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几种重要的金属化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．氮气是空气的主要成分之一，含量很高，已有科学家设计出了液氮蒸汽机，即利用液氮的蒸发来驱动机车，从而达到节约能耗的目的。其主要依据是
A．液氮的沸点为－195.8℃，远低于常温 B．氮气与氧气反应放热
C．氮气在空气中燃烧放热 D．氮气在空气中约占78%(体积分数)
2．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的体积相等
D．NO难溶于水，可以用排水法收集
3．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3
A．① B．②⑤ C．④ D．③④
4.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
NH3
NO2
NO

5．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为
A．①不变浑浊，②变乳白色 B．①变乳白色，②不变浑浊
C．①变乳白色，②变乳白色 D．①不变浑浊，②不变浑浊
6．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
CO2
稀盐酸
CaCO3粉末
浓硫酸
D
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰

7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
8．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
9．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是___________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是____________________________________________，
发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________。
12．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。
A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。
回答下列问题：
(1)C的电子式是_______，F的名称为_________________________________________。
(2)写出A→B的化学方程式_________________________________________________。
(3)B和E发生反应的化学方程式是__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH－浓度为________，该溶液中，一定能大量共存的离子组是________(填序号)。
a．Na＋ NO Fe2＋ Cl－ b．Ag＋ Mg2＋ Ca2＋ NO
c．Al3＋ K＋ [Al(OH)4]－ Cl－ d．CO Na＋ K＋ NO
13．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式
为______________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是___________________________________________________________。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
14.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。