无机化学习题Chapter 01 gases.doc

Chapter 1 Substance States and Soluations (30 Questions)

01B01. 在标准状态下, 气体A的密度为2g·dm-3, 气体B的密度为0.08 g·dm-3. 则气体A对气体B的相对扩散速度为:
25:1
1:2
5:1
1:5
D
01B02. 在一次渗流实验中, 一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空, 需要的时间为5s; 在相同条件下, 相同物质量的氧气渗流需要20s. 则未知气体的相对分子量应是:
2
4
8
16
A
01B03. 实验测得H2的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍. 则该未知气体的分子量为:
51
34
17
28
C
01B04. 常压下将1dm3气体的温度从0℃变到273℃, 其体积将变为:
0.5 dm3
1 dm3
1.5 dm3
2 dm3
D
01B05. 在25℃, 101.3KPa时, 下面几种气体的混合气体中, 分压最大的是:
0.1g H2
1.0g He
5.0g N2
10g CO2
B
01B06. 合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3:1, 若原料气中含有其他杂质气体占4%(体积百分比), 原料气总压为15198.75kPa, 则氮气的分压为:
3799.688 kPa
10943.1 kPa
3647.7 kPa
11399.06 kPa
C

01B07. 将一定量的KClO3加热后, 其质量减少0.48g. 生成的氧气用排水取气法收集. 若温度为21℃, 压力为99591.8Pa, 水的饱和蒸汽压为2479.8 Pa, 氧气分子量为32.0, 则收集的气体体积为cm3.
188.5 cm3
754 cm3
565.5 cm3
377.0 cm3
D
01B08. 由NH4NO2分解得氮气和水. 在23℃, 95549.5 Pa条件下, 用排水法收集到57.5 dm3氮气. 已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa, 则干燥后氮气的体积为:
55.8 cm3
27.9 cm3
46.5 cm3
18.6 cm3
A
01B09. 同温同体积的三杯蔗糖溶液, A杯溶液浓度为1mol/Kg, B杯溶液浓度为1mol·dm-3, C杯溶液浓度为10%. 已知蔗糖分子量为180, 则各杯中蔗糖的含量:
C杯多
B杯多
A杯多
A杯等于B杯
B
01B10. 1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液, 在101300Pa, 下列有关沸点的陈述中正确的是:
都高于100℃, 但食盐水比葡萄糖水要低
都高于100℃, 但葡萄糖水要比食盐水低
食盐水低于100℃, 葡萄糖水高于100℃
食盐水高于100℃, 葡萄糖水低于100℃
B

01B11. 若溶液的浓度都为0.1mol·dm-3, 则下列水溶液的沸点由高到低排列, 顺序正确的是:
Na2SO4, NaCl, HAc
Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4
NaAC, K2CrO4, NaCl
NaCl, K2Cr2O7, CaCl2
A
01B12. 如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的水蒸气压, 则这种盐可能会发生的现象是:
起泡
风化
潮解
不受大气组成影响
C

01B13. 下面几种溶液, ①0.1 mol·dm-3的Al2(SO4)3, ②0.2 mol·dm-3 的CuSO4, ③0.3 mol·dm-3的NaCl, ④0.3 mol·dm-3的尿素. 按溶液的凝固点由高到低排列, 顺序正确的是:
①②③④
①③②④
④②①③
④②③①
C
01B14. 在100g水中含4.5g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰, 则该非电解质的分子量约为:
90
135
172
180
D
01B15. 在相同温度下, 与1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为:
2%
3%
4%
5%
B
01B16. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体, A杯为纯水, B杯为蔗糖水溶液. 放置足够长时间后则发现:
A杯水减少, B杯水满后不再变化
B杯水减少, A杯水满后不再变化
A杯变成空杯, B杯水满后溢出
B杯水干并有蔗糖晶体, A杯水满后溢出
C
01B17. 处于室温一密闭容器内有水及水相平衡的水蒸气. 现充入不溶于水也不与水反应的气体, 则水蒸气的压强:
增加
减少
不变
依加入的气体的量而变
C
01B18. 溶解3.24g硫于40g苯中, 苯的沸点升高0.81℃. 若苯的Kb=2.35K/mol·kg, 则溶液中硫分子的组成是:
S2
S4
S6
S8
D
01B19. 为防止水在仪器内结冰, 可在水中加入甘油(C3H8O3). 欲使其冰点下降至-2.0℃, 则应在100g水中加入甘油:
9.89g
3.30g
1.10g
19.78g
A
01B20. 在1000g水中溶解3g碘化钾, 将溶液降温至产生500g冰时的温度是:(水的Kf = 1.86)
-0.234℃
-0.134℃
-0.067℃
-0.034℃
B
01B21. 测得人体血液的冰点降低值△Tf = 0.56 K.已知Kf = 1.86, 则在体温37℃时血液的渗透压是:
1776kPa
388kPa
776kPa
194kPa
C
01B22. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存, 这与下列稀溶液的性质有关的是:
蒸汽压下降
沸点升高
冰点下降
渗透压
D
01B23. 实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是:
实际气体气压比理想气体大
实际气体分子有一定体积, 分子间有作用力
实际气体的扩散速度大
实际气体会凝结为液体
B
01B24. 一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后, 体积和分压分别发生下列变化:
变大, 变小
变小, 变小
变大, 变大
变小, 变大
A

01B25. 在标准状态下, 空气中氧的分压是:
42000 Pa
84000 Pa
168000 Pa
21000 Pa
D
01B26. 某理想气体在273K和101.3kPa时的体积为0.312dm3, 则在298K和98.66 kPa时其体积为:
0.80dm3
1.60dm3
0.35dm3
0.70dm3
C
01B27. 将32.0g O2 和56.0g N2 盛于10.0 dm3的容器中, 若温度为27℃, 则气体的分压PO2, PN2 分别为:
498.8 kPa, 249.4 kPa
249.4 kPa, 124.7 kPa
124.7 kPa, 249.4 kPa
249.4 kPa, 498.8 kPa
D
01B28. 在相同的温度和压力下, 两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体. 已知H2S的质量为0.34g, 则O3的质量为:
0.48 g
0.96 g
1.92 g
3.84 g
A
01B29. 现有四种水溶液: ① 0.2 mol·dm-3 KCl, ②0.1 mol·dm-3 C12H22O12, ③ 0.25 mol·dm-3 NH3, ④ 0.04 mol·dm-3 BaCl2. 凝固点由高到低排列正确的是:
① ② ③ ④
③ ② ① ④
③ ① ② ④
② ④ ③ ①
D
01B30. 海水结冰的温度比纯水结冰的温度________, 其温度改变值可以用________关系式表示.
高, △Tf =Kf · m
低, △Tf = Kf · m
高, △Tb = Kb · m
低, △Tb = Kb · m
B

End of 01B
01H01. 某气体在293K和9.97´104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量, 并指出它可能是何种气体.
解: 由理想气体状态方程 pV = nRT 得气体的相对分子量为:

气体的相对分子质量表明，该气体可能为NH3。

01H02. 一敞口烧瓶在2800C所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？
解: 本题的过程是在恒压、恒容下进行的。
由pV = nRT 得: n1RT1 = n2RT2
所以:
01H08. 313K时将1000cm3饱和苯蒸汽和空气的混合气体从压强为9.97´104Pa压缩到5.05´105Pa。问在此过程中有多少克苯凝结成液体？(313K苯的饱和蒸气压为2.14´104Pa)
解: 在压缩前后混合气体中苯的分压均等于苯的饱和蒸气压。则压缩前空气的分压为P1 = 9.97 ´ 104 Pa - 2.14 ´ 104 Pa = 7.56 ´ 104Pa
压缩后空气的分压为 P2 = 5.05´105 Pa - 2.14 ´ 104 Pa = 4.18´105 Pa
压缩前后空气的物质的量、温度均未发生变化，由p1V1 =p2V2得压缩后混合气体的体积为
凝结成液体的苯的物质的量等于压缩后苯蒸气的物质的量之差

所以凝结成液体的苯质量为: 7.8´ 10-3 mol ´ 78g×mol-1 = 0.608g
01H12 在288K时，将NH3气通入一盛水的玻璃球内至NH3不再溶解为止，已知玻璃球内饱和溶液质量为3.018g。再将玻璃球放在50.0cm3，0.50mol×dm-3的H2SO4溶液中，将玻璃球击碎。剩余的酸需用10.04cm3，1.0 mol×dm-3NaOH中和。试计算288K时NH3在水中的溶解度。
解: 剩余的H2SO4与NaOH发生反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
与NH3反应所消耗H2SO4的物质的量为:

NH3与H2SO4的反应为 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
饱和溶液中NH3的物质的量为 0.0198mol ´ 2 = 0.0396mol
溶液中NH3的质量为 0.0396mol ´ 17.0g×mol-1 = 0.6732g
饱和溶液中水的质量为 3.018g – 0.6732g = 2.3448g
NH3在水中的溶解度为
01H13 计算质量分数为5%的蔗糖(C12H22O11)溶液的凝固点.
已知水的Kf =1.86K×mol-1×kg
解: 在1000g水中有蔗糖的质量为
溶液的质量摩尔浓度

溶液的凝固点降低值: DTf = Kf×b = 1.86 K×mol-1×Kg ´ 0.1539 mol×Kg-1
= 0.286K
水的凝固点为273K，则5%的蔗糖的凝固点为: 273K – 0.286K = 272.714K
01H16 某化合物的苯溶液, 溶质和溶剂的质量比是15:100. 在293K, 1.013´105 Pa下将4.0 dm3空气缓缓地通过该溶液时，测知损失1.185g苯. 假设失去苯后溶液的浓度不变。求(1)溶质的相对分子质量；(2)该溶液凝固点和沸点(293K时，苯的蒸气压为1´104Pa；1.013´105Pa时，苯的沸点为353.1K，凝固点为278.4K)
解:
(1)通入空气的质量为
被空气带走的苯蒸气物质的量为
混合气体的总压为1.013´105Pa，则苯蒸气分压为

混合气体中苯的蒸气压就是苯溶液的蒸气压。由拉乌尔定律，得苯的物质的量分数为
设溶质的摩尔质量为M，由物质的量分数定义得:
解得 M = 65.3 g×mol-1
(2)苯溶液的质量摩尔浓度为
由DTf = Kf×b = 5.1 K×mol-1×Kg ´ 2.297mol×Kg-1 = 11.7K
苯溶液的凝固点为T = Tf - DTf = 278.4K – 11.7K = 266.7K
由DTb = Kb×b = 2.53 K×mol-1×Kg ´ 2.297mol×Kg-1 = 5.8K
该苯溶液的沸点为 T = Tb + DTb = 353.1K + 5.8K = 358.9K

End