第二单元 研究物质的实验方法.docx

课堂练习1、废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约 为99%)制备ZnSO47H2O和CuSO4 5H2O的部分实验步骤如下：（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是 、 。（2）从“滤液I”中提取ZnSO47H2O的实验步骤依次为 、 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为 。（4）为测定产品中“CuSO45H2O”的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00mL溶 液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000molL1Na S O 溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I ， 2S O2+I =2I+S O22 2 322 324 6请依据实验数据计算样品中CuSO45H2O的质量分数（写出计算过程）。2、)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_。(2) 吸收器中反应温度不能高于5的可能原因有_。(3) 查阅资料可知：. ClO2能被I还原为ClO或Cl：2ClO22I=2ClOI22ClO28H10I=2Cl5I24H2OClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。. pH2.0时，ClO能被I完全还原为Cl：ClO4H4I=Cl2I22H2O取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y，可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO的浓度：步骤1：准确量取25.00 mL溶液Y，调节溶液的pH为8.0，加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.020 00 molL1Na2S2O3溶液，发生反应：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。恰好完全反应时，消耗0.020 00 molL1Na2S2O3溶液12.50 mL。步骤2：调节上述反应后溶液的pH为1.0，滴加0.2500 molL1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时，消耗0.250 0 molL1Na2S2O3溶液40.00 mL。判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是_。请计算溶液Y中ClO的物质的量浓度(写出计算过程)。