：、A102-K02+H20=Al(OH)3 J+HCO3-A13-+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3 J、OH-Al(OH)3-HDH-A102-+2H206、加入，反应离子方程：20苏教版复习提纲几个反应曲线:OH-滴加到A13+中H+箱加至抬1。2-中A102一翁加到H-中铁、铜3C0+F e203 2Fe+3C02高炉炼铁：21苏教版复习提纲 占燃八、监COz+热里1、还原剂的生成1CO；+C：2C02、CO FejOs还原名湍3CO+Fe2O3 2Fe4-3C023、CaCOs：除杂：S=Ca0+C02t CaO+SiO；CaSiO34、FeO生铁（C%在2%4%之间）百炼成钢（C%低于2%,使生铁中所含的碳与 结合从 而降低含碳量）最坚固的三角形铁三角：金属应用物理性质铁炼钢;也大量用来制造铸铁和 燃铁。铁和其化合物还用作磁 铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉大量用于冶金。可做 建材、铸具等。光亮的银白色金属。密度 7.86 克/cn?。熔点 1535,沸点2750。有好的延展 性和导热性。也能导电。纯 铁既能磁化，又可去磁，且 均很迅速。铜制成各种饰物和器具；加入 锌则为黄铜；加进锡即成青 铜。广泛地应用于电气、轻 工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有 色金属材料的消费中仅次 于铝各种电缆和导线，电机 和变压器的绕阻，开关以及 印刷线路板等。制造子弹、炮弹、枪炮零件等制造工业 阀门和配件、仪表、滑动轴 承、模具、热交换器和泵等 制造真空器、蒸馀锅、酿造 锅等纯铜呈紫红 色，熔点约 1083.4,沸点 2567,密度 8.92g/cm3 具有良 好的延展性。1 g纯 铜可拉成3000m 细铜丝或压延成 面积为1 0n?几乎 透明的铜箔。纯铜 的导电性仅次于 银FeIT、S、Cu2-、I2、Fe3+、少里O21、加入：，样例离子方程：=媪 Fe+2H*=Fe2*+H2t 2Fe-K)2-2FeO S+Fe-FeS Cu2*+Fe=Fe2*-K：u22苏教版复习提纲2Fe3+Fe=3Fe2CO、C、Al、比、Zn 2Al+3Fe2*=2Al3+3Fe2、加入，样例离子方程：A“r F e 3O4-HCO-3F e-MCOs Zn+Fe=Zn，+Fe F e 3O4+2C-3F e+2coztF e 3O4+4H2 3Fe+4H2。1 占燃Cl2、浓比SO4、Br2、02 2Fe+3Cl2 2FeCl33、加入，样例离子方程：2Fe+6 Hzs。4（浓;=Fez（SO4）3+3SOzt+6HzOAl、CO、H2 F e20 3+2Al=2F e+Al20 34、加入，样例离子方程：F e2（）3+3C0=2F e+3c0?浓H2SO4、Cl2、Br2、H202、HN03、IT MnOr5、加入，样例离子方程：5Fe2*+Mn04_+8H-=5Fe3*+Mn2*+4H20 2Fe2*-Kl2=2Fe3*+2Cl-、H502+Fe2*+2H-Fe3+2H20Fe、Cu、S02、S2-、I-、S032-4Fe3+S02=4Fe2S036、加入，样例离子方程：、2Fe3*+2I-=2Fe2*+I2 FeBrz溶液中通入Cl2CI2少里：2FeZ-K12=2Fe3-+2C广.-=:2Fe2+2Cl2+2Br-=2Fe3-+Br2+4Cr nCl2 1Clz 过里：2Fe2-+3C12+4Br_=2Fe3-+2Br2+6Cl-Fe3*KSCN（硫甄化钾）SCIT（硫甄根离子）的检验：利用 的，由于3SCIT+Fe3-_Fe（SCN）3 Fe（SCN）3为血红色溶液含硅矿物与信息材料自然界中的Si多以氧化物和硅酸盐的形式存在。Na2SiO3 H2SiO3（难溶性酸）用 制取23苏教版复习提纲NaSiO 3K02 f 少量+H2O=H2 S iO 31+N asCO 3相关反应方程：j白色胶状沉淀Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3|比Si03 受热分解：H2SiO3=SiO2+H2Of=媪Na2CO3+SiO2 Na2Si03-K：02 f高温 1.，高熔点高沸点的氧化物制取低熔点、低CaCC）3+SiO2 CaSi03K02 Tk沸点的氧化物Na2SiO3、CaSiO3、Si02*玻璃的主要成分：Si02氧化硅（）1）存在形式：沙子、石英、水晶、硅藻土等9 oI.0Si0Si0 I I0 OI.0 SiO-ISi02：2）物理性质：无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水、密度2.32g/cm3,熔点17235,沸点2230。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。3）化学性质：常温下化学性质稳定，不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温 下反应生成硅酸盐。不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤 酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氢（氢氟酸）是唯一可使二氧化硅溶解的 酸，生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积。为酸性氧化物。相关化学方程：SiO2-KaO=4=CaSiO3SiO2+2F2=SiF4K）2S iO 2+4HF=SiF4f+2H20S iOz+2C 向仙 S i+2C0 f（I u（粗硅）24苏教版复习提纲（H20：e K.温 8+比）制造水煤气。W温 AFeOK 同仙 FeKO CaO+3C-；CaC2-K0f、ft11电石Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2tSi+2Na0H+H20=Na2Si03+2H21SiK）2=S1O2Siy图-SiC金刚砂硅钢：Si与Fe的合金，有良好的导磁性（补充资料：含硅为1.0-4.5%,成品含碳量低于0.03%的硅合金钢叫做硅钢。它有特殊的性能，即导磁率高，矫 顽力低，电阻系数大，因而磁滞损失都小。是电力、电子和军事工业不可缺少的重要软磁合金，亦 是产量最大的金属功能材料，主要用作各种电机、发电机和变压器的铁心。它的生产工艺复杂，制 造技术严格，国外的生产技术都以专利形式加以保护，视为企业的生命。）SiO2+2C-Si+2C0f制取粗硅：Si+2c0-.温 SiC14制取纯硅：液态SiC14+2比 同 SiZHCl硫既有游离态（硫磺）又有化合态（硫酸盐）黑火药的配制及反应方程：有个顺I溜来描述黑火药的配方一一一硫二硝二碳，同时也帮 占燃S+2KN03+3C、邠 N2t+3CC2t+K2s我们配平了这个方程：硫酸型酸雨：pH4：F e2（）3+S02 T+SO31SO 3+比0=取 SO4接触法制硫酸：沸腾炉 接触室一二 吸收塔（又称合成塔）占燃S-K）2=S02沸腾炉中：三湍4FeS2+lIO2 8S022Fe203黄铁矿（二硫化亚铁）C”s催化剂92。5五氧化二锐）C”2 bU 2-二一 3接触室中：（此时需谨防杂质造成催化剂中毒）H-0+S0s=H-S0 4吸收塔：由于此时极易形成酸雾，因而用98.3%的浓硫酸H2s。4 来代替纯水来吸收制取/H2S04=2H-+S042-电离方程：稀硫酸：（浓硫酸认为其为纯净物因而不电离*氧化性酸与非氧化性酸：由于酸均有氧化性，然而，不同的酸体现氧化性的主要离子不同，因而主要由氢离子（H）体现氧化性的酸称为非氧化性酸（如HCI、H2c03等），其他则 为氧化性酸（如浓H2so4、HNO3等）。CS2硫：导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水，易溶于二硫化碳（弹性硫只能部 分溶解）。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可 转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。3s+6K0H=2=K2so3+2K2S+3H2。用热的碱液去硫污：so3三氧化硫（）:注意，常温下为晶体H2S04浓：27苏教版复习提纲H2 s041）吸水性：指将水从物质中脱离出来，是物理反应，由此浓 可作为干燥剂CuS04-5H2。浓峥LcuSCU2）脱水性：指将氢（H）与氧（0）从物质中脱离出来结合成水，是化学反应，有机 物经过脱水后多会碳化CH2HCH20H 4 CH2=CH2+H2o（CH2HCH20H又写作C2H5OH为乙醇，（：比=（：氏又写作C2H4为乙皤）170*CC+2H2so4（浓）上=CC2 T+2s。2 T+2H2。3）强氧化性：A-Cu+2H2 SO4（浓）C11SO4+SO2 f+2比。-）此方程中有lmol浓硫 酸为体现酸性。fF e+比 SO4 僚；=F e SO4+H2 f4）强酸性：,Fe+比SM亥一饨化2F e+6HzsO4（浓;F e?（SO4）3+3S0zt+6H5）高沸点性（难挥发性）：微执NaCl +H2S04 NaHS04+HCl|微执2NaCl +H2SO4（）Na2S04+2HCl fH2S H2S04特殊：CuS不溶于水也不溶于酸，因此用通过复分解反应可以制取（这也是高中阶段唯一一个用复分解反应弱酸制强酸的反应）C11SO4+H2 S=CuS I+比 SO4硫的各种价态之间转化“硫梯”:S28苏教版复习提纲S02、H2SO4（浓）、HN03、H2O2、。2、X2（