第二单元 研究物质的实验方法.docx

课堂练习
1、废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约 为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4 ·5H2O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是 ▲ 、 ▲ 。
（2）从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为 ▲ 、 ▲ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）为测定产品中“CuSO4·5H2O”的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取25.00mL溶 液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na S O 溶液至刚好完全

反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I ， 2S O2−+I =2I－+S O2−
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请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数（写出计算过程）。

2、)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

(1) ClO2发生器中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(2) 吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有________________________________。

(3) 查阅资料可知：
Ⅰ. ClO2能被I－还原为ClO或Cl－：
2ClO2＋2I－===2ClO＋I2
2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋5I2＋4H2O
ClO2的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
Ⅱ. pH≤2.0时，ClO能被I－完全还原为Cl－：
ClO－＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O
取少量吸收液加水稀释至一定体积后得溶液Y，可通过下列步骤测定溶液Y中ClO2、ClO的浓度：
步骤1：准确量取25.00 mL溶液Y，调节溶液的pH为8.0，加入足量的KI晶体。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.020 00 mol·L－1Na2S2O3溶液，发生反应：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。恰好完全反应时，消耗0.020 00 mol·L－1Na2S2O3溶液12.50 mL。
步骤2：调节上述反应后溶液的pH为1.0，滴加0.2500 mol·L－1 Na2S2O3溶液。恰好完全反应时，消耗0.250 0 mol·L－1Na2S2O3溶液40.00 mL。
①判断Na2S2O3溶液与I2恰好完全反应时的实验现象是___________________________。
②请计算溶液Y中ClO的物质的量浓度(写出计算过程)。