2015年全国高考理综试题及答案-新课标1化学.doc

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）
理科综合能力侧试
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A．正极反应中有生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为
12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0. 784
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
② 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1） 步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
（2） 写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3） 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
（4） 上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5） 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线 。

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）
理科综合能力侧试参考答案
A卷选择题答案
一、选择题
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.B
7.B 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D
二、选择题
14.D 15.B 16.A 17.C 18.D 19.AB 20.ACD 21.BD
AB卷非选择题答案
三、非选择题
（一）必考题
22.(6分)
（2）1.40（2分） （4）7.9（2分） （2分）
23．（9分）
（1）15 35 （4分，每空2分）
（2）300 3000（2分，每空1分）
（3）c （1分）
闭合开关时，若电表指针偏转，则损坏的电阻是；若电表指针不动，则损坏的电阻是（2分）
24．(12分)
依题意，开关闭合后，电流方向从b到a，由左手定则可知，金属棒所受的安培力反响竖直向下。
开关断开时，两弹簧各自相对于其原长伸长为。由胡克定律和力的平衡条件得
①
式中，为金属棒的质量，是弹簧的劲度系数，是重力加速度的大小。
开关闭合后，金属棒所受安培力的大小为
②
式中，是回路电流，是金属棒的长度。两弹簧各自再伸长了，由胡克定律和力的平衡条件得
③
由欧姆定律有
④
式中，是电池的电动势，是电路总电阻。
联立①②③④式，并代入题给数据得
⑤
（安培力方向判断正确给2分，①②③④⑤式各2分。）
25.(20分)
规定向右为正方向。木板与墙壁相碰前，小物块和木板一起向右做匀变速运动，设加速度为，小物块和木板的质量分别为和。由牛顿第二定律有
①
由图可知，木板与墙壁碰前瞬间的速度，由运动学公式得
②
③
式中，是木板碰前的位移，是小物块和木板开始运动时的速度。
联立①②③式和题给条件得
④
在木板与墙壁碰撞后，木板以的初速度向左做匀变速运动，小物块以的初速度向右做匀变速运动。设小物块的加速度为，由牛顿第二定律有
⑤
由图可得
⑥
式中，联立⑤⑥式和题给条件得
⑦
（2）设碰撞后木板的加速度为，经过时间，木板和小物块刚好具有共同速度。由牛顿第二定律及运动学公式得
⑧
⑨
⑩
碰撞后至木板和小物块刚好达到共同速度的过程中，木板运动的位移为
⑪
小物块运动的位移为
⑫
小物块相对木板的位移为
⑬
联立⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬式，并代入数值得
⑭
因为运动过程中小物块没有脱离木板，所以木板的最小长度应为。
（3）在小物块和木板具有共同速度后，两者向左做匀变速运动直至停止，设加速度为，此过程中小物块和木板运动的位移为。由牛顿第二定律及运动学公式得
⑮
⑯
碰后木板运动的位移为
⑰
联立⑥⑧⑨⑩⑪⑮⑯⑰式，并代入数值得
⑱
木板右端离墙壁的最终距离为6.5m。
（第（1）问7分，①至⑦式各1分；第（2）问8分，⑧至⑬式各1分，⑭式2分；第（3）问5分，⑮至⑰式各1分，⑱式2分。）
26．（14分）
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变混浊 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰的检验（1分，1分，2分，共4分）
（2）①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分）
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）① 向盛有少量的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生（2分）
②用标准溶液滴定草酸溶液，消耗的物质的量为草酸的2倍（2分）
27．（14分）
（1） （2分）
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 （2分）
（2） 和 （1分，2分，共3分）
（3）将氧化成 使与形成氢氧化物沉淀而除去 （每空1分，共2分）
（4）（七水）硫酸镁 （1分）
（5） （2分）
（6） （2分）
28．（15分）
（1）（或） （1分）
（2） （2分）
（3）299 （2分）
（4）① （2分）
② （每空2分，共4分）
③ A、E （4分）
29. (9分)
（1）高于（1分）
C组只用了D组一半的光照时间，其光合作用产物的相对含量却是D组的94%（2分）
光照 基质（每空1分，共2分）
（2）光照和黑暗交替频率（2分）
ATP和还原型辅酶Ⅱ（2分）
30. （11分）
（1）靶器官（2分） 灭活（2分） 传递信息（1分）
（2）神经（2分） 神经递质（1分） 受体（1分）
（3）都需要与相应的受体结合后才能发挥作用（2分）
31. （10分）
（1）增长型、衰退型、稳定型（3分）
（2）1：1：1（2分） 保持稳定（2分）
（3）活动能力（1分）
（4）单向流动、逐级递减（2分）
32. （9分）
（1）1:1 1:2:1 0.5（每空2分，共6分）
（2）A基因纯合致死（1分） 1:1（2分）
（二）选考题
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）BCD（5分，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）
（ⅰ）设初始时气体体积为，在大活塞与大圆筒地步刚接触时，缸内封闭气体的体积为，温度为。由题给条件得
①
②
在活塞缓慢下移的过程中，用表示缸内气体的压强，由力的平衡条件得
③
故缸内气体的压强不变。由盖-吕萨克定律有
④
联立①②④式并代入题给数据得
⑤
（ⅱ）在大活塞与大圆筒底部刚接触时，被封闭气体的压强为，在此后与汽缸外大气达到热平衡的过程中，被封闭气体的体积不变。设达到热平衡时被封闭气体的压强为，由查理定律，有
⑥
联立③⑤⑥式并代入题给数据得
⑦
（第（ⅰ）问6分，①②式各1分，③式2分，④⑤式各1分；第（ⅱ）问4分，⑥⑦式各2分）
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）>（2分） 0.300（3分）
（2）（10分）
（ⅰ）时，在处两列波的波峰相遇，该处质点偏离平衡位置的位移为16cm。两列波的波峰相遇处的质点偏离平衡位置的位移均为16cm。
从图线可以看出，甲、乙两列波的波长分别为
①
甲、乙两列波波峰的坐标分别为
②
③
由①②③式得，介质中偏离平衡位置位移为16cm的所有质点的坐标为
④
（ⅱ）只有两列波的波谷相遇处的质点的位移为-16cm，时，两波波谷间的坐标之差为
⑤
式中，和均为正数。将①式代入⑤式得
⑥
由于均为正数，想向传播的波谷间的距离最小为
⑦
从开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为的质点的时间为
⑧
代入数值得
⑨
（第（ⅰ）问6分，①式2分，②③式各1分，④式2分；第（ⅱ）问4分，⑤⑦⑧⑨式各1分）
35.【物理—选修3-5】（15分）
（1）（2分） （3分）
（2）（10分）
A向右运动与C发生碰撞第一次碰撞，碰撞过程中，系统的动量守恒、机械能守恒。设速度方向向右为正，开始时A的速度为，第一次碰撞后C的速度为，A的速度为。由动量守恒定律和机械能守恒定律得
①
②
联立①②式得
③
④
如果，第一次碰撞后，A与C速度同向，且A的速度小于C的速度，不可能与B发生碰撞；如果，第一次碰撞后，A停止，C以A碰前的速度向右运动，A不可能与B发生碰撞；所以只需考虑的情况。
第一次碰撞后，A反向运动与B发生碰撞。设与B发生碰撞后，A的速度为，B的速度为，同样有
⑤
根据题意，要求A只与B、C各发生一次碰撞，应有
⑥
联立④⑤⑥式得
⑦
解得
⑧
另一解舍去。所以，和应满足的条件为
⑨
（①②式各2分，③④⑤⑥⑧⑨式各1分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）或（2分） 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分）
（2）（3分）
（3）硫酸（2分）
（4）醇洗有利加快去除表面水分，防止其水解氧化（2分）
（5）B、D（2分）
（6）（2分）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）电子云（1分） 2（1分）
（2）C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构（2分）
（3）σ键和π键（2分） sp（1分） 、（或COS等）（2分）
（4）分子（2分）
（5）①3（1分） 2（1分）
②12（1分） 4（1分）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）乙炔（1分） 碳碳双键和酯基（2分）
（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（3） （1分） ；（1分）
（4）11（1分） （1分）
（5）；；（3分）
（6）

39. [生物——选修1：生物技术实践]（15分）
（1）苏丹Ⅲ（或苏丹Ⅳ）（2分） 萃取法（2分）
（2） 油脂（3分）
（3） 血细胞计数板（2分） 稀释涂布平板（2分）
（4） 45（2分） 40（2分）
40. [生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
（1）RNA（2分） 逆转录酶（2分） cDNA（或DNA）（2分）
（2）抗体（2分） 抗原抗体特异性结合（3分）
（3）T（或T淋巴）（2分）
（4）监控和清除（2分）
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