全国各地高考化学试题分类汇编.pdf

全国高考化学试题分类汇编一、化学用语及其规律.2二、化学计量.6三、氧化还原反应.10四、化学反应中的能量变化.22五、化学与生活、环境和工业.33六、物质结构元素周期律.44七、电解质溶液.59八、电化学基础.66九、离子共存离子反应.76十、化学反应速率和化学平衡.85H一、金属及其化合物.101十二、非金属及其化合物.112十二、有机化学.123十三、化学实验.150十五、化学计算.179说明：全国高考内容要求中有以下几部分与上海高考要求不同，在使用中作必要删减：1.化学反应中的能量变化（盖斯定律与热化学方程式的有关计算）；2.电化学基础（上海要求比较基础）；3.反应反应速率和化学平衡（等效平衡）；第1页共223页一、化学用语及其规律（2010山东卷）9.16。和18。是氧元素的两种核素，N/表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是AFC）?与WO2互为同分异构体B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16 O与18 O间的相互转化D.标准状况下，1.12!?6。2和均含有0.1N”个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16。,18。是原子核的变化，不化学变化，故C错；L12L标准状况下Q的物质的量为0.05mo l,含有氧原子数为0.1,故D正确。答案：D（2010全国1）6.下列判断埼误的是A.沸点：NH3PH3AsH3B.熔点：Si3N4Na Cl Si I4C.酸性：HC1O4H2SO4H3PO4C.碱性：NaOHMg(OH)2 A1(OH【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一 般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正 确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧 化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越 强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误,2009年高考全国卷I第29题已经考过，N1分子间存 在氢键，故最高，AsH3 PH3分子间不存在氢键，只有 范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为:NH3AsH3 ph3；【答案】A第2页共223页【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的 影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实 属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或 同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大 区别（2010山东卷）13.下列推断正确的是A.Si 02是酸性氧化物，能与Na OH溶液反应B.Na20 Na zOz组成元素相同，与C02反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Na2O 与 CO,反应，成 Na2co3 NaQ,、反 应除生成N“2c03外，还生成2,故B错；NO在空气中会发生反应2NO+Q=2NQ,故C错；因为新制氯水中含有故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故 D错。答案：A（2010上海卷）2.下列有关物质结构的表述正确的是i A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式Si 02C.硫原子的最外层电子排布式3s23P407/8/D.钠离子的结构示意图 答案：C解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质 的构成等知识点。次氯酸的电子式为：百:，a错；二氧化硅是原子晶体，其结构中 不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：Is22s22P63s23Pl C对；钠离子是 钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：毁D错。第3页共223页技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得 出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。（2010上海卷）5.下列判断正确的是A.酸酎一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是109o 28答案：C解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酊中大多数是氧 化物，但是醋酸酊（GH603）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存 在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60,D错。易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全 相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸醉是含氧化合物就不是氧化物。（2010江苏卷）2.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.此0的电子式为H+:O:HB.4c时,纯水的pH=7C.D；O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、l Ol kPa,水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）【答案】C【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电 子式为帆；b项，温度升高，水的电离程度增大，子”;c项，一个3：:分子中，其质量数为20,质子数为10,D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综 上分析可知，本题选C项（2010天津卷）7.（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的电子式为,B的结 第4页共223页构式为 O 硒(s e)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 o该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mo l气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mo l硒化氢 反应热的是(填字母代号)。a.+99.7 mo l-L1 b.+29.7 mo l-L l c.20.6 mo l,L-1 d.241.8 kJ-mo l 1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，Na HCCh溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q o写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的 化学方程式：o解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为A1,其在周期表的位置为第3周第IIIA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al CNOHoN和Hl：3构成的分子为NH3,电子式为,苏；2：4构成的分子为N2H4,其结构式为 H HH-N-N-H。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，If 4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6,故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2so4,为H2Se()4 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。(4)A1 作阳极失去电子生成 Al3+,A13+3HCO3=A1(OH)3+3CO2,2A1(OH)3=A12O3+3H2Oo 答案：(1)0 第三周第HIA 族 A1CNOHjj-jj.jj H H(2)H H-N-N-H(3)34 H2Se O4 b(4)Al-3e-Al3+A13+3HCO3=A1(OH)3+3CO2 2A1(OH)3=A12O3+3H2O0命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子 半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式 的书写，是典型的学科内综合试题。第5页共223页二、化学计量1.（10广东理综卷）8.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有4盯个C-H键B.l mo l U1 Na Cl溶液含有力个Na+C.l mo l Cu和足量稀硝酸反应产生 丐个NO分子D.常温常压下，22.4L CO2中含有 力个CO2分子解析：每个CHd中含有4个C-H键，故16g CH4（Imo l）中含有43个C-H键,A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道Na Cl的物质的量，故B错；根据关系式，Imo l Cu 2mo l NO,故C错；常温常压下，22.4L CO2不是Imo l。答案：A（2010山东卷）90和18。是氧元素的两种核素，N”表示阿伏伽德罗常数，下列说法正 确的是AC）2与互为同分异构体B.16。与18。核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16 O与18 O间的相互转化D.标准状况下，1.121?6。2和1.121/8。2均含有02N/个氧原子解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，仔。,18。是原子核的变化，不化学变化，故C 错；1.12L标准状况下。2的物质的量为0.05mo l,含有氧原子数为0.1 N”，故D正确。答案：D（2010福建卷）7.Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是第6页共223页A.在18g l8。2中含有Na个氧原子B.标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子C.1 mo l Ck参加反应转移电子数一定为2NaD.含Na个Na+的Na 2。溶解于1L水中，Na卡的物质的量浓度为mo l D解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18g l正好是0.5mo L 一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为Imo l,即为1NaB空气是混合物C在氯气与水的反应中，Imo l Ck就只转移INa的电子D所得溶液中含Na个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为Imo L但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度 不是 l mo l/L.答案：A（2010上海卷）7.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的弗和C0所含分子数均为N,、B.L 7g H2O2中含有的电子数为0.9 NaC.Imo l Na2O2固体中含离子总数为4 NaD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 Na答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指Imo l任何微粒中含有的 微粒数，等物质的量不一定是Imo l,A错；乩。2的相对分子质量为：34,故其1.7g的物质 的量为0.05mo L其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为 0.9mo l,数目为0.9Na,B对;Na zG固体中,含有的是Na，和-两种离子,Imo l固体中含有 3mo i离子，故其中的离子总数为：4 Na,C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是 0.Imo l,D 错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含 的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。（2010江苏卷）5.设N）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是第7页共223页A.常温下，ILO.l mo l匚1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N”B.Imo l羟基中电子数为T ONC.在反应中，每生成3mo i I2转移的电子数为6N/D.常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4N1【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mo l 的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解 与否，根据元素守恒；B项，Imo l羟基中有9Na个电子；C项，在该反应中，每生成3mo i L,转移5 Na个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mo l。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为Na,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的 多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题 型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知 识的积累和总结。（2010四川理综卷）7.N1表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N1个B.盛有SQ的密闭容器中含有N”个氧原子，则SO?的物质的量为0.5mo lC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不一定为Imo l,A项错误；Imo l SCh中含有氧原子2mo l,故含有N/个氧原子的SO2的物质 的量为0.5mo L B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mo L Imo l丙烷中含有极性键8mo l,故0.4mo l中含有极性键3.2mo L为3.2Na个，C项错误；精炼铜时一，阳极为粗铜，当转移 2mo i电子时，阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。第8页共223页(2010四川理综卷)12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为所 得溶液的密度为pg/ml,质量分数为3,物质浓度为c mo l/L,则下列关系中不亚项的是A.=(177+22400)/(22.4+22.4 V)B.沙=17c/(1000)C.W=1V/(1V+22400)D.C=1000Vp/(17V+22400)答案:A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分 数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。第9页共223页三、氧化还原反应（2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用Fe Ch溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na?。？与 H2O 反应制备 O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2?C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+CP+C1O-D.用浓盐酸酸化的KM11O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn O；+6H*+5H2O2=2Mn2+5O2?+8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中 的HC1O是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMn O4的强氧化 性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：HC1H2O2,HC1先反 应），D错。答案:A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010广东理综卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag PO43 CF B.Fe3 H+、HCO；C.K+、Na+、NO3-、Mn O4-D.Al3+Mg2+、SO42、CO32-解析：A中Ag+和PO43 C因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和因发生氧化还原反应不共存；D中A产和CO3z一因互促水解不共存。答案：C（2010安徽卷）7.亚氨基羟（Li zNH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其 储氢原理可表示为Li2NH+H2-Li NH2+Li Ho下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是一1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H；D选项钢瓶储氢是物 理过程，而该方法为化学方法。（2010江苏卷）8.下列说法不正确的是第10页共223页A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C（s）+CC）2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的M0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Fe 3+、Cu2+Zi?+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应 为？作50；=?收口，其质量在增加；b项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自 发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，Cu-三广=Cu二-二三”，可知3+的氧化性大于Cu 2+,综上分析可知，本题选AC项。（2010广东理综卷）33.（16分）某科研小组用Mn Ch和浓盐酸制备Cb时，利用刚吸收过少量SO2的Na OH溶液对其 尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量Na OH溶液反应的化学方程式：SO2+2Na OH=.（2）反应 Ck+Na 2so3+2 Na OH=2Na Cl+Na 2sO4+H2O 中的还原剂为.（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在C、OH和SO：.请设计实 验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不荐虐空气的CO2的影响）.提出合理假设.假设1：只存在SO3、假设2：既不存在SO32一也不存在CKT；假设3：.设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限造实验试剂：3mo L-L“H2so4、l mo L L/Na OH、O.Ol mo l-L_1KMn O4 淀粉-KI 溶液、紫色石 蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mo L-L_1 H2sO4至溶液呈酸性,然后将所得溶 液分置于A、B试管中.步骤2：第11页共223页步骤3：解析：(l)Na OH过量，故生成的是正盐：SO2+2Na OH=Na2SO3+H2Oo(2)S元素的价态从+4一+6,失去电子做表现还原性，故还原剂为Na 2s。3。(3)很明显，假设3两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在SO3,CIO,分别生成了 H2sO3和HC1O；在A试管中滴加紫 色石蕊试液，若先变红后退色，证明有CKK否则无；在B试管中滴加0.01mo l-LKMn 04 溶液，若紫红色退去，证明有SOs不，否则无。答案：(1)Na2SO3+H2O Na 2s。3(3)SO3、CKT都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mo L-L-1 H2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶 液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有CKT,否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mo lL/KMn O4溶液若紫红色退去，证明有SO3,否则无(2010安徽卷)28.(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 oa.边振荡盛有2%的Ag NCh溶液的试管，边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时一，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设第12页共223页假设1：Fe 具有氧化性,能氧化Ag 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe?+,验证了假设1成立。请写出Fe?*氧化Ag 的离子方程式：o(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示：NO；在不同条件下的还 原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe?*和NO都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：O答案(1)a de(2)Fe3+Ag=Fe2+Ag+(3)将银镜在硝酸铜溶液中(4)同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3=4Fe(OH)3+9Ag+3NO解析：本题第(1)小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。(2010福建卷)24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是Zn CO3,并含少量的Fe203、Fe CO3 MgO、Ca O等，生产工艺流程示意如 下：阚调叫山会1.用于制取Mg。漂白粉产液口_ L2J 硫酸_ I2J.溶解锌粉皿出以Zn O计为叫kg)干燥得成品 Zn S0.-7II,04(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:第13页共223页 Fe(OH)2+口_+口_=DFe(OH)3+DCr(3)针铁矿(Go e th i te)是以德国诗人歌德(Go e th e)名字命名的，组成元素是Fe、。和H,化学式量为89,化学式是 0(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为 oMg(OH)2Zn(OH)2MgCO3Ca C03开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH一10.5一一Ksp5.6X 10-126.8*10一62.8X 10-9(5)工业上从“滤液3”制取Mg O过程中，合适的反应物是(选填序号)。a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中Zn C03的质量分数不低于 o【解析】(1)将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁 离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物 为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。(3)化学式量为89,组成元素是3、O、H,其中铁的相对原子量为56,扣掉56剩下 33,化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为尸(4)P H=8.0 Zn(OH)2完全沉淀,灯/=10.5开始溶解，而Mg(O)2在7W=10.4的时候开始沉淀，为了使Z(O)2能完全析出不影响Mg(O)2，溶液的酸碱度控制在8.0/710.4 范围(5)a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子 完全沉淀(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出125m(7)综合计算(不展开)工81m,答案:第14页共223页(1)增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2)2Fe(OH)3+iClO-+H2O=2Fe(QH+ICT(3)FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0/HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 o4）加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg,若庄K1与 Cb反应制KI03,至少需要消耗CL L（标准状况，保留2位小数）。答案：1）I2+5C12+6H2O-2HIO3+1OHC1；2）KI、I2；3）红棕、HBHVCUHW；4）10.58。解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算 知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCL层变紫 色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平 原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0-+5,升高5价，C1元素的化合价从 01,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出:I2+5C12+6H2O-2HIO3+1OHC1；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和 3）KI换成KBr时，得 到的是澳单质，则其在CCL中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将浸 单质氧化成HBrOs,故其氧化性强弱顺序为：HBr03C12HI03；4）综合写出反应方程式：KI+3C12+3H2O=KIO3+6HCL根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘 20g,根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g,物质的量为：0.16mo l,则需 要消耗 Ch 的体积为:（20g/127g.mOr）X3X22.4L/mo l=10.58LO解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原 子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定 等丁得电子数，即得失电了数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算 过程，顺利解答。（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钻的资源匮乏限制了其进一步发展。第17页共223页(1)橄榄石型口尸e PU是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NHa)尸4SP)、&尸。4与1。归溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将(N&)2，语(5。4)2和&Oa溶液直接混合的原因是。共沉淀反应的化学方程式为。高温成型前，常向户e尸O,中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 以。4的导电性能外，还能。(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有以。0。2及少量AI、Fe等)可通过下列 实验方法回收钻、锂。废浓 LifXh 在上述溶解过程中，S2。：被氧化成S。；一,以。2在溶解过程中反应的化学方程式为。Co(O)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钻的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000C时，剩余固体的成分为 o(填化学式);在350400C范围内，剩余固体的成分为 o(填化学式)。90 一误3芸*$一 WIIWM8I200 400 600 MOO 1000【答案】Fe?+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)(NH4)2Fe(SOD 2+Li 0H+H3P04=Li Fe P04+2NH4HS04+H20与空气中。2反应，防止Li Fe POi中的Fe?+被氧化(2)第18页共223页 8 Lie。？+Na2s2O3+11H2so4=4Li2so4+8C0SQ+Na2SO4+11H2O CoO Co2O3、CO3O4【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。(1)不能直接混合的原因是Fe?,在碱性条件下更容易被氧化；根据题给 的信息，发生的反应为(NH)2Fe(SOD 2+Li OH+H3PO4=Li Fe POd+2NHHS()4+H2O消耗空气中的。2,保护Fe,防止Fe?+被氧化；(2)通过题给信息可知Li Cc A与Na 2s2O3发生了氧化还原反 应，反应为 8 Li Co 02+Na 2s2O3+IIH2so 4=4Li SO1+8C0SO4+Na2SO4+l l H2O根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在1000C是Co(0H)2完全分解，则产 物Co O,在350-400C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在 292C,n(Cr)n(0)=100/93：(89.25700*59/93)/16=2:3,其化 学式为 C02O3 在 500C n(Cr)n(0)=100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4 其化学式为 C03O4,所以可以确定在 350-400C时的化学式为C02O3和C03O4(2010四川理综卷)27.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KI。：)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回I答下列问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽 用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为:阴极上观察到的 实验现象是 o电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有1一。请设计一个检验电解液 中是否有I一的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：第19页共223页（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:实验方法实验现象及结论阳极一电解液 蒸发浓场步骤的操作名称是,步骤的操作名称是 O步骤洗涤晶体的目的是_答案：（1）紫黑色 升华（2）2r-2=（或r+6OH-6e=IO；+3H2O）有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸 化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无厂。（如果变蓝，说明有厂。）（4）冷却结晶 干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子 2/-2=/2（或厂+6。犷-6=/0；+32。）。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧 化钾实质是电解水。（3）考查的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将 碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2010重庆卷）27.（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.第20页共223页S27ffl（1）氨催化氧化的化学方程式为.（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填吸热 或“放热”）.（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3,在4中仅 观察到大量白烟，原因是.（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为 （只写一种），Na zOz的作用是.27.答案（15分）催化剂（1）4NH3+5O2-4NO+6H2O（2）放热（3）浓H2so4；生成的NO与O2反应生成NO2,NC）2与水反应生成HNO3,NH3与HN03反NH4NO3应生成了（4）1;NH4c L2与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）NW和。2氧化生成NO。（2）该反应为放热，故不 加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有NO和NH3,NO会被。2氧化生成NO2，在于 空气中的水蒸气反应生成NHO3,而NHO3与NH3会产生白烟。（4）装置5与1均产生科 产生NH2。NH4CL加热分解可得NH3和HCL,而HCL与Na2O2可生成02。第21页共223页四、化学反应中的能量变化（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应熔变d同温同压下，“2（g）+c/2（g）=2a（g）在光照和点燃条件的不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的熔-反应物的焰可知，熔变与反应条件无关，故D错。答案：C（2010 重庆卷）12.已知 H2（g）+B5（l）=2HBr（g）;AH=72kJ/mo l.蒸发 Imo l Br?。）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：11/Hr.(tHBr(p)l m41中的化学佛研密时需W械收的除附kJ416则表中a为A.404 B.260 C.230 D.20012.答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得:B&l)=Bm(g)M=+30KJ/mo l,则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=-102KJ/mo l o 436+a-2义369=-102；a=-200KJ,D 项正确。随加入酸体积的变化（2010天津卷）6.下列各表述与示意图一致的是/d20 HHaynt aft 0 HW A.图表示25时一，用0.11110117盐酸滴定20 010.11110卜17检报过“Na OH溶液，溶液的pH第22页共223页B.图中曲线表示反应2so 2(g)+O2(g)2SO3(g);AHCH3CH3(g)；AH30MPa下，将0.5mo l N2和1.5mo l H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为：第23页共223页N2(g)+3/f 2(g)2MH.(g)H=-38.6kJ mo2 9,29,5 00、30Mpa 3V e/c.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg(OH JD.氧化铝溶于 Na OH 溶液：Al2O3+2OH-+3 H2O=2 Al(OH)试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，Imo l可燃物完全 燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,l a tm)。水液态稳定，方程式系数就是物质 的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与其9)+3区(g)1 姚72M3(g)对应的热量是Imo l氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mo l的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mo l。所以!的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没 有沉淀符号。本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热 化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式 的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热 等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程 式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。(2010上海卷)14.下列判断正确的是A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B.相同条件下，2mo l氢原子所具有的能量小于Imo l氢分子所具有的能量C.0.1 mo l-L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mo l-L1的醋酸钠溶液的pHD.IL 1 mo l I?的碳酸钠溶液吸收S02的量大于IL mo l I?硫化钠溶液吸收SO2的量 答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测 定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mo i氢原子的 能量大于Imo l 1，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸 钠溶液，C对；IL Imo l.L的溶液中含有溶质Imo l,前者发生：Na2C03+S02+H20=2Na HS03+C02 t；后者发生:2Na2S+5S02+2H20=4Na HS03+3S I；分析可知，很明显后者大于前者，D错。第24页共223页易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化 钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质