人教版高中化学选修4全册知识点和练习.pdf

人教版高中化学选修4全册知识 点和练习乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名:教师评价：一、熔变反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完 全反应所放出或吸收的热量2.熔变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应（1）符号：AH（2）单位：kj/mo l3.产生原因：化学键断裂一一吸热 化学键形成一一放热放出热量的化学反应。（放热）吸热）!为或（）常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀 释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体Ba SH b%。与NH 1 大多数的分解反应以艮、CO、C为还原剂的氧化还2乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海原反应 核盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用a q 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分 数各物质系数加倍，加倍；反应逆向进行，改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25,101 kPa时，1 mo l纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mo l表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mo l 研究内容：放出的热量。（AH b3、下列说法正确的是()oA.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1 mo l H 2s O和1 mo l Ba(OH)2完全反应所放出的热量 称为中和热C.在101 kPa时,1 mo l碳燃烧放出的热量就是碳的燃 烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应4、在常温常压下已知:4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)AH 14A1(s)+302(g)=2Al203(s)A H22A1(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)A H3则AH 3与AH 1和AH 2间的关系正确的是()。1A.AH3=2(AH i+AH2)B.A H3=A H2-A H i C.A7乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海5、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中：AH-2H+=A13+H21B.碳酸钙溶于稀硝酸中：C0r+2H=H20+C021C.醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3C00+C02+H20=2CH3C00H+C0?D.少量 CL通入 KI 溶液中：C12+2I-=2C1+I26、已知在 101 kPa 时:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)AH=-820 kJ mo l1,则下列说法中正确的是()oA.反应过程中的能量变化关系可用上图表可H成物B.CH4的燃烧热是820 kJ-反应进程C.11.2 L(标准状况下)CH 4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ热量D.该反应发生断裂的化学键只有极性键7、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.在18 g附2中含有及个氧原子B.1 mo l羟基中电子数为104C.在反应 KI03+6 H I=KI+3I2+3H20 中,每生成 3 mo l L转移 的电子数为D.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4”8、在C(s)+C02(g)=2c o(g)反应中，可使反应速率增大的 措施是()。8乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海升高温度 增加碳的量 恒容通入C02恒压下充入N2恒容下充入其 恒容通入COA.B.C.D.9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率 有关的，下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是()oA.实验室制上加少量胆机，控制反应速率B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并 混合均匀再进行反应D.实验室用KC1O3制氧气常加入MnOz作催化剂10、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应 速率关系中，正确的是()A.r(W)=3 k(Z)B.2 7(X)=3 r(Z)C.2 y(X)=y(Y)D.3 r(W)=2 MX二、双项选择题11、一定温度下,能够说明反应2N0(g)N2(g)+02(g)已 达到平衡的是()A、容器内的压强不发生变化 B、N0、岫、O2的浓度保持不变C、N0分解的速率和N0生成的速率相等 D、单位时间内分解4 mo l NO,同时生成2 mo l N212、下列叙述正确的是()9乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海A、依盖斯定律，可计算某些难于直接测定的反应焰变 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C、当碰撞的分子有足够的能量和适当的取向时，才能 发生化学反应D、对任何反应来说，温度越高，反应速率越快，反应 现象越明显13、下列说法或表示方法中正确的是()oA.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热 量少B.氢气燃烧热为285.8 kJ-mo l1,则氢气燃烧热化学方 程式为:2H2(g)+02(g)=2H20(1)A H=-285.8 kJ mo l1C.Ba(OH)2 8H20(s)+2NH4C1(s)=Ba Cl2(s)+2NH3(g)+10H20(1)A H S(s)2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：AH-TAS 0.1LKSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤L用试管取样品溶液23就，再用滴管取_若出现血红色，则假设1成 立；若未出现血红色，则假 设2或假设3成立。20高二化学教学资料（第二章化学反应速率与化学平衡）乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海步骤2：结合步骤1的现象和结论，辅导教师：钟才斌学校：姓名:教师评价：可能用到的相对原子质量：H-1,0-16,S-32,C-12,N-14,Na-23,Al-27,C1-35.5 Mg-24一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30 分。1、设阿伏加德罗常数（及）的数值为为下列说法正确的 是（）A.3 mo l NO?与足量乩0反应，转移的电子数为人B.在标准状况下22.4 L CH,与18 g H20所含有的电子 数均为10NaC.常温常压下，22.4L的NO?和MO4混合气体含有的原 子数为3乙D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 nA 2、一定条件下可逆反应A2（g）+B2（g）-2AB（g）达到平衡 状态的标志是（）21乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海A.2 u（A2）正=u（AB）逆B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成n mo l AB的同时，生成n mo l的 B2D.A2 B2.AB的反应速率比为1：1：2的状态3、已知：（：八,金刚石）二（：（5,石墨）H=-1.9KJ/mo l C（s,金刚石）+02（g）=C02（g）AH i；C（s,石墨）+02（g）=C02（g）AH2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.AH FAH 2 B.4112C.AH XAH 2 D.金刚石比石墨稳定4、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的C1+、葭、H NO；、COt 0H-o已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中 大量存在的离子是（）A.Cu2+H+、NOr B.K+、CO厂、OH C.CO；一、OH、No r D.k+、h+、No r5、右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）小A.非金属性：YZM|m|IB.离子半径：MZ2Y-C.Z和M的气态氢化物的稳定性：H2Z0,反应速率为 D u N2+3H22NH3；H VO反应速率为u2,对于上述反应，当温度升高时，5和5的变化情况为（）A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小D.减小，增大7、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率侬遹二逆反应速率D.改变平衡 混合物的组成 C（C2）C（H 2）8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，A浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焰变为正值B.恒温恒容下，增大压强，A浓度一定减小C.升高温度，逆侬速率减小D.该反应的化学方程式为C0+H20.C02+H29、O.lmo l/L 的 CACOOH 溶液中，CH3COOH CH3COO_+H+,对 于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量Na OH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.lmo l/L盐酸,溶液中c（H+）减小D.加入少量CACOONa固体，平衡向正反应方向移动23乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海10、一定条 中水蒸气含 变化趋势符()件下，下列反应 量随反应时间的 合题图10的是眶10图A.C02(g)+2NH3(g)=C0(NH2)2(s)+H20(g)；AH0C.CH 3c H 20H(g)CH2=CH2(g)+H20(g)；AH0D.2c 6 H 5c H 2c H3(g)+02(g)=2 C6H5CH=CH2(g)+2H 20(g)；AH 0二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16 分。11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()24乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海A、已达平衡的反应 C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B、已达平衡的反应N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),当增 大凡的浓度，平衡向正反应方向移动，用的转化率一定减 小C、有气体参加的反应平衡时,若减小反应容器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动D、有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入 稀有气体，平衡一定不移动12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C0(g)+H20(g)-C()2(g)+H 2(g)AH ”、“，二“”“二”“V”)c(OIF)；向其中加入固体Na OH配成c(Na OH)=0.Imo L L-1,贝！|PH=(2)实验表明，液态纯H 2s O的电离能力强于纯H NO3,纯 H2S04导电能力强于纯水，又知液态电解质能象水一样发 生自身电离(2H 20fH 30+0H-),且温度一定时，离子积为 常数。写出纯H 2s(X、纯H NO3自身电离的反应方程式纯H 2s O,中，主要的阴离子是H SOJ,而S(V极少,原因是乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海18(14分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。向100 mL2 mo l/L的Na OH溶液中通入一定量C02,充分反应后将 溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验 确认该白色固体的成分。(1)写出符合下列条件的离子方程式：向100 mL2 mo l/L的Na OH溶液中通入标准状况下 2.24LC02向100 mL2 mo l/L的Na OH溶液中通入过量的C02.(2)提出合理假设。假设1：Na OH和Na2C03；假设2：只有Na2C03；假设3：只有 Na H C03；假设4：o基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的 成分是Na OH和Na2C03o请在答题卡上写出实验步骤 及预期现象和结论。限选实验试剂及仪器：Imo L L-1H C1 溶液、lmo l L_1 MgCb 溶液、0.5mo L LBa Cb溶液、lmo l广1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酬试液、试管、过滤装置。(步骤可不填满也可增加)实验步骤预期现象和结论30乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海步骤L步骤2：步骤3：高二化学教学资料（第三章 水溶液中的离子平衡）辅导教师：钟才斌学校：姓名:教师评价：一、弱电解质的电离1、定义：电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合 物，叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合 物。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解 质。混Yr物质 越庙强电解质：强酸，强碱，大多数盐。弱电解质：弱酸，弱碱，极少数琲电解质：非金属氧化物，大部分有机物。纯净物,电解质化合物乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物 非电解质一一共 价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3 CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如Ba S04不溶于水，但溶于水的Ba S04全部电离，故Ba S04 为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离 子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离 平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有32乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种 离子反应的物质时，有利于电离。5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布 写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡 时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中 未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）表示方法：AB=A+B 一Ki=A+B-/AB7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室 温下一般变化不大。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度 越大，酸性越强。如：H2S03H3P04H FCH3C00H H2C03H2SH C10二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：H Q=H+OH-水的离子积：Kw=c H+c OH 25 时，H+=OH =10-7 mo l/L;Kw=H+OH=*033乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海注意：Kw只与温度有关，温度一定，则心值一定心不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离Kw1*10 温度：促进水 的电离（水的电离是吸热）易水解的盐：促进水的电离Kw4、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgcH+1（2）pH的测定方法：酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚石。变色范围：甲基橙3.r4.4（橙色）石蕊5.08.0（紫色）酚酬8.210.0（浅红色）PH试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标 准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能 读取整数值或范围三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求H混：将两种酸中的H+离 子物质的量相加除以总体积，再求其它H混=2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：先求0H混：将两种酸中的01T离 子物质的量相加除以总体积，再求其它34乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海0仃混=（OH V1+OH2V2）/（V1+V2）（注意：不 能直接计算H+混）3、强酸与强碱的混合：先据H+OF=H20计算余下的IT 或 0H一必有余，则用余下的IT数除以溶液总体积求H混；0E有余，则用余下的01T数除以溶液总体积求0H 混，再求其它四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释KT倍时，pH稀 pH原+n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释倍时，pH稀 pH原+n（但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释1011倍时，pH稀_三pH原一n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释1（T倍时，pH稀 L PH原一n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠 近）；任何溶液无限稀释后pH均接近76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（pH l）强碱（pH 2）混和计算规律1、若等体积混合pH l+pH 2=14 则溶液显中性pH=735乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海pH l+pH 2215 则溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH l+pH 2W13 则溶液显酸性 pH=pH l+O.32、若混合后显中性pH l+pH 2=14 V 酸：V 碱=1：1pH l+pH 2W14 V 酸：V 碱二 1：I。(14-(phi+pH2)练习1.纯水在10和50的pH,前者与后者的关系是()A.前者大”B.后者大 C.相等D.不能确定2.下列措施能使水的电离程度增大的是()A.加热 B.加入硫酸溶液C.加入氢氧化钠溶液 D.降温3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是.()4.A.B.C.D.水的离子积变大、水的离子积不变、水的离子积变小、水的离子积变大、pH变小、pH不变、pH变大、pH变小、呈酸性 呈中性 呈碱性 呈中性能说明溶液呈中性的可靠依据是()A.pH=7c(OH)C.pH试纸不变色液不变色5.下列溶液肯定显酸性的是()B.c(H+)=D.石蕊试36乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海A.含IT的溶液 B.能使酚酷呈无色的溶液C.pH 7的溶液 D.c(OH)0,下 列 叙述 正 确 的 是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OlT)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c GO增大，西不37乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c GD降低D.将水加热，(增大,pH不变1L下列叙述正确的是()A.95纯水的p*7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2 mo l的盐酸，与等体积水混合后pH=lD.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体 积混合后pH-712.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量 待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B,将一小块试纸用蒸镭水润湿后放在表面皿上，用 玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表 面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸 一下，取出后与标准比色卡对照13.取浓度相同的Na OH和H C1溶液，以3：2体积比 相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01 molB.0.017 mo leL-1C.0.05 mo PL-1 D.0.50mo leL 114.(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时,pH=o(2)常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合 后溶液的pH=o15.某温度(t)时，水的Kw=10f 则该温度(填38乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海大于、等于或小于)25,理由是将此温度下pH=ll的Na OH溶液a L与pH=l的H2S04 溶液bL混合，(1)若所得混合溶液为中性，则a：b=；(2)若所得混合溶液pH=2,则a：b=o高二化学教学资料(第三章 水溶液中的离子平衡)辅导教师：钟才斌 学校：姓名:教师评价：六、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质：H+0H-=H20即酸能提供的H+和碱能提供的0H物质 的量相等。2、中和滴定的操作过程：(1)滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来 越大，全部容积 大于 它的最大刻度值,因为下端有 一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴 定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。(2)药品：标准液；待测液；指示剂。(3)准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗39乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海涤：用洗液洗一检漏：滴定管是否漏水一用水洗一用标准 液洗（或待测液洗）一装溶液一排气泡一调液面一记数据 V（始）（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析原理：c（NaOH）Y”葭翳能引起误差的一些操作V(H C1)c(Na OH)药品不纯（如Na OH中含Na20）增大偏高锥形瓶用蒸馈水洗净后，未把 水倒净锥形瓶用蒸储水洗净后，用待 测液润洗增大偏高酸式滴定管未用标准液润洗增大偏陆碱式滴定管未用待测液润洗减小偏低用移液管量取25mL待测时将 残液吹出增大偏局内有气泡，滴定后无气泡增大偏高尖嘴未充满标准液就开始滴定增大偏高滴定时部分标准液附在锥形瓶 壁上增大偏局滴定时摇匀或H C1成股流下减小偏低滴前仰视读数，滴后俯视读数减小偏低用酚配做指示剂，当红色褪成增大偏高40乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海无色，反滴一滴无颜色变化 七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出 来的IT或0E结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出 来的H+或01T结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进 水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁 性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度 大，碱性更强。（如:Na 2c。3 Na H C03）4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越一高 水解程度越大（水解吸热，越热 越水解）浓度：浓度越小，水解程度越一大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解促进一阴离子 水解而 抑制 阳离子水解:促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：41乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海只电离不水解：如H SOJ 显酸性电离程度水解程度，显酸性（如：H SO、H2P04）水解程度电离程度，显碱性（如：H CO、邺一、H P（V-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反 应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平 衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3 A1/+与A102 CO32（H CO3）S2-（H S）.S032-（H SO3）；S?-与 NIV；CO32（H CO3）与NIV其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2A13+3s2一+6 H20=2A1（OH）31+3H2S t8、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka（Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数）对于强酸弱碱盐：&二Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，L为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原贝!I：分步书写注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二 步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：42乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海一步书写八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒 关系：电荷守恒：任何溶液均显电生性，各阳离子浓度与其 所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数 的乘积之和物料守恒：(即原子个数守恒或质量守恒)某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微 粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与0H一浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1)溶解度 小于0.01g的电解质称难溶电解质。(2)反应后离子浓度降至5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H降至10-7mo l/L Ca(0H)2.Ag2S04(5)溶解平衡常为吸热，但Ca(0H)2为放热，升温其溶解 度减少。(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存43乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(冢标明状态，并用“如：Ag2S(s)2Ag+(a q)+S2-(a q)3、沉淀生成的三种主要方式(1)加沉淀剂法：L越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完 全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除 去MgCL溶液中FeCL(3)氧化还原沉淀法：(4)同离子效应法4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法 有：酸碱；氧化还原;沉淀转化。5、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更 小的。如：AgNO3 AgCT(白色沉流 A曲(淡黄色)Agl(黄色)Ag2s(黑色)6、溶度积(KSP)1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的 浓度保持不变的状态。44乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海2、表达式：节nnBn(s)mA(a q)+nBm-(a q)Ks p=c(An+)m c(Bm)n3、影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。4、溶度积规则Qc(离子积)及匕有沉淀析出；Qc=Ks p,平衡状态；Qc Ks p,未饱和，继续溶解 栋习1.如下对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的 电解质D.如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难 溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基 本沉淀完全2.在 含有浓度均为O.Olmo l的Br离子的溶 液中，缓慢加入AgNOs稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序 是()A.AgClAgBrAgI B.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCK Agl D.三种沉45乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海淀同时析出3.下列说法不正确的是()A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.当残留在溶液中的离子浓度小于时就认 为沉淀完全D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电 解质4.除去Na Cl溶液中MgCk Ca Cl2的方法是()A.将样品溶于蒸用水，加入过量Na OH过滤后，加盐 酸蒸发 B.将样品溶于蒸储水，加入过量Na 2c过滤后，加 盐酸蒸发C.将样品溶于蒸储水，加入过量Ca(0H)2过滤，然后 加过量Na 2c过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D.用半透膜有选择地除去Ca 2;Mg2+5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是()A.溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C.达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移 动D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定 不移动6.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相 等B.AgCl不溶于水，溶液中没有C和Ag+C.升高温度，AgCl的溶解度增大，L增大D.向AgCl饱和溶液中加入Na Cl固体，AgCl的溶解46乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海度和IU都不变7.在一定温度下，向Agl的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)若加入AgNOs固体，c(D(2)若加入更多的Agl固体，贝！|c(Ag+)o(3)若加入固体AgBr,c(I)。15.已知常温下 FeS 的 Ks p=6.25 X 1018o(1)常温下FeS的溶解度为多少g?(设饱和溶液的 密度为lgc m 3)(2)在常温下将过量FeS投入到0.的Na 2s溶液中，则平衡时c(Fe?+)为多少？高二化学教学资料(第三章 水溶液中的离子平衡)辅导教师：钟才斌学校：姓名:教师评价：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ba：137一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)1.咖哩是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖哩汁后，用普 通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经 水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖哩汁 与下列何种试剂可能有相似的化学作用()A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯47乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海水 D.KI 一淀粉溶液2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液 体体积一定是（）A a mLB.（50a）mLC.大于（50a）mL D.大于a mL3.在O.Olmo VL醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A.氢离子浓度变小 B.醋酸分子的浓度减小C.酸性减小，pH变大 D.醋酸根离子浓度变小4.为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的 化肥，对于给定的化肥：K2c。3、KC1、Ca（H2Po6、（NH4）2SO4氨水，最合适的组合 是（）A.B.C.D.5.下列水解的离子方程式正确的是（）A.NH4+H2O NH3 H2O+H+B.Br-十 H2OHBr+OH-C.CO32+2H2O H2CO3+2OH_ D.Fe3+48乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海+3$0-Fe（OH）3；+3H+6.下列说法中，正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物B.溶于水的强电解质在水中完全电离C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4C1 B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH3 H2O8.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A.盐酸,醋酸 B.醋酸,盐酸 C.盐酸=醋 D.无法判断9.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.钱盐受热易分解C.O.lmo l/L 氨水可以使酚儆试液变红D.O.lmo l/L氯化镀溶液的pH为510.将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶 液后，pH都升高了 1,则加入的水与NaOH溶液的 49乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海体积比为（）A.9：11 B.10：9 C.11：1D.12：111.将H+、C、A+、K+、S?一、OH NO3 一、NH4+分别加入HzO中，基本上不影响水的电离 平衡的离子是（）A.B.C.D.12.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应C12+H2O.HC1+HC1O达到平衡后，要使HC1O浓 度增大，可加入（）A.Na2s。3 固体 B.水 C.CaCO3 0体 D.NaOH固体13.若溶液中由水电离产生的c（OH）=lxl（）T4mo l/L,则 此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3 Na NO3一、Cl B.K Na Cl no3-C.K Na Cl A1O2-D.K NH4 SO42 no3-14.下列四种溶液（l）pH=0的盐酸溶液（2）0.hno l/L 的盐酸溶液（3）0.01mo l/L 的 Na OH（4）pH=ll 的 Na OH 溶液由水电离出的c（H+）浓度之比（）A.1：10：100：1000B.0：50乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海1:11:11C.14：13：12：11 D.100；10：1：0 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。)15.下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴 定C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来16.在平衡体系 Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OIT(aq)中，能使c(Ca?+)减小，而使c(OIT)增大的是()A.加入少量MgCk固体 B.加入少量Na2c。3固体C.加入少量KC1固体D.加入少量Ba(OH)2固体17.将pH=11 NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积 混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是()A.c(HCOO)c(Na+)C.c(OH)c(HCOO)51乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海18.液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4+NH2-o对该体系的说法中错误的 是()A.液氨中ZNIV)与GN%一)的乘积为一常数B.液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)D.液氨中存在 NH3 NH4 NH2-H2O NH3 H2O 等粒子。19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4c l与氨水的混合溶液中离 子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B.10mL0.1mo l/LNH4Cl 溶液 5mL0.2mo l/L NaOH 溶 液混合：c(Na+)=c(Cr)c(OH)c(H+)C.相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一 定小于正盐的pHD.常温下，同浓度的Na2s与NaHS溶液相比，Na2s 溶液的pH大20.下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成 分不相同的是()A.FeCl2 FeCl3 B.FeCl2 Fe2(SO4)3C.NaAlCh、AICI3 D.Mg(HCO3)2 MgCl252乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海21.(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不 含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是(2)将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 o(3)取10.00mL待测液，用 量取。(4)用0.2010mo l 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴 定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注 视，直到滴定终点。(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓 度：_o滴定次数待测液 体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1022.(8分)D IS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成,某研究性学习小组用D IS系统 测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力 来判断滴定终点。实验步骤如下：53乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海用（填仪器名称）量取10.00mL食用 白醋，在（填仪器名称）中用水稀释后转移到 100mL（填仪器名称）中定容，然后将稀释 后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（见左下图），向烧杯中滴加浓度为O.lOOOmo l/L的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲 线（见右下图）。用滴定管盛氨水前,滴定管要用 润洗23遍，润洗的目的是 o氨水与醋酸反应的离子方程式是食用白醋中醋酸的物质的量浓度是.754乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海23.（16分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _7（填“/、原因是（用离子方程式表示5；一实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 较浓的硝酸中，然后再用蒸馆水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。一（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_把瓦西溶液福71前福葡旬的主要固体产物 是 o24.（12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图 中其它生成物未列出）（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加 入少量的 o（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 O（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程55乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海式 O(3)A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式(4)B、E两溶液混合反应时，可观察 到的现象是,写出其反应的 离 子 方 程 式高二化学教学资料(第四章 电化学基础)辅导教师：钟才斌学校：姓名:教师评价：第一节原电池原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极一一导线一一正极内电路：盐桥中阻离子移向负极的电解质溶液，盐桥中邛离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池