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第三单元 物质构成的奥秘复习提纲
1、分子与原子 班级__________姓名______________

分子
原子
定义

性质
分子的_________和__________都很小；分子在永不停息的做_______________；之间有_________
联系
分子是由__________构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，___________可分，____________不可分。

化学反应的实质： 。
2、原子的结构（1）原子结构示意图的认识

（带 电）
2
8
2
+12

原子
（不带电）电 ）

（带 电）

（2）在原子中核电荷数= = 决定元素种类 （ ）
（3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
相对原子质量（Ar）的计算方法 Ar=______________________________________________
1．元素： 的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前三位元素：
2．元素符号。
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要___写，第二个字母要______写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 、氦______等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子,有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
例：N表示的意义有： 和 。
S表示的意义有： 、 和________________________________
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；4Zn表示__________________若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： ，6个硫原子记为__________
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
c、有关元素周期表，由__________________发现
7横行（7个 ）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16 ）
*排列依据

*注：原子序数=_______________=______________=______________
元素与原子的比较

元素
原子
区别
是宏观概念，只表示______，不表示__________
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由_____________________组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由______________和________________构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
课题3 离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般 4个
易 最外层电子
不稳定
非金属元素
一般 个
易 电子
不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：_定义________________________________。如Na＋读作_________、OH－读作________________
(2)离子的分类。
__________：带正电的离子,如_____、______、_______、________、_________
离子
___________：带负电的离子如______、______、________、_______、________
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 4个铵根离子_________
下列符号表示的意义：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO42－
3．离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数___核外电子数
质子数____核外电子数
质子数_____核外电子数
粒子电性
__________电性
显________电性
显________电性
符号
用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系

阳离子 原子 阴离子