初三化学必记知识点总汇.pdf

初三化学常见物质的化学式1、单质：压氢气02氧气N 2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物(1)氧化物：七0水C02二氧化碳C0 一氧化碳S02二氧化硫S03三氧化硫P2O5五氧化二磷FezCh氧化铁Fe30i四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnOz二氧化镐 N azO氧化钠(2)酸：HC1盐酸H2s。4硫酸HN 03硝酸H3P04磷酸H2c。3碳酸H2s。3亚硫酸(3)碱：N aOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(0H)2氢氧化钙Ba(0H)2氢氧化钏Cu(0H)2氢氧化铜Fe(0H)3氢氧化铁Fe(0H)2氢氧化亚铁A1(OH)3氢氧化铝Mg(0H)2氢氧化镁(4)盐：N aCl氯化钠N a2c(h碳酸钠ZnCL氯化锌CaCL氯化钙KC1氯化钾N a2s0&硫酸钠CuS04硫酸铜AgCl氯化银FeCh氯化铁FeCL氯化亚铁A1 CA氯化铝FeSOi硫酸亚铁Fe2(S0M硫酸铁ZnSO硫酸锌CaC()3碳酸钙BaCL氯化钢BaSO硫酸钢KC1 03氯酸钾KMnOi高镒酸钾LMnOi镒酸 钾KN 03硝酸钾Cu(N 03)2硝酸铜Hg(N 03)2硝酸汞N H4cl氯化酸N H4N O3硝酸铁(N HMSOi硫酸镀N HHC03碳酸氢镀N aHC(h碳酸氢钠Cu2(0H)2c。3碱式碳酸铜(5)有机物：CH甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CHsOH甲醇CHaCOOH乙酸(醋酸)C0(N Hz)2尿素，葡萄糖：C6 Hl2。6淀 粉：(CfiHloOs)n一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、N aOH、Ca(OH)2 KCKK KC1、N a2cO3、N aCh 无水 CuSCh；铁、镁为银白色(汞 为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnOz、Fe,OAKMnOd为紫黑色3、红色固体：Cu、FezCh、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(0H)2cCh为绿色4、溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色(如：CuS04溶液、CuC1 2溶液、Cu(N 03)2溶液)；凡含Fe?+的溶液呈浅绿色(如:FeS04溶液、FeCL溶液、Fe(3)2溶液);凡含Fe”的溶液呈棕黄色(如:Fez(SOO 3溶液、FeCL溶液、Fe(N 03)3溶液)，其余溶液一般为无色。(高镒酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色I：CaCO3,BaCOs(溶于酸)AgCl、BaSCh(也不溶于稀HN O3)等 碱：蓝色匕Cu(0H)2红褐色I：Fe(OH白色I：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态：碳酸气 固态：干冰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石 灰N aOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱Ca CO3碳酸钙石灰石、大理 石N a2cO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO.5H20硫酸铜晶体胆矶、蓝矶N aHCO：i碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打N aCl氯化钠食盐C2H50H乙醇酒精C&COOH乙酸醋酸1HC1 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4 甲烷沼气、坑气Fez。？氧化铁铁红CO 一氧化碳煤气KA1(SOi)2 12H.0硫酸铝钾晶体明矶三、物质的溶解性：1、气体:溶的:C02、HC1、S02、,N H3等。不溶(或不易溶)：。2、山、CHh CO、N 2等。2、金属氧化物：除CaO、N azO、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钏、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、镀根的盐都溶于水，含C1 一的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S04?一的 盐只有BaS04不溶于水，其他都溶于水；含C03之一的盐只有含K*、Na*、N H4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 C03等都溶于酸。在推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl或BaS04；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS()4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的 沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：(一)、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(N aN 02),乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba?+的溶液(除BaS04)；3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的(1)、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；(2)、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙；2、质量减少的(1)、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；(2)、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存*凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂,常用的有N aOH、浓H2s0人CaO、无水CaCL。无水CuS04检测液体 是否含H2O03、金属+酸-*盐+H2 t中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸一盐+H2 t反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属+盐溶液一新金属+新盐中:2金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸2、放入水中吸热的有：钱盐、干冰（四）、其它1.具有还原性的物质有:C、压、COo2.具有氧化性的物质有：02、C02、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有:C、压、C0 CHh C2H5OH、CHbOHo4.具有吸水性的物质有：固体N aOH、CaO、碱石灰、固体CaC，、固体MgCL、无水CuSO”、浓硫酸，因此它们都 能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCK BaSO.o五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。（正价）*任何化合物中各元素的化合价代数和为0o*单质中元素的化合价为0o2、常见原子团的化合价：S042-C032-N O3一、0H-CIOs-P043-N H4+3、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银销金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制6装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞l 铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镶子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。3滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镶子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：酸 性 7 碱 性 14ph.TWPH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH=7中性。显酸性的溶液PH7：酸溶液和C02、S02、S03、HC1等水溶液显碱性的溶液PH7：碱溶液和CaO、N a 20.K2O、BaO、N H 3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液 显中性的溶液PH=7：水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有：B a 2一+SO?=Ba SOM Ag*+C=AgCl I除K+、N a+外的金属离子+C。3一=难溶性碳酸盐I除K+、N a+、Ca*、B a+外的金属离子+0 H-=难溶性碱I初三化学方程式按元素归类总结老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时 候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而 一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：2Mg+(h自燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出整眼15旦为S+02点燃S02现象：空气中是淡尊鱼的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+02自燃C02现象：生成能够让纯净的包灰水连池的气体2c+02盅燃2co现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+502妾姆2P现象：生成白烟阳+202直燃Fe：。现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃2H2。现象：淡蓝色的火焰 2H2。2典2H2O+O2 t现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=A=2Hg+O2 t现象：生成银白色的液体金属42KC1 03理空2KC1+302 t现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnOi=K2MnOi+MnO2+O2 t 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+。2点燃2H2。现象：淡蓝色的火焰Zn+H2s04=ZnS04+H2 t现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2so4=MgS04+H2 f 现象：同上Fe+H2s04=FeS(h+H2 t现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2A1+3H2s04=A1 2(S04)3+3H2 t 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnC1 2+H2 t 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 t 现象：同上Fe+2HCl=FeCL+H2 t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6 HCl=2AlCh+3H2 t现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O现象：由黑鱼的固体变成红鱼的，同时有水珠生成高温2Fe203+3H2=2Fe+3H2。现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+02自燃C02(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2c+02盅燃2co(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO质遍2Cu+C02 t现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3c+2Fe2(h且遍4Fe+3co2 t现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊 的气便生成C02+C量遍2co现象：黑色固体逐渐减少3C+2H20=CH4+2C0 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+02直燃C02现象：生成能使纯净的石灰水变连这电气便Ca(0H)2+C02=CaC03；+H2O现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaC03+C02+H20=Ca(HCO.3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HC03)=A=CaC03 I+CO2 t+40现象：生成旦鱼的泡遮，同时有能使纯净的石灰水变浮湮的气使生成CU2(OH)2c03=3=2Cu0+H20+C02 t现象：固体山绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成52N aOH+CO2=N a2cO3+H2O(也可为 KOH)现象：不明显CaC03幽选Ca0+C02 f 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：FeO+4co圆遍3Fe+4c现象：固体山黑鱼变或银自鱼，同时有能使纯净石灰水变连辿的气住生成Feo+co直遍Fe+C02 现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2Os+3CO圆遍2Fe+3c。2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式:N aOH(也可为 K0H)+HCl=N aCl+H20现象：不明显HCl+AgN O3=AgCl I+HN O3 现象:有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaC03+2HCl=CaCh+H20+C02 f 现象:百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浮辿.的气便N a2co3+2HCl=2N aCl+H20+C02 f现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体N aHCO3+HC 1=N aC 1+H2O+CO2 f现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe203+6 HCl=2FeCh+3H20现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeC1 3+3H20现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H20现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HC1=CuC12+H2O现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnC1 2+H2 t 现象:同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 t 现象：同上Fe+2HCl=FeCL+H2 t现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6 HCl=2AlCh+3H2 t现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以 产物一般不为出跟硫酸有关的化学方程式：2N aOH(或 KOH)+H2s04=N a2so叶2压0 现象：不明显Fe203+3H2S04=Fe2(SO.)3+3H20现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2s04=CuSCh+H20 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(0H)2+H2sOi=CuS()4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2S04+BaCh=BaS04；+2HC1 现象：生成不溶于强酸的自鱼近起，用于植验殖酸根置工CaCCh+H2so4=CaSCh+H20+C()2 f6N a2co3+H2soi=N a2soi+H2O+CO2 t2N aHC(h+H2so1=N a2so4+2H2O+2CO2 t现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2()3+6 HN 03=2Fe(N 03)3+3H20现象：红鱼囿便溶解，生成重鱼苗邀Cu0+2HN03=Cu(N03)2+H2O 现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HN03=Cu(N O3)2+2H20现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液N aOH(或 KOH)+HN O3=N aN O3+H2。现象：不明显Mg(OH)2+2HN 03=Mg(N 03)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaC03+2HN 03=Ca(N Os)2+H2O+CO2 fN a2co3+2HN 03=2N aN 03+H20+C02 tN aHC03+HN 03=N aN 03+H20+C02 t现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：N aOH+HCl(或HN 03、H2SO4)=N aCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(0H)2现象：放出大量的热N aOH(KOH)+FeC1 3(Fe(N O3)3、Fe2(SO)3)=Fe(OH)3 I+N aCl现象：生成红援鱼罢达汉速，括号里面的反应过程相 似，产物相对应就行了2N a0H(K0H)+FeC1 2(Fe(N 03)2、FeS0，=Fe(0H)2 I+2N aCl 现象:生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2N a0H(K0H)+CuC1 2(Cu(N 03)2.CuSOO(0H)2；+2N aCl现象：生成蜃鱼塞达殂连，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了N HiCl(N H1 N O.3.(N Hi)2S0i)+N a0H(K0H)=N H3 t+H20+N aCl现象：有可以使看蕊送纸变眼的气便生成MgCl2(Mg(N 03)2 MgS04)+N a0H(K0H)=Mg(0H)2 I+N aCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似,产物相 对应就行了N aHCO3+N aOH=N a2cO3+H2O现象：不明显 此反应的N a换成K是一样的Ca(HCO3)2+2N aOH=CaCO3 I+N a2co3+2比0现象：生成白色沉淀,此反应把N a换成K是一样的2N aOH+CO2=N a2cO3+H2O现象：无明显现象 此反应的N a换成K是一样的Ca(0H)2+C02=CaC03；+H20现象：产生白色沉淀，此反应用于检验三氧化碳N aHSO4+N aOH=N a2s。4+比0现象：无明显现象2N aOH+SO2=N a2sO3+H2O 现象：无明显现象跟钢盐有关的化学方程式：BaCL+N a2s(h=BaSOM+2N aCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCL+N a2c03=BaC03 I+2N aCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钢沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCL+N a2c03=CaC(M+2N aCl 现象：生成自g沉医CaC03+C02+H20=Ca(HCOs)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HC03)2+Ca(0H)2=2CaC03 I+2比0 现象：生成白色沉淀 跟几种金属及其盐有关的化学方程式：7铜:CuS045H20=CuS04+5H20 f现象：固体由蓝色变为白色Cu0+C0圆遍Cu+C02现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=*=Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgN 0：产=Cu(N O：02+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuC1 2+2N aOH=Cu(0H)2 I+2N aCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2S04=CuS04+2H20现象：甄鱼沉淀溶解，生成藤鱼造遭Fe(Zn)+CuS0a=FeS04+Cu 现象：有红鱼金属生成Cw(OH)2co3=&=2CuO+H2O+CO2 t现象：固体山绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁:Fe+2HCl=FeC1 2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿鱼FeCl2+2N aOH=Fe(OH)2 I+N aCl现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红避色Fe(OH)3+3HCl=FeCh+3H20现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl=FeC1 2+2H20现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuS04=FeS0i+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgN Os=Fe(N O3)2+AgFe203+6 HCl=2FeC1 3+3H20点燃3Fe+2O2 代3Q现象：铁溶解生成银白色的金属现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeC 12=ZnC 12+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银:AgN 03+HCl=AgCl；+HN O3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgN 03+N aCl=AgCl 3+N aN 03现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgN 0：i=Cu(N 03)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgN(h+N a2s04=Ag2S0+2N aN 03现象：有目鱼沉淀.生成常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。占燃原理：4P+5O2=2P2O5占燃2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P 2 0 5。原理：4P+5O2=2P2O53、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2Cu+C)2+H2O+CO2=Cii2(OH)2cO38高温4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：(百炼成钢)C+O2=CO25、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe+2HC1=FeCk+H2 T6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+H2O=licO+H27、不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO48、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J+H209、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。C02+Ca(OH)2=CaCO3+H2010、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油产八“工点燃ICC11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起 藻类增殖(水华现象)，使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳 不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁 粉”的成份是MgCO3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：占燃 喜海 占燃C+QqCQ CO.+C-2CO i曰、2co+Q q 2c&,、2 2(下层)2(中层)2 2(上层)18人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝.H2C03=C02 t+H2019、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃ch勤般幽应曲痛的蚂0W场前8衣：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：HCOZ+HCl=NaCl+H2O+CO221、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe203+6 HC1=2FeCl3+3H2OFezCh+3H2SO4=Fe2(SOi)3+3H2O22、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲(CaCO；i=CaO+CO2 f)。粉骨碎身全不怕(CaO+H20=Ca(OH)2),要留青白在人间。(CO2+Ca(OH)2=CaCO：i；+H2O)23、燃放烟花爆竹会产生种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SS。24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCCh和Mg(0H)2),实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反 应的化学方程式 CaC03+2CH3C00H-(CH3COO)2Ca+上0+CO2 f,Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O.26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打119电话 湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿的棉被披在身上关 9好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾(KI03)。32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO,CO具有毒性。33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是销。34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸剂”所吸收的物 质指的是：氧气和水。36、铝抗腐蚀的原因：4A1+302空2Al2O337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KC1 03、Mn02和Sb2s3(硫化锚)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KC1 03 MnQ2 2KC1+302 f,4P+502=2P205,-点燃2 Sb2s3+9。2 2 SbzCh+6 SO2.占燃 一38、鬼火的形成：4P+5O2=2P2O5天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。39、水滴石穿：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2水滴石“长”：Ca(HCO3)2=u2aCO3+CO2 T+H2O40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：CaO+H2O=Ca(OH)2放电41、雷雨过后，空气非常清新：3O2=2O342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6 co2+6 H2O C6 Hl2O6+6 O2.43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下煨烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：CaC03=CaO+CO2 t；CaO+HzOCa(OH)2；CO2+Ca(OH)2=CaC03 I+H2O.44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S+2KN 03+3C=K2s+3cO2 t+N2 t.45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。47、国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧 化碳可用途气体肥料。48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+202=C02+2Hz0；C3 Hs+5 02=3 C02+4H20o现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H$SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程占燃中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H,-,SH+902-ICO2+2 SO2+6 H2O50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器1051作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了演气。超级化学复习笔记一理论篇1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。2.物质的性质（描述性质的语句中常有“能”可以”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。3.物质的分类混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不 同种物质组成）是混合物。例如：水、水银、蓝矶（C1 1 SO4*5型。）都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都 是纯净物，是化合物。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生 铁、钢）是混合物。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元 素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。C02,S02,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应 生成同价的含氧酸。C02+H20=H2CO3 S02+H20=H2sO3 SO3+H20=H2S04b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 0 CaO N a2 0溶于 11水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2N a20+H20=2N a0H K20+H20=2K0Hc.注意：CO和比0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酥试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HN O3）、二元酸（也SO4、H2 S、应CO3）和三元酸（H3 P04）b.根据酸分子里有无氧原子分为：不含氧酸（H2 s。4，取03，H3 PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放 出.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成*溶碱有五种：钾钙钠钢氨（KOH、Ca（0H）2、N aOH、Ba（OH）2,氨水）它们的溶液无色。*有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3 I）、蓝色的氢氧化铜（Cu（0H）2 I）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”*可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚麟试液遇溶碱变红色大鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚献试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫“某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相 同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称 为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。4.化学反应基本类型化合反应：A+B+.=C 多变一的反应（符合绿色化学要求）分解反应：A=B+C+.一变多的反应*分解反应前后元素的化合价发生改变。置换反应：A+BC=AC+B 一单换一单的反应火*溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca N a Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银的金*金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快*腓在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；大排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属 的盐溶液不反应。注意：1、单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁2、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：A112（9）Mg（1 2）Fe（28）Zn（32.5）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，*复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。*注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物中不能 有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与钱盐反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。5.构成物质的粒子：分子、离子、原子（既表示种类又可表示个数）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子 用化学式来表示。分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同分子基本性质的运用：”分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动 加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。*原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数J对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原于修上，相对原子质量=质子数+中子数原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。大分子和原子的区别：住化学变化中分子可分为更小的粒子一-原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本 身发生变化。*在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。*原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：S042-C032-N O3一、0H-CIO3-P043-N H4+*注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。火离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量*离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价*阳离子:N a+Mg2+A1 3+、H+附、F不亚铁离子Fe”铁离