化学选修4 化学反应原理课后习题和答案.pdf

化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。lmolN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g),放出92.2 kJ热量。(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g),吸收68 kJ热量。(3)1 mol Cu与适量02(g)起反应，生成CuO(s),放出157kJ热量。(4)1 mol C(s)与适量H20(g)起反应,生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量。(5)卫星发射时可用期(N2H4)作燃料，1 molN2H4(1)在02 v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()。4 5A.5 y(NH3)=v(O2)B.6 v(O2)=v(H2O)2 4C.3 v(NH3)=v(H2O)D.5 v(O2)=v(NO)5 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2u(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)o则此反应可表示为()。A.2A+3B=2C B.A+3B2=CC.3A+B=2C D.A+B=C习题参考答案1.略。2.1：3：2o3.(1)A；(2)C；(3)Bo4.Do5.Ao(二)补充习题在A(g)+B(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是O O5A黑一IF,b谓31尸产C.3 mol-r噎7,垃ih mol建匚一飞一,qt mq参考答案：Co第二节影响化学反应速率的因素 P24习题1、在一密闭容器中充入ImolHz和Imol，压强为P(Pa),并在一定温度 下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g)AH0o(1)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2,反应速率加快吗？理由是 o(1)加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol Nz(Nz不参加反应)，反应速率也加快 吗？理由是。(2)没有加快。通入冲后，容器内的气体物质 的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓 度(或其分压)没有增大，反应速率不能增大。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速 率,理由是。(3)降低。由于加入了 N2,要保持容器内气体 压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2 和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入 ImolHz(g)和1 mol I2(g),反应速率,理由是 o6(4)不变。在一定温度和压强下，气体体积与 气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大 一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有 变化，所以，反应速率不变。(5)提高起始的反应温度，反应速率,理由是 o(5)加快。提高温度，反应物分子具有的能量 增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增 大。2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化 学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为可行的方法是，理由是 o2.Ao催化剂能够降低反应的活化能，成千上万 倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应 2C0+2N0=N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾 气再加压、升温的想法不合乎实际。7（二）补充习题1.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。这项实验实结论A其他条件相同，N型珞液浓度越大，折 出硫况淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓馔化学反 应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质 都没有发生改变催化剂一定不畲与化学反应C浓度槌同的最酸和醋酸分别与等质的 形状相同的锌检反应反应开始时速率用同D在容积可变的密闭容器中发生反应Hz+kCg-2HKg）,把容秋解小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变2.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果:序号耕的质置及铮的形状.制度/七完全溶留于酸的时间/5A2薄片S4D0B2涔片1S200C2薄片2S100D2建片3。E2薄片3550F2颗粒1SftC2粉末15则下列说法正确的是（）。tk75 st2200t3单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA.B.C.只有 D.全部正确参考答案 1.A、C；2.Co第三节化学平衡P32习题81.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，的状态。1.正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质 量(或浓度)保持不变。2.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常 数表达式为 o若各物质的平衡浓度分别为 c(A)=2.0 mol/L c(B)=2.0 mol/L c(C)=1.0 mol/L,K=-C*-K=则 K=o A)t(B)a 八 163.化学平衡发生移动的标志是 发生变化，能够使化学平衡移动的因素有,催化剂虽然能够 速率，但 化学平衡移动。3.反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强(反应前后气体的物质的量有变化的反应)，同等程度地改变正、逆反应，不能使。4.25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kj/mol(1)在该温度时，取ImolNz和3molHz放在密闭容器中，在催化剂存在下进行 反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJo其原因是 o4.(1)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol压不能完全化合生成2 mol NH3,所以，反应放 出的热量总是小于92.4 kjo9(2)为了提高NIB的产率，应如何选择反应条件？(2)适当降低温度，增大压强。5.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，不能说明反 应已达到平衡的是(B)oAC生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为030mol/L。下列有关判断正确的是(C)。A.x+y 7.2 X 10 6 mol/L 8.5 X 10 7 mol/L、5.6 X 10 8 mol/L 和 2.1 X 10 8 mol/L。（1）计算这5种土壤的pH,并根据表3-3所提供的资料（或自查资料）确定其 适宜种植的作物品种。（2）设计一表格将所有这些信息汇集其中。（3）对不适宜种植作物的土壤，提出改良建议。10.獴扁暮 V-A-.本.：,方b舜晟密禄为九如心上冲诵xio-5忌毋忌1的登出*援-察秣晶:修1杰案触：,我还餐7：适种作物马耸嗯、苹 果、草展、烟草水稻、玉米、大豆、油菜、棉花、洋慈、大菜、苹果、育短、阜体、水仙花、玫 瑰、烟草小发,薄荷，草莓薄荷改良建以加适量熟而 灰使近中性11.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸储水加入 21一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的 pH后向滤液中 滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图,并根据曲线图回答下列问题：(1)所测土壤的酸碱性如何？酸性(2)(3)所用氨水的pH和c(H+)分别为多少？10,1 X 10 4为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？9 mL11.1.图略。(二)补充习题把1 mL 0.1 mol/L H 2s。4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中1X10-4 mol/LB1X10-11 mol/LD其浓度接近于()O1X10-8 mol/L1X1O_10 mol/LAC2.199 时，Kw=1X10-12,在该温度下，将 mL 0.1 mol/L KOH溶液加水稀释至1 L,则溶 22液的pH为；若加水稀释至1000 L,则溶液的pH 为。参考答案：1.Ao2.稀释至1 L时，pH为8；稀释至1000 L时，pH 为 6。P59习题1.下列化学方程式中，属于水解反应的是(D)。+2-A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO3C.CO 2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO 3+OH2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(B)o A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZC.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX3.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(C)o+A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)+C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)4.为了除去MgCL酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过 滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(D)oA.NH3 H2o B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3235.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A)=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 乙同学的说法正确，理由是如 果是弱酸，所生成的盐电离出的公会部分地与水 电离出的H+结合成H A,则c(A-)Wc(m+)。6.向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液 的pH7(填,、V、=),离子反应总方程式为 oA1+2SC)42-+2B/+40H-=2BaS()4 J+4102-+2压0：向明矶溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH=7(填、V、=),离子反应总方程式为2Al3+3S04?+3Ba2+601T=3BaS(h I+2A1(OH)3 I7.盐碱地(含较多NaCk Na2cO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降 低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：CO32+H2O-hco3+oh,2+2-I及用石膏降低其碱性的反应原理：Ca+CO3=CaCC)3 I8.推测等浓度的Na2c。3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。8.Na2c。3溶液的pHNaH C03溶液的pH,因为由 H CO3一电离成CO厂比由H 2c。3电离成H CO3一更难,24即NazCCh与NaH CCh是更弱的弱酸盐，所以水解程 度会大一些。9.SOC12是一种液态化合物，沸点为77 o向盛有10mL水的锥形瓶中，小 心滴加810滴SOCk，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性 气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的 SO2o轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。根据实验现象，写出SOCb与水反应的化学方程式。(2)蒸干A1CL溶液不能得到无水AlCh，使SOCN与AICI3崎外。混合并加热，可得到无水A1C13,试解释原因。9.(1)S0CL+压0=S02 f+2H C1 t(2)AICL溶液易发生水解,A1CL-6压0与S0CL 混合加热，S0CL与AICL-6压0中的结晶水作 用，生成无水A1CL及S02和H C1气体O 10.实验室 可利用SbCh的水解反应制取Sb2O23(SbCL的水解分三步进行，中间产物有 SbOCl 等)其总反应可表示为：2sbe13+3H2O=Sb2O3+6HCl为了得到较多、较纯的Sb2o3,操作时要将SbCh徐徐加入大量水中，反应后 期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。10.加水的效果是增加水解反应的反应物 C(SbCl3)，加氨水可中和水解反应生成的H C1,25以减少生成物C(H+),两项操作的作用都是使 化学平衡向水解反应的方向移动。.*11 已知MgCl2-6H2O受热时发生水解：MgCh,6H2O=Mg(OH)Cl+HCl f+5H2O而MgSO4-7 H2O受热不易发生水解。试解释原因。xn.受热时，M gCL-6压0水解反应的生成物 H C1逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的 生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移 动；M gS04-7H2。没有类似可促进水解反应进行 的情况。(二)补充习题泡沫灭火器内装有NaH CCh饱和溶液，该溶液呈 碱性的原因是：;灭火器内另有 一容器中装有Al2(S04)3溶液，该溶液呈酸性的 原因是：o当意外失火时，使泡沫 灭火器倒过来即可使药液混合，喷出 C02和26Al(OH)3,阻止火势蔓延。其相关的化学方程式 为：O参考答案：H CO3+H2O-H 2co3+0HAl3+3H20 Al(OH)3+3H+Al3+3H C03-Al(OH)3!+3C02 tP67习题1.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各 反应粒子的变化情况(如最大、变大等)填写下表。c(Ag+)c(cr)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2.下列说法中正确的是()oA.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 03.以MnO2为原料制得的MnCk溶液中常含有C/+、Pb?+、C(f+等金属离子,通过添加过量难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤 27除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2o根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是()oA.具有吸附性 B.溶解度与CuS PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS PbS、CdSv D溶解度小于CuS、PbS、CdS4.根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNCh溶液,发生的反应为()。A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀者口有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCCh难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸储水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤 造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。6.阅读本节资料卡片“氟化物防治幽齿的化学原理”，回答下列问题：(1)指出与产生龈齿的沉淀溶解反应和与防治龈齿有关的沉淀转化反应；(2)参阅更多资料，对如何正确利用加氟预防龈齿提出你的看法。(一)参考答案1.文字描述略。28*:“Ag,惘点特点*AgCI）恃点.ow:最火最大最小.遇螃滔频:变小变小变大矗蓊再面褐前不变不变不变2.C；3.C；4.Do5.(1)S之一与f作用生成的H 2s气体会逸出反应 体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2)硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加 硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于 碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸 提供的广与碳酸钙沉淀溶解平衡中的C(V.作用，可生成C02逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向 溶解的方向移动。(3)硫酸溶液中的S(V一对BaS04的沉淀溶解平衡 有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。296.略。(二)补充习题1.要除去M gCL酸性溶液里少量的FeCL,不宜 选用的试剂是()。(A)M gO(B)M gCO3(C)NaOH(D)M g(OH)2 2.已知25,Agl的饱和溶液中c(A/)为 1.22X10-8 mol/L,AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.25X10-014。若在 5 mL 含有 KC1 和 KI 各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由 大到小的次序是：o参考答案：1.C；2.c(K+)c(N03_)c(CD c(Ag+)c(D o 习题P7 31.原电池是一种。在原电池中，较活泼的金属极上发生，是 极;较不活泼的金属极上发生,是 极。302.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是 O3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2s04中，用导线两两相连，可以组成 各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a c相连，c 为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 O4.锌铜原电池产生电流时，阳离子()oA.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极5下列各变化中属于原电池反应的是()oA.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量C11SO4溶液可使反应加快6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图(2)注明原电池的正极和负极(3)注明外电路中电子的流向(4)写出两个电极上的电极反应参考答案1.由化学能转变为电能的装置。氧化反应，负极；还原反应，正极。312.铜，Cu-2e-=Cu2+；银，Ag+e-=Ago3.a、c、d、bo4.B;5.B、Do图4-2锌铁原电池装置6.装置如图4-2所示。负极:Zn-2e=Zn2+正极：Fe2+2e=FeP7 8习题1.碱性锌镉电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（）oA.Zn为负极，M11O2为正极 B.Zn为正极，MnO2为负极C.工作时电子由Muth经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，MnC2电极发生氧化反应2.铅蓄电池充电时，PbSO4（）。A.在阳极生成 B.在阴极生成C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去3.镉银可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：32放电Cd+2NiOOH+2H 2。充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池放电时的负极是()oA.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程 式。5.试述燃料电池的优越性，设想它的发展远景。参考答案1.A；2.C；3.Co4.铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：P b(s)+S0/(aq)2e=P bSOM s)正极：P bOs(s)+4H+(aq)+S0/(aq)+2e=P bS04(s)+2H20(l)铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：P bS04(s)+2e=P b(s)+80?(aq)阳极：P bS04(s)+2H20(l)-2e-=P bO2(s)+4H+(aq)+S042-(aq)总反应方程式：33Pl()(s)Pb(s 2H.SO(aSO(s)I 2H；O(I)P83习题1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）oA.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）oA.锌铜原电池中铜是正极 B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3.原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明（可从电极名称、电子流 方向、电极反应和能量转化等方面进行比较）。4.试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处，并写出电解精炼铜的电极反应 式。5.电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）6.用柏作电极电解某金属的氯化物（XC12）溶液，当收集到1.12L氯气时（标 准状况），阴极增重3.2 g,求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？参考答案1.A；2.Do343.原电池是把化学能转变为电能的装置，电解池是由电能转化为化学能的装置。例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化反 应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为 正极。负极：Zn-2e-=Zn（氧化反应）正极:Cu2+2e-=Cu（还原反应）电子通过外电路由负极流向正极。电解池：以CuC12溶液的电解装置为例。与电 源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的 电极叫阴极。阳极：2Cr-2e-=Cl2 t（氧化反 应）阴极:Cu2+2e-=Cu（还原反应）电子通过外电路由阳极流向阴极。4.电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属 作阳极，电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板 35作阳极，通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板 上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。其电极主要反应如下：阳极（粗铜）：Cu-2e-=CJ（氧化反应）阴极（纯铜）：Cu+2e-二Cu（还原反应）补充：若粗铜中含有锌、银、银、金等杂质，则在阳极锌、银等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e=Zn2+Ni2e=Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼，不会在阳极被氧化，所以当铜氧化后，这 些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中，沉积 在阳极附近（即“阳极泥”，成为提炼贵重金属 的原料）。在阴极，电解质溶液中Z/+和Ni?+的氧化性又 不如O?强,难以在阴极获得电子被还原，故Zn2+和Ni?.被滞留在溶液中。因此，在阴极只有cf36被还原并沉积在纯铜片上，从而达到了通过精炼 提纯铜的目的。5.电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极:2Cl-2e-=CL f（氧化反应）阴极：2H+2e=H2 f（还原反应）或阴极：2H20+2/=压t+20H（还原反应）总反应：2NaCl+2H2。=2Na0H+H2 t+C12 t在阴极析出1.42 L压，同时在阳极也析出1.42L CLo6.依题意，电解XCL溶液时发生了如下变化：通电 Axcu x+cHM（X）Imol 22.4 L3.2 g L12 LM(X)=3.2 gX22.4 L/(l mol XI.12 L)=64 g/mol即X的相对原子质量为64o37又因为 2CF-2e-=Cl2 t2 mol 22.4Ln(e-)1.12Ln（e-）=2 mol XI.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中通过的电子有0.1 moloP87-88习题1.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式 为，杂质碳是 极，电极反应式为 O2.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl）,不久便会因腐蚀而出现红褐 色锈斑。试回答：（1）铁锅的锈蚀应属于,腐蚀的原因是 o（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极；正极 o正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为 o3.在下列装置中（都盛有0.lmol/LH2s。4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）。ABC4.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）oABDc385.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与()oA.直流电源负极相连B.铜板相连C锌板相连D.直流电源正极相连6.以下现象与电化学腐蚀无关的是()oA.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗7.什么叫化学腐蚀？什么叫电化学腐蚀？举例说明金属腐蚀的危害。8.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有哪些区别？9.现有一块镀锌铁板(俗称白铁)和一块镀锡铁板(俗称马口铁)，你能否预 测哪种铁板更耐腐蚀？选择必要试剂验证你的假想。参考答案1.负极；Fe-2e-=Fe2+；正极；析氢腐蚀:2H+2e-=H2 f,吸氧腐蚀：2H20+02+4e-=40H-2.(1)电化学腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残 留盐溶液形成了原电池。(2)提示：主要是吸氧腐蚀。2Fe-4e-=2Fe2+；2H20+02+4e-=401；Fe2+20H=Fe(0H)2,4Fe(OH)2+O2+2H 2O=4Fe(OH)3393.C；4.B、D；5.A、C；6.Do7.金属跟接触到的干燥气体（如。2、C12、S02）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐 蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接 触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去 电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属 腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设 备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨 大损失。8.当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电 解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电 池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电 解质溶液的If在正极放电，放出压，因此这样的 电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水 膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时 就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：40负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H20+02+4e-=40H-总反应：2Fe+2H2O+O2 二二 2Fe(OH)29.镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且 锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被 腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁 板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀。可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在 经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段 时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而 镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。41