吉林省汪清县第六中学2013届高三化学第一次月考试题新人教版.doc

汪清县第六中学2013届高三第一次月考化学试题
班级 姓名
一．选择题（1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分）
1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2．已知某溶液中存在较多的H＋、SO，则该溶液中还可以大量共存的离子组是
A．Al3＋、CO、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、HCO D．Na＋、NH、Cl－
3．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HCl
C．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋
4．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B．盐酸和氧化镁
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜
5．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH、Ag＋、PO、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
6．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
7．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋
C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA
8．在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为
A．0.2 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1
9．下列关于合金的说法错误的是
A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都大
C. 合金比纯金属用途更广泛
D. 青铜、硬铝、钢都是合金
10．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生
11.在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是 (　　)
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物
12．下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B. Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2O
C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+====Al3++2H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O
13．下列说法正确的是
A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末
B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C．用氯化钡溶液可区别SO和CO离子
D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
15. 在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
16．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．+7
17．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4 g·mol－1
C．71 D．71 g·mol－1
18. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为
A．6.4g B．11g C．8.2g D．1.6g
19. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
二．填空题（共50分）
1．(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。
2．(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：
①________，②________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。
3 .(10分)已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

(1)确定A、B的化学式，A为 __________，B为 ___________。
(2)C和D可相互转化，描述C→D溶液的颜色变化：____________________。
④的离子方程式：_____________________________________________________。
⑤的离子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的实验现象为：___________________________________。
4．（9分）按要求完成下列除杂问题
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ，除杂试剂为 ，
离子方程式 ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2 ，除杂试剂为 ，
离子方程式 ；
（3）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为 ，
离子方程式 。
5．（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭
食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
(△)
A
B
C
D
D
F
G
E
H
B
E
E
④
(△)
①
②
③
⑤

写出各步反应的化学方程式
反应①
反应②
反应③
反应④
反应⑤
6．（8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。
（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ；
（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”--- ；
“红”---反应生成了氢氧化钠；
（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到 ；
（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ；
（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）： 。

（2）Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（5）实验5：水蒸气
（6）实验6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

7
用心 爱心 专心