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1 通用版初中化学综合复习题考点突破通用版初中化学综合复习题考点突破 单选题 1、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是 A上述五种微粒只涉及四种元素 B表示的微粒性质较稳定 C属于原子，属于阴离子 D对应元素组成化合物的化学式为 NaF 答案：C A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是 8 电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故属于原子，属于阳离子，属于阴离子，此选项表述不正确；D、对应的元素是 F，对应的元素是 Na，两种元素组成化合物的化学式为 NaF，此选项表述正确。故选 C。2、利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备 CO，并用如下实验装置验证 CO 的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸6080CO 2 +H2O，下列说法不正确的是 A操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH B装置丙的作用是防止倒吸 C装置丁既可检验 CO2，又可收集 CO D随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小 答案：A A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加 HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验 CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集 CO，不符合题意；D、HCOOH浓硫酸6080CO +H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小，不符合题意。故选 A。3、目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是 3 A裁切无纺布制作口罩 B合成抗病毒药物 C对消毒液加水稀释 D水银温度计测体温 答案：B A、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化；B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化；C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化；D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化；B。4、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A含有 O2B由四种非金属元素组成 C属于氧化物 D其中氢元素的质量分数最大 答案：B A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(1219):(121):（141）:(162)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。5、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。一定条件下，CO 和 H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 4 A甲醛（CH2O）B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）答案：C 分析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原子个数比应与CO 中 C、O 元素的原子个数相同为 1：1。A、据化学式 CH2O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式 C2H6O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选 C。6、由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C上述处理过程应包含“蒸馏”D经过处理获得的自来水仍是混合物 答案：C A、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙，起到过滤作用，选项正确；5 B、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，选项正确；C、自来水厂的净水流程是取水静置、过滤、吸附、杀菌消毒，故不包含蒸馏，选项错误；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，选项正确；答案为：C。7、已知某纯净物 4.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢、氧三种元素 C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 答案：B 分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量 4.6g 比较，便可得出结论。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=8.8g 1244 100%=2.4g，氢元素的质量=5.4g 218 100%=0.6g。因为 2.4g+0.6g=3.0g4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选 B。8、下列有关说法正确的是 A合成纤维、合成橡胶和合金都是有机合成材料 6 B工业用盐可以代替食盐用于烹调 C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 答案：D A、合金和纯金属属于金属材料，合成纤维、合成橡胶和塑料是有机合成材料，错误；B、工业用盐有剧毒，不可以代替食盐用于烹调，错误；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能乳化油污形成乳浊液，错误；D、化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量，正确。故选 D。9、下列疫情防控措施涉及到化学变化的是 A酒精消毒 B开窗通风 C佩戴口罩 D测量体温 答案：A 分析：没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。A、酒精消毒，有新物质生成属于化学变化，符合题意；B、开窗通风，空气流动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、佩戴口罩，过滤空气中的颗粒物，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、测量体温，是物质的热胀冷缩，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；答案为：A。10、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是 A用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B加铁酱油可以预防贫血 7 C甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D胃酸过多的病人不宜多食醋 答案：A A、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故 A 错误；B、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故 B 正确；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故 C 正确；D、食醋的 pH 小于 7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃食醋，故 D 正确。故选 A。小提示：对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物。11、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A实验时应先点燃酒精灯后通 CO B充分加热，a 处固体由黑色变为红色 Cb 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 答案：C A、由于 CO 是可燃性气体，实验时要先通 CO 排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a 处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收 CO，故错误。8 故选 C 12、正确的除杂方法是（）选项 物质（括号内为杂质）除杂方法 A N2(O2)通过灼热的木炭粉 B CO2(CO)通过澄清石灰水 C KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发 D CaO(CaCO3)加水溶解、过滤 AABBCCDD 答案：C A、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A 选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B 选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C 选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D 选项除杂方法错误，不符合题意。故选 C。13、下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）A用水区分生石灰和硝酸铵固体 B用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 C用闻气味的方法区分白酒和白醋 D用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线 答案：B A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，故选项错误。B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。C、白酒具有酒的芳香气味，白醋具有酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项正确。9 D、可用灼烧的方法区分棉纱线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项错误。故选 B。14、下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A放出热量 B产生大量白烟 C火星四射 D生成黑色固体 答案：B 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故选：B。15、空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是 A炼钢过程用到的氧气 B磁悬浮列车用到的氮气 C用于生产氮肥的氨气 D制作电光源的稀有气体 答案：C 分析：根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。A、氧气约占空气总体积的 21%，则炼钢过程用到的氧气来自空气，故 A 正确；B、氮气约占空气总体积的 78%，则磁悬浮列车用到的氮气来自空气，故 B 正确；C、空气中不含氨气，则用于生产氮肥的氨气不是来自空气，故 C 不正确；D、稀有气体约占空气总体积的 0.94%，则制作电光源的稀有气体来自空气，故 D 正确。故选 C。多选题 10 16、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是 A若A，B为化合物，该反应一定是复分解反应 B若A，C为单质，B，D为化合物，该反应一定是置换反应 C若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物 D若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应 答案：AD A、A、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应，故 A 错误；B、若 A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应一定是置换反应，故 B 正确；C、若 A 为碱溶液，B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故 C 正确；D、若 C 和 D 分别是盐和水，则该反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故 D 错误。故选 AD。17、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B气球先膨胀后又变小 C纳米铁粉燃烧反应的符号表达式为铁+氧气 点燃四氧化三铁 D对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质的种类是反应能否发生的因素之一 答案：CD A.纳米铁粉在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底，该选项说法正确；11 B.铁粉燃烧放热，装置中压强变大，气球会膨胀，待实验结束时，由于铁粉消耗氧气，装置中压强变小，气球会变瘪，该选项说法正确；C.铁燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为Fe+O2点燃Fe3O4，选项中为文字表达式，该选项说法不正确；D.对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知物质与氧气的接触面积是反应能否发生的因素之一，该选项说法不正确，故选 CD。18、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）AB CD 答案：BC A、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。12 故选 BC 19、有关催化剂的说法正确的是（）A反应前后质量和性质均不变 B不增加生成物质量 C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率 答案：BC 分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。A、催化剂在反应前后质量和化学性质（而不是所有性质）均不变，故 A 错误；B、加入催化剂能改变反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故 B 正确；C、根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应速率，故 C 正确；D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快或减慢化学反应速率，故 D 错误。故选 BC。小提示：本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。20、下列各项中，前者一定小于后者的是（）A纯铝的硬度，镁铝合金的硬度 BNaOH 溶于水后溶液的温度，NH4NO3溶于水后溶液的温度 C1%的稀硫酸的 pH，1%的氢氧化钠溶液的 pH D5g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量，5g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量 答案：AC A、合金的硬度大于组成合金的成分金属的硬度，所以纯铝的硬度小于镁铝合金的硬度，选项正确；B、氢氧化钠溶于水后放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，所以 NaOH 溶于水后溶液的温度高于 NH4NO3溶于水后溶液的温度，选项错误；13 C、1%的稀硫酸呈酸性，其溶液的 pH7，所以 1%的稀硫酸的 pH小于 1%的氢氧化钠溶液的 pH，选项正确；D、由化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，参加反应的铝与生成氢气的质量比=54：6=18：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为 24：2，则 5g 铝与足量盐酸反应生成 H2的质量大于 5g 镁与足量盐酸反应生成 H2的质量，选项错误，故选 AC。21、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）则下列说法中不正确的是（）A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲=乙=丙 答案：BD A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是甲乙丙，不符合题意；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，符合题意；C、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，不符合题意；D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，符合题意。14 故选 BD。22、下图为制备有机物 X 的微观过程。下列说法正解的是 A该反应属于置换反应 B有机物 X 的化学式为 CH4O C该化学反应程中，原子的种类发生了改变 D参加反应的和分子个数比为 3：1 答案：BD 分析：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为：CO2+3H2纳米纤维催化剂CH4O+H2O。A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中生成物是两种化合物，因此该反应属于置换反应，故 A 错误，不符合题意；B、由分子结构模型可知，有机物 X 的化学式是CH4O，故 B 正确，符合题意；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故 C 错误，不符合题意；D、由反应方程式可知，参加反应的氢气分子与二氧化碳分子个数比为 3:1，故 D 正确，符合题意；故选 BD。23、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()ANaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl 15 CNaOH、CuCl2、MgSO4、KClDHCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 答案：CD A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液；能与 CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO4溶液，无明显变化的是 KCl 溶液，故不加其他试剂可以鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 KCl 溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选 CD 24、一定质量的纯净物 E 和 40g 的纯净物 F 恰好完全反应生成 44g G 物质和 9g H 物质，该反应的微观示意图如图所示。关于该反应的说法正确的是（）AE 和 F 的质量变化比为13:40BG 和 H 的分子个数比为1:2 CE 由碳、氢、氧三种元素组成 DE 分子的化学式可能是C2H2 答案：AD 根据该反应的微观示意图可知 F 为O2，G 为CO2，H 为H2O；根据质量守恒定律，E 和 F 的质量变化比=(44+9 40):40=13:40；G 和 H 的分子个数比为4444:918=2:1；根据化学反应前后元素种类和质量不变，44g G 和9g H 所含氧元素的质量总和=44g 3244+9g 1618=40g；与参加反应的F(O2)的质量恰好相等，所以 E 由碳、氢两种元素组成；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由G(CO2)和H(H2O)的分子个数比(2:1)推算 E 分子中C、H 原子个数出=2 1:1 2=1:1，E 的化学式可能是C2H2或C4H4等。故选 AD。16 25、下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 Ax 的数值为 4B反应前后氧元素的化合价不变 C物质甲和丙都属于有机物 D参加反应的甲和乙的质量比为 1：1 答案：AD A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 8 个 H，故生成物中也应含 8 个 H，故x的数值为 4，符合题意；B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，不符合题意；C、物质甲为甲烷，含碳元素，属于有机物，丙为一氧化碳，虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；D、由图可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（216）：32=1:1，符合题意。故选 AD。填空题 26、如图 1 所示是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题。17 (1)如图 A 所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_，细口瓶的塞子要_在桌面上。(2)如图 B 所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是_，(3)如图 C 所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的_。试管口不能对着任何人，用酒精灯的_焰对准药品所在部位加热(4)如图 D 所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗净的标志是试管内壁里面的水_。(5)制取气体前要先检查装置的气密性。方法为：按图 2 组装连接好仪器后，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口_现象，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(6)如图 3 所示用量筒量取一定体积的液体，读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。若俯视读数，所取液体的实际体积读数_（填“偏大”或“偏小”）。答案：(1)朝向手心 倒放(2)用灯帽盖灭(3)1/3 外(4)既不聚成水滴，也不成股流下(5)有气泡冒出(6)偏大（1）倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故填：朝向手心；倒放；（2）用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾；18 （3）给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不能超过试管容积的 1/3；用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热，因为外焰的温度最高；（4）如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用试管刷刷洗，玻璃仪器洗净的标志是试管内壁里面的水既不聚成水滴，也不成股流下；（5）检查装置的气密性：连接好仪器后，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出现象，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气；（6）用量筒量取一定体积的液体，读数时，量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。若俯视读数，读取数值大于实际数值，会使所取液体的实际体积偏小，但是读数偏大。27、化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：(1)2 个氮原了_。(2)氧化镁中镁元素的化合价_。(3)写出一种酸_。(4)写出一种阳离子_。答案：(1)2N(2)M+2g O(3)HCl（合理即可）(4)H+（合理即可）（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N；（2）氧化镁中镁元素显+2 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：Mg+2O；（3）酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：HCl，硫酸，化学式为 H2SO4等；（4）阳离子是带正电荷的离子，如氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正19 负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+。28、化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下，密度最小的气体是_。(2)两个氢氧根离子_。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_。答案：(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是 H2；（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1 省略）在前符号在后，故填 2OH；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P+52O5。29、中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成。回答下列问题：（1）嫦娥系列探测器主要由长征五号火箭发射升空并送入既定轨道。长征五号火箭的推进剂为液氢和液氧，在点燃条件下两者发生反应的化学方程式_；嫦娥四号的月球车靠太阳能从月夜中唤醒，下列能源中，与太阳能一样属于新能源的是_。A 风能 B 潮汐能 C 化石燃料 20 （2）月球上有丰富的 He-3，He-3 的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一。已知 He-3 原子核内有 2 个质子 1 个中子，则 He-3 原子结构示意图为_。A B C D（3）2020 年 12 月 17 日，嫦娥五号携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中橄榄石主要成分为：Mg2SiO4和Fe2SiO4，其中属于金属元素的有_（填元素名称），Fe2SiO4中带点元素化合价为_。（4）嫦娥工程下一步是载人登月，宇航员在太空中都是在密闭容器内用生石灰与水反应给食物加热，该反应的化学方程式是_，写出生石灰的另一种用途_。答案：2H2+O2点燃2H2O AB D 镁元素、铁元素 +2 CaO+H2O=Ca(OH)2 作干燥剂（1）氢气和氧气点燃生成水，2H2+O2点燃2H2O；A 风能、B 潮汐能属于新能源，C 化石燃料属于传统能源，故选 AB。（2）原子中质子数=电子数；He-3 原子核内有 2 个质子，核外有 2 个电子，故 He-3 原子结构示意图为 D。（3）Mg2SiO4中含有镁、硅、氧三种元素，Fe2SiO4中含有铁、硅、氧三种元素，其中属于金属元素的有镁元素、铁元素；Fe2SiO4中硅元素化合价为正四价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x2+(+4)+(-2)4=0，x=+2。（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2；生石灰能和水反应，可以作干燥剂等。30、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：21 （1）A 点的含义是_。（2）将图中 N 点的甲溶液转化为 M 点的甲溶液的方法中一定可行的是_。（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降到t2，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_。（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；（5）A、B 两杯t3的质量分别为 100g 和 200g 的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_。（填“A”或“B”）（6）欲用 50gt2的丙的饱和溶液配制 5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_。（填“偏大”或“偏小”）答案：t2时，甲、丙物质的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发 乙甲丙 蒸发结晶 A 150g 偏小（1）通过分析溶解度曲线可知，A 点的含义是：t2时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）N 点是 t3时，甲的不饱和溶液，M 点是甲的饱和溶液，所以将图中 N 点的甲溶液转化为 M 点的甲溶液的方法中一定可行的是：增加溶质或恒温蒸发；（3）将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t2时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100g+s 100%，溶解度越大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t2时丙的溶解度，所以将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3降到 t2所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是：乙甲丙；（4）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙22 物质；（5）A、B 两杯 t3的质量分别为 100g 和 200g 的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同，所以现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），A 中溶剂质量较少，A 溶液会先达到饱和状态，所以先有晶体析出的是 A；（6）根据溶解度曲线可知，t2丙的溶解度为 25g,一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100g+s 100%，t2丙饱和溶液的溶质质量分数=25g100g+25g 100%=20%，设欲用 50gt2的丙的饱和溶液配制 5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为 x，根据溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有：50g20%=(50g+x)5%，x=150g；配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数，饱和溶液的体积偏小，溶液质量偏小，则会造成所配溶液的质量分数偏小。小提示：在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100g+s 100%，判定溶液溶质质量分数的大小。