氧化还原反应复习专题.docx

专题二 氧化还原反应
【考纲解读 目标要求】
1.掌握氧化还原反应基本概念
2.判断氧化性还原性的相对强弱
3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算
【知识检索 要点精析】
一.氧化还原反应的判断
（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________判断依据：_______________________
例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____
     A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
     C. Cl2+H2O=HCl+HClO           D. ICl+H2O=HCl+HIO
     E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
    F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
      B.元素从化合态变为游离态一定被还原
      C.复分解反应不一定是氧化还原反应
      D.金属离子被还原一定得到金属单质
二.氧化还原反应的相关概念
还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（升失氧还）
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物（降得还氧）
（反应物，物质）       （元素）   （元素）                （生成物，物质）
例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（      ）
A.②④⑥     B.①③④     C.①③⑤⑥     D.②⑤
辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂
三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目
   （1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)
   （2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）
例4.用两种方法表示氧化还原反应

2KClO3==2KCl+3O2 ↑      2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2↑+3 H2O

    例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

_______________________________________________________。
（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，
浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，
写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

_________________________________________________________
四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）
  （1）常见氧化剂：

  （2）常见还原剂：

  例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(  )必须加入还原剂才能实现的是(  )
A．Cl-→Cl2  B．S2-→H2S   C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-     

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是
A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-     B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-        D.H+、K+、SO32-、S2-

     氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

 例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？
        A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH        D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
E.NaH+H2O=NaOH+H2↑     F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.Cl2+H2O=HCl+HClO       H.SO2+H2O=H2SO3
小结：

五.氧化性还原性分析与比较
  （1）根据价态分析氧化性还原性
例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应
HCl
SO2
FeCl2
（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较
     举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）
氧化性比较：

还原性比较：

例10. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2  2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。

（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。

例11. 已知反应Cu+Cl2==CuCl2  2Cu+S==Cu2S，回答：
①判断单质的氧化性：Cl2_____S   ②完成反应：Cl2+H2S——
③还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性?

例12. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O    
②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O
③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O
④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（  ）。
（A）④②①③  （B）③①④②   （C）②④①③   （D）①④②③

六.氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等

例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式

例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①GQ+NaCl           ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOHG+Q+H2O   ④Z+NaOHQ+X+H2O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
A.QGZYX     B.GYQZX     C.GYZQX      D.ZXGYQ
例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（   ）。
A.H2O2         B.IO3-         C.MnO4-                    D.HNO2
七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）
具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；
要点：以分子为单位计算化合价变化值

例16. FeS2+  O2=== Fe2O3+  SO2

S+NaOH=== Na2S+   Na2SO3+   H2O

KMnO4+  HCl====KCl+  MnCl2+  Cl2+  H2O

KMnO4+  H2C2O4+  H2SO4=== CO2+  MnSO4+  K2SO4+  H2O

□KMnO4+□KNO2+□（    ）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O

有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。
缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为__________________

例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）
（1）c、g、h的关系式是_____________________________（原子守恒）
（2）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）
（3）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）

八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）
计算公式：
n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）。
A.　1:3　　　　B.　2:3　　　　C.　1:1　　　　D.　4:3

例19、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（   ）。
A.＋2     B＋3　   C.＋4     D.＋5

例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？

九.氧化还原反应的应用

辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是
A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用
B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃
C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化
D.在催化剂作用下，乙醇变为乙醛，乙醛变为乙酸
E.苯酚久置在空气中变为粉红色，Fe(OH)2露置在空气中最终变为红褐色。
F.丙烯、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
G.为防食物变质，常加入VC等食品添加剂。
H.原电池负极发生的反应，电解池阴极发生的反应
I. SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色
J.植物光合作用，呼吸作用
K葡萄糖作为能源物质为人体提供能量。