2018年全国各地初中化学中考化学试题汇编汇总.pdf

1 专题 13 综合计算1【2018 年广州市】室温为25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下温度()0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g)69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：（1）用 20mL 蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2的质量是 _g。将称取的CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。（2）母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道（3）若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为135)。【答案】17.1 搅拌A C【解析】（1）溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为85.5g，用 20mL 蒸馏水(密度约为1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取 CuCl2的质量是17.1g；将称取的CuCl2固体和 20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；（2）A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；（3）由题中信息可知，25时 氯 化 铜 的 溶 解 度 为76.4g，100g母 液 中 含 有 氯 化 铜 的 质 量 为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g 76.4g 176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 135 56 2 y 135/=56/y 2【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_。【答案】20%【解析】设4.9t 的废硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H298 152 x 1.52t=，解 x=0.98t 废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。3【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一40 134 二80 168 三120 202 四150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程)。【答案】18 NaCl、CaCl216.7%【解析】（1）由图可知，加入120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2；（3）设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为x Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3111 100 x 18g=，解得 x=19.98g 3 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。4【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I 装置将足量的盐酸加入到10.0g 水垢中。随反应进行，装置C 质量的变化如图I 所示。请回答：（1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II 数据计算：水垢中碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_；(不要求计算过程，精确到0.1)（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】将 A 装置中的二氧化碳全部转移到C 装置中与氢氧化钠反应；7.5g 25.0%偏大【解析】（1）向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将A 装置中的二氧化碳全部转移到C 装置中与氢氧化钠反应；（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.3g=，解得 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%（3）如果考虑盐酸的挥发，则C 装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；5【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的 NaOH 溶液中和73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:（1）用质量分数为10的氢氧化钠溶液配制5的氢氧化钠溶液100g，需要水 _克.4（2）当 a为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到0.1%)?【答案】50 3.8%6【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入烯盐酸的质量(克)10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(克)24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？【答案】23；5.62%7【2018 年山东省威海市】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：5(l)合金中锌的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数)【答案】32.5%12.2%8【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_（填写离子符号）。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至0.1 g）。（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】Na+、H+；10.6g；6.5%【解析】根据B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）6 由图可知，当滴入稀盐酸至A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44 x 100g 7.3y z x=10.6g y=11.7g z=4.4g 9【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g 黄铜粉末于烧杯中，将80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g)39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_?(写出计算过程)（3）第三次实验中溶质的种类为_。【答案】0.2 67.5%硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)7 10【2018 年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2 xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。8（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl 溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO 反应，写出该反应的化学方程式_。（6）测定晶体(CaCl2 xH2O)的组成：A称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。B再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。C过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。通过计算，确定x 的值(写出计算过程)。_。判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填“偏大”、“偏小”或“不变”。【答案】Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝85.5 FeCl3Fe2O3+3CO2Fe+3CO22 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大（6）设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl111 100 y 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量=14.7000g11.1g=3.6g，14.7g 100%=3.6g，解9 得 x=2；沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，x 值偏大。11【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g 样品，放入质量为40g 的烧杯中，再往烧杯中加入200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：（1）反应产生的氢气质量为_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。【答案】0.4 9.8%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。12【2018 年江苏省连云港市】过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2，含少量 CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：（查阅资料）ICa(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 H2O.CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaO2 8H2O+2NH4Cl CaO2 8H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解。（1）“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH)2的俗名为 _；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是 _。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏10 斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _(填仪器名称)。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2 8H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_(填字母)。a010min b 1020min c2030min D3040min 30min 后，w 开始下降的主要原因是_。（4）为了测定加入的NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)_。【答案】复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)液面低于滤纸边缘pH 计(酸度计或pH 测定仪)a CuO2 8H2O 在水中不太稳定会缓慢分解17.8%13【2018 年湖北省咸宁市】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品9.3 克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为_克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为_。11（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为_。(精确到 0.1%)【答案】2.2 7.3%43.0%【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。（1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2 克；（3）x=5.3g 样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数=100%=43%。答：（1）产生二氧化碳气体的质量为2.2 克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43%。14【2018 年湖北省咸宁市】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】25 16%12 15【2018 年广州市】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件（1）写出下列化合物中Co 元素的化合价:CoO_，Co2O3_。（2）酸浸时钻的氧化物发生如下反反应 I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2+4H2O 反应Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是_(填化学符号)已知反应前矿石中CoO 的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4_g(用含 a、b 的式子表示)（3）为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4 小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率_；工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。【答案】+2+3 Co2+155(a/75+b/83)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大5【解析】（1）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价，CoO 中 Co 为+2 价，Co2O3中 Co 为+3 价；（2）由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO413 存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+；设 CoO 生成 CoSO4的质量为 x,Co2O3生成 CoSO4的质量为y,（3）由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验5 的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。16【2018 年广东省】用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生 SO2的质量是 _?（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与 CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取 50g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。_ 已知 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成 CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格 (元/t)除 SO2的量 (t)A 石灰石100 90%200 14.4 B 熟石灰74 94%500 14.6 方法 B 比方法 A 除 SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_【答案】16t 14 单位价格（即10000 元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设生成二氧化硫的质量为x。S+O2SO232 64 100t 8x x=16t 答：生成二氧化硫的质量为16t。15（3）由表中数据可知，14.614.4；单位价格（即10000 元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；94 90，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。