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1 (每日一练每日一练)()(文末附答案文末附答案)人教版人教版 20222022 年初中化学盐化肥知识点总结年初中化学盐化肥知识点总结(超全超全)单选题 1、除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是 选项 物质 操作方法 A CO2混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液 B Cu(NO3)2溶液混有 NaCl 加入过量氢氧化钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸 C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3溶液、过滤 D CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl，过滤，洗涤，干燥 AABBCCDD 2、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 3、下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（）ANH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4BMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 CKOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3DHCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 4、“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含 HNO3、K2SO4、MgCl2和 NaOH 四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）AHNO3 和 K2SO4一定来自同一排污口 BHNO3 和 MgCl2一定来自同 排污口 CHNO3和 NaOH 一定来自同一排污口 D将两处污水混合后，溶液一定呈中性 5、小明家种的水稻，出现了倒伏现象。据此，应该施用的化肥是（）ANH4H2PO4BK2SO4CCO（NH2）2DCa3（PO4）2 2 6、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是 A实验证明蛋壳成分是 CaCO3 B实验可证明蛋壳中含钙元素 C实验得到的固体能与水反应 D实验中每步操作都是规范的 7、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）ASO42、Fe3+、Na+、OHBNa+、SO42、Cu2+、NO3 CCl、K+、SO42、Na+DFe2+、Cl、NO3、Na+8、下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是 A将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B将 CO2通入 NaOH 溶液中 C将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D将稀硫酸滴入 NaCl 溶液中 多选题 9、有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、氯化钠、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验取 13.8g 该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，得到无色溶液。再向溶液中加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳 4.4g。下列说法正确的是 A杂质中一定不含有氯化铜和氯化钾 B杂质中一定含有碳酸钠和氯化钠 3 C该包粉末的组成可能有三种情况 D所用稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%10、下列说法中正确的是 A铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更容易锈蚀 B铵态肥料与草木灰混用，会降低肥效 C滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 D蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关 11、一包固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断正确的是（）A该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙 B蓝色溶液 B 呈中性 C无色溶液 A 的溶质最多有 3 种 D该混合物中一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠 12、有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：4 根据以上信息判断，下列说法正确的是 A白色沉淀 A 为碳酸钙 B该样品中一定有在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜 C若反应中加入的是 100g 溶质质量分数 1.71%的氢氧化钡溶液，则沉淀 B 为 3.91g D岩将的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，其他操作不变，也可确定样品成分 13、下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中混有少量的氢氧化钙 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 检验生石灰固体中是否有碳酸钙 取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生 D 分离硝酸钠与氯化钠的混合物 加入适量的硝酸银溶液，过滤、蒸发 AABBCCDD 5 人教版 2022 年初中化学盐化肥_005 参考答案 1、答案：B 解析：A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Cu(NO3)2溶液能与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，洗涤滤渣后向滤渣中加入适量稀硝酸，氢氧化铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCl2能与过量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CuO 能与适量稀 HCl 反应生成氯化铜和水，碳粉不与适量稀 HCl 反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。2、答案：D 解析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。6 3、答案：D 解析：A、NH4Cl 和 NaOH 不能共存，产生刺激性气味氨气；B、MgSO4与 Ba(NO3)2生成白色沉淀，FeCl3溶液显黄色；C、KOH、NaHCO3都与 HCl 发生，不能共存；D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl 两两均不能反应且溶液为无色。故选 D。小提示：物质在水中能大量共存，说明没有沉淀、气体或水产生。4、答案：B 解析：根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有HNO3，则不能含有 NaOH，因硝酸与氢氧化钠反应生成水，则 NaOH 在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲、乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硫酸钾。也就是说硝酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硫酸钾来自同一厂。因为不知道 HNO3与 NaOH 是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选 B。小提示：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。5、答案：B 解析：7 田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，不符合要求，此选项不符合题意；B、K2SO4中含有钾元素，符合要求，此选项符合题意；C、CO（NH2）2中含有氮元素，不符合要求，此选项不符合题意；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不符合要求，此选项不符合题意。故选 B。6、答案：C 解析：A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；C、由可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。故选 C。7、答案：C 解析：A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和 OH-能结合生成水，则不能大量共存，故 A 错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但 Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；8 C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故 C 正确；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 Fe2+的水溶液呈浅绿色，故 D 错误。故选 C。小提示：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，注意溶液中的带色离子问题。8、答案：B 解析：A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。B、将 CO2通入 NaOH 溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。D、将稀硫酸滴入 NaCl 溶液中不能发生反应，不符合题意。因此选择 B。9、答案：CD 解析：解：设生成二氧化碳 4.4g，需要碳酸钾质量为x，需要碳酸钠质量为y。K2CO3138+2HCl=2KCl+H2O+CO2444.4g 13844=4.4g，x=13.8g Na2CO3106+2HCl=2NaCl+H2O+CO2444.4g 9 10644=4.4g，y=10.6g 有一包不纯的碳酸钾粉末 13.8g，能生成 4.4g 二氧化碳，故一定含有碳酸钠，又该粉末加水使其完全溶解，得到无色溶液，一定不含氯化铜，故该粉末可能组成情况碳酸钠、碳酸钾、氯化钠或碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾再或者碳酸钠、碳酸钾、氯化钠、硝酸钾，三种情况。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化铜，A 错误。B、由分析可知，杂质中一定含有碳酸钠，B 错误。C、由分析可知，该包粉末的组成可能有三种情况，C 正确。D、由分析可知，参加反应氯化氢和二氧化碳个数比为 2：1，设氯化氢质量为z，2HCl73CO2444.4g，7344=4.4g，z=7.3g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g 100%=7.3%，D 正确。故选：CD。10、答案：BD 解析：A、铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故 A 错误；B、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故 B 正确；C、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能乳化油污，不是溶解油污，故 C 错误；D、氧气中的氧气浓度比空气中的氧气浓度高，蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，故 D 正确。故选 BD。11、答案：AD 解析：向 19.8g 沉淀中加入过量稀硝酸后，得到无色气体 4.4g，10 CaCO310010g+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2444.4g，所以 19.8g 沉淀中碳酸钙的质量为 10g，一定还有其它沉淀，而硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中能产生沉淀的除了碳酸钙外，只有氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g 。A.固体粉末可能含有硝酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、氯化钠和硝酸钙中的一种或几种，加入足量的水后，形成 19.8g 沉淀和无色溶液 A，向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应会产生无色气体二氧化碳，蓝色溶液 B 是由沉淀氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜表现出的蓝色，说明该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜；向无色溶液 A 中通入二氧化碳后产生白色沉淀，二氧化碳与其中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应可以生成碳酸钙白色沉淀，所以该混合物中一定含有硝酸钙。所以该混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铜、硝酸钙。故 A 符合题意；B.向 19.8g 沉淀中加入过量稀硝酸，形成蓝色溶液 B 中含有过量的稀硝酸，所以蓝色溶液 B 呈酸性。故 B 不符合题意；C.无色溶液 A 中通入二氧化碳后与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应产生白色沉淀碳酸钙，所以无色溶液 A 中一定含有氢氧化钠和硝酸钙；向无色溶液 A 中加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀，所以无色溶液 A 中一定含有氯化钠（由氢氧化钠与氯化铜反应可以得到氯化钠或原混合物中含有氯化钠），无法检验是否含有硝酸钠（不与气体物质反应），所以无色溶液 A 中的溶质最多有氢氧化钠、硝酸钙、氯化钠和硝酸钠（可能含有）4 种。故 C 不符合题意；D.由以上分析可得，19.8g 沉淀中碳酸钙的质量为 10g，氢氧化铜沉淀的质量为19.8g-10g=9.8g，根据CuCl213513.5g+2NaOH=Cu(OH)2989.8g+2NaCl，氯化铜中氯元素的质量为：13.5g 71135=7.1g，将向无色溶液 A 分为等质量的两部分，其中一份加入足量的稀硝酸和硝酸银，产生氯化银白色沉淀 14.35g，氯化银中氯元素的质量为：14.35g35.5143.5=3.55g，无色溶液 A 中含有的氯元素质量为 3.55g2=7.1g，即氯化银中的氯元素全部来自氯化铜，所以原混合物中一定不含氯化钠，但是硝酸钠不参与反应，无法检验原混合物中是否含硝酸钠，所以该混合物中一定不含有氯化钠，可能含有硝酸钠。故 D 符合题意。11 故选 AD。小提示：本题中确定原混合物中是否含有氯化钠，需要看氯化银中的氯元素是否全部来自氯化铜。12、答案：BD 解析：A、固体样品可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。由题意可知，样品溶于水得到白色沉淀 2g，能够全部溶于稀硝酸，且产生 0.44g 的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙；设产生 0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为。CaCO3100+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2440.44g 则10044=0.44g，解得=1g2g，因此沉淀还有反应生成的氢氧化镁；则沉淀 A 是碳酸钙和氢氧化镁，故选项错误；B、由题意可知，加入足量的水得到了白色沉淀和无色溶液，说明了一定不含有硝酸铜，由于生成了氢氧化镁沉淀，说明了一定含有氢氧化钠和硝酸镁，由于加入了氢氧化钡生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了一定含有硫酸钠，所以该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项正确；C、由上述分析可知，由于无法判断硫酸钠以及剩余的硝酸镁的质量，无法计算生成沉淀 B 的质量，故选项错误；D、若步骤保持不变，若将的氢氧化钡溶液改为氯化钡溶液，由于氯化钡也能与硫酸钠反应硫酸钡沉淀，其他操作不变，也可确定样品成分也能证明硫酸钠的存在，故选项正确。故选 BD。13、答案：AC 解析：12 A、除去氢氧化钠溶液中所含有的杂质碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项除杂方式正确，故符合题意；B、二氧化碳和氮气既不支持燃烧，也不能燃烧，将燃着的木条分别伸入两种集气瓶中，木条都熄灭，无法鉴别两种气体，选项鉴别方法错误，故不符合题意；C、若样品中含有碳酸钙，碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出，因为是检验是否存在碳酸钙，不是鉴定存在碳酸钙，所以无需将产生的气体通入澄清的石灰水中，选项检验方法正确，故符合题意；D、硝酸钠与氯化钠的混合物中加入适量的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成沉淀氯化银和硝酸钠，过滤、蒸发会得到硝酸钠，无法得到氯化钠，此方法适合于硝酸钠中除去氯化钠，选项分离方法错误，故不符合题意，故选 AC。小提示：该题为除杂和鉴别的综合题，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键；检验或区别某物质时，一定要根据这些物质的特性或性质，且操作上要简便易行，现象明显，易于分辨。