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1高二化学教学资料（第一章高二化学教学资料（第一章 化学反应与能量）化学反应与能量）一、焓变一、焓变 反应热反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：H （2）单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热)H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H 加倍；反应逆向进行，H 改变符号，数值不变三、燃烧热三、燃烧热1概念：25，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（Hb3、下列说法正确的是()。A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应4、在常温常压下已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H134Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H3则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是()。A.H3=(H1+H2)B.H3=H2-H1 C.H3=2(H1+H2)D.H3=(H2-H1)5、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=Al3+H2B.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO+2H+=H2O+CO223C.醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH3COO+CO2+H2O=2CH3COOH+CO23D.少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+2I=2Cl+I26、已知在 101 kPa 时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-820 kJmol-1,则下列说法中正确的是()。A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示 B.CH4的燃烧热是 820 kJC.11.2 L(标准状况下)CH4完全燃烧生成气态水时放出 410 kJ 热量D.该反应发生断裂的化学键只有极性键7、设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在 18 g18O2中含有 NA个氧原子 B.1 mol 羟基中电子数为 10NAC.在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAD.常温常压下,22.4 L 乙烯中 CH 键数为 4NA8、在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是()。升高温度增加碳的量恒容通入 CO2恒压下充入 N2恒容下充入 N2恒容通入 COA.B.C.D.9、生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的,下列采取的措施及其为了减慢反应速率的是()。A.实验室制 H2加少量胆矾，控制反应速率 B.向工业橡胶中加入硫C.实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混合均匀再进行反应D.实验室用 KClO3制氧气常加入 MnO2作催化剂10、对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X二、非选择题15、(12 分)（1）(6 分)反应 A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?,原因是 。(2)已知有一组数据：破坏 1mol 氢气中的化学键需要吸收 436kJ 能量；破坏 1/2mol 氧气中的化学键需要吸收 249kJ 的能量；形成水分子中1 molHO 键能够释放 463kJ 能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上。4 kJ kJ kJ16(12 分)（1）(4 分)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用 H2将 NO2还原为 N2。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1则 H2还原 NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。（2）(8 分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92 kJmol-1。请回答下列问题:取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化剂,H (填“变大”“变小”或“不变”)。已知:分别破坏 1 mol NN 键、1 mol HH 键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏 1 mol NH 键需要吸收的能量为kJ。高二化学教学资料（第二章高二化学教学资料（第二章 化学反应速率与化学平衡）化学反应速率与化学平衡）一、化学反应速率一、化学反应速率1.化学反应速率（v）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls）影响因素：决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）条件因素（外因）：反应所处的条件52.注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢二、化学平衡二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反判断可逆反应应达到平衡状达到平衡状态态的方法和依据的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡混合物体系中各成分的含量总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 V(逆)不一定平衡m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡压强m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡6Mr 一定时，只有当 m+np+q 时平衡混合气体平均相对分子质量 MrMr 一定时，但 m+n=p+q 时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K（二）使用化学平衡常数 K 应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K 只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数 K 的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K1057时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应;若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应四、等效平衡四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 S.单位：Jmol-1K-1(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)S(l)S(s)2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TS0，反应能自发进行;H-TS=0,反应达到平衡状态;H-TS0，反应不能自发进行注意：（1）H 为负，S 为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）H 为正，S 为负时，任何温度反应都不能自发进行练习练习某同学为了验证 Fe3+是否能氧化 H2SO3生成了 SO42，他用 50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取 SO2气体的尾气，进行以下实验：（1）检验吸收液中的 SO42：，证明 Fe3+能够把 H2SO3氧化成 SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+=2FeCl2+H2SO4+2HCl，8反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有 H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。假设 1：溶液中存在 Fe3+、Fe2+；假设 2：溶液中存在 ；假设 3：溶液中存在 Fe2+而不存在 H2SO3（二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤 1：用试管取样品溶液 23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设 1 成立；若未出现血红色，则假设 2 或假设 3 成立。步骤 2：结合步骤 1 的现象和结论，第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，C-12，N-14，Na-23，Al-27，Cl-35.5 Mg-24 一、单项选择题：本大题共本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。分。1、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是（）A.3 mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 nAB.在标准状况下 22.4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NAC.常温常压下，22.4L 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3nAD.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1 nA2、一定条件下可逆反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A2(A2)正(AB)逆B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2DA2、B2、AB 的反应速率比为 1：1：2 的状态3、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）H1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)H1 ；C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）AH1=H2 BH1H2 CH1ZM B离子半径：MZYCZ 和 M 的气态氢化物的稳定性：H2ZHMDY、Z、M 三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强6、设 C(g)CO2(g)2CO(g)；H0，反应速率为 1，N23H22NH3；H0 反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 （）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大7、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成8、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH2O CO2H29、0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c（H+）减小D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动10、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是（）ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0二、非选择题15、(16 分)(1)由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566 kJmol-1 C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)10TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=+141 kJmol-1则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 H=_。（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3O H（g）H=xkJmol 右图是反应时 CO 和 CH3 0H 的浓度,随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化表示平均反应速率（CO）=_ _。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.040.270.012由表中数据判断 x 0（填“”、“H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW=cH+cOH-25时,H+=OH-=10-7 mol/L ;KW=H+OH-=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则 KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：13酸、碱：抑制水的电离 KW1*10-14 温度：促进水的电离（水的电离是吸热）易水解的盐：促进水的电离 KW 1*10-144、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH=-lgcH+（2）pH 的测定方法：酸碱指示剂：甲基橙 、石蕊 、酚酞 。变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）PH 试纸操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润 PH 试纸；广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围三三、混合液的、混合液的 pH 值计算方法公式值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求H+混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它 H+混=（H+1V1+H+2V2）/（V1+V2）2、强碱与强碱的混合：先求OH-混：将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它 OH-混（OH-1V1+OH-2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接计算H+混)3、强酸与强碱的混合：先据 H+OH-=H2O 计算余下的 H+或 OH-H+有余，则用余下的 H+数除以溶液总体积求H+混；OH-有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求OH-混，再求其它四、稀释过程溶液四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10n倍时，pH 稀稀 =pH 原原+n （但始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释 10n倍时，pH 稀稀 pH 原原+n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10n倍时，pH 稀 =pH 原n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10n倍时，pH 稀 pH 原n （但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后 pH 均接近 76、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（五、强酸（pH1）强碱（）强碱（pH2）混和计算规律）混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14 则溶液显中性 pH=7pH1+pH215 则溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH213 则溶液显酸性 pH=pH1+0.32、若混合后显中性pH1+pH2=14 V 酸：V 碱=1：1pH1+pH214 V 酸：V 碱=1：1014-（pH1+pH2）练习练习1.纯水在 10和 50的 pH，前者与后者的关系是 ()A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定142.下列措施能使水的电离程度增大的是 （）A.加热 B.加入硫酸溶液 C.加入氢氧化钠溶液 D.降温3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ()A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性4.能说明溶液呈中性的可靠依据是 （）A.pH7 B.c(H+)c(OH-)C.pH 试纸不变色 D.石蕊试液不变色5.下列溶液肯定显酸性的是 （）A.含 H+的溶液 B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH7 的溶液 D.c(OH-)c(H+)的溶液6.室温下，在 pH=12 的强碱溶液中，由水电离出的 c(OH-)为（）A.1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C.1.010-2 molL-1 D.1.010-12 molL-17.在由水电离产生的 H+浓度为 110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D8.某温度时水的离子积 Kw=3.810-13，则该温度时纯水的 pH 是（）A.等于 7 B.小于 7 C.大于 7 D.无法确定9.99时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是（）A.此时水的离子积 Kw=110-14 B.水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)10.25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是 （）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH 不变 1511.下列叙述正确的是（）A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后 pH=1DpH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=712.用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是 （）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 13.取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 （）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-114.（1）10mLpH4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH_。（2）常温下，pH5 和 pH3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH_。15.某温度（t）时，水的 KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bL 混合，（1）若所得混合溶液为中性，则 a：b=_；（2）若所得混合溶液 pH=2，则 a：b=_。高二化学教学资料第三章高二化学教学资料第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡六、酸碱中和滴定：六、酸碱中和滴定：1 1、中和滴定的原理、中和滴定的原理实质：H+OH=H2O 即酸能提供的 H+和碱能提供的 OH-物质的量相等。2 2、中和滴定的操作过程：、中和滴定的操作过程：（1）滴定管的刻度，O 刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后 一位 。（2）药品：标准液；待测液；指示剂。（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据 V(始)16（4）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的误差分析原理：)()()()(NaOHVHClVHClcNaOHc能引起误差的一些操作V（HCl）c（NaOH）药品不纯（如 NaOH 中含 Na2O）增大偏高锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗增大偏高酸式滴定管未用标准液润洗增大偏高碱式滴定管未用待测液润洗减小偏低用移液管量取 25mL 待测时将残液吹出增大偏高内有气泡，滴定后无气泡增大偏高尖嘴未充满标准液就开始滴定增大偏高滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上增大偏高滴定时摇匀或 HCl 成股流下减小偏低滴前仰视读数，滴后俯视读数减小偏低用酚酞做指示剂，当红色褪成无色，反滴一滴无颜色变化增大偏高七、盐类的水解七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4-显酸性 电离程度水解程度，显酸性 （如:HSO3-、H2PO4-）水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与 AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与 NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。17双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S8、水解平衡常数（Kh）对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw 为该温度下水的离子积，Ka 为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw 为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）电离、水解方程式的书写原则电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较八、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒:（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡九、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至 1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至 10-7mol/L 醋酸B醋酸 盐酸C盐酸=醋 D无法判断9下列事实可证明氨水是弱碱的是 （）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解 C0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol/L 氯化铵溶液的 pH 为 510将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（）A911 B109 C111 D12111将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A B C D12已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入（）ANa2SO3固体B水 CCaCO3固体 DNaOH 固体13若溶液中由水电离产生的 c(OH)=11014 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、NO321CK+、Na+、Cl、AlO2DK+、NH4+、SO42、NO314下列四种溶液（1)pH=0 的盐酸溶液 （2)0.1mol/L 的盐酸溶液 （3)0.01mol/L 的 NaOH （4)pH=11 的NaOH 溶液由水电离出的 c(H+)浓度之比（)A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D100；10：1：0二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括6小题，每小题小题，每小题4分，共分，共24分。分。）15下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是()A.未用标准液润洗滴定管 B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗 D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来16在平衡体系 Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH)增大的是（）A加入少量 MgCl2固体 B加入少量 Na2CO3固体 C加入少量 KCl 固体 D加入少量 Ba(OH)2固体 17将 pH11 NaOH 溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）Ac(HCOO)c(Na+)Bc(HCOO)c(Na+)Cc(OH）c(HCOO）Dc(OH）c(HCOO）18液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4+NH2。对该体系的说法中错误的是 （）A液氨中 c(NH4+)与 c(NH2)的乘积为一常数 B液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)C只要不加入其它物质 c(NH4+)=c(NH2)D液氨中存在 NH3、NH4+、NH2、H2O、NH3H2O 等粒子。19下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的 pH 一定小于正盐的 pHD常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大20.下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）22 AFeCl2、FeCl3 BFeCl2、Fe2(SO4)3 CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl221（12 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取 4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成 250mL 待测液，需要的仪器有 。（3）取 10.00mL 待测液，用 量取。（4）用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。标准盐酸体积（mL）滴定次数 待测液体积(mL)滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1022（8 分）DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某研究性学习小组用 DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：用_（填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到 100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取 20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统（见左下图），向烧杯中滴加浓度为 0.1000mol/L 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗 23 遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。23.（16 分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的 pH 7（填“”、“=”、“Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电顺序 是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原HCl 增大 HCl 分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电Cu Cl2 电解质 减小 Cu Cl2放 H2 生碱型阴极：水放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水电解质和水生成新电解质生成新电解质 增大 HCl放氧生酸型放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阴极：电解质阳离子放电阳极：水放阳极：水放2生酸生酸CuSO4电解质和水电解质和水生成新电解质生成新电解质 减小氧化铜氧化铜阴极：阴极：4H+4e-4e-=2 2 H2 NaOH 增大26H2S O4 减小电解水型电解水型阳极：阳极：4OH -4e-4e-=2+2 2 H2O ONa2S O4 水 增大 不变水上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 二、电解原理的应用二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀