2022届初中化学盐化肥总结(重点).pdf

1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学盐化肥总结届初中化学盐化肥总结(重点重点)超详细超详细 单选题 1、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是 A实验证明蛋壳成分是 CaCO3 B实验可证明蛋壳中含钙元素 C实验得到的固体能与水反应 D实验中每步操作都是规范的 答案：C 解析：A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；C、由可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；2 D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。故选 C。2、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A B C D 答案：B 解析：硫酸铜与铁反应生成了铜，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成了硫酸铜，物质间的转化能一步实现；过氧化氢不能一步转化为氢气，水不能一步转化为过氧化氢，物质间的转化不能一步实现；硫酸亚铁能与碱反应生成了氢氧化亚铁，不能生成氢氧化铁，氢氧化铁不能一步生成铁，物质间的转化不能一步实现；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳，物质间的转化能一步实现。由上述分析可知，B 符合题意。故选：B。3 3、下列所示的图象能反映相对应实验的是 A向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 C在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 答案：B 解析：A、向 pH=12 的 Ca(OH)2溶液，显碱性，不断加水稀释，溶液的 pH 逐渐减小，但不能小于 7，故 A 不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全，气体的质量不变，故 B 正确；C、在 40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故 C 不正确；D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，随着反应的进行，生成氢气的质量逐渐增大，镁反应完全，氢气的质量不变，铜和稀硫酸不反应，不会生成氢气，故 D 不正确。故选 B。4、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）ANaHCO3BNa2CO3CNaClDNaOH 答案：C 4 解析：A、碳酸氢钠是小苏打，故 A 不正确；B、碳酸钠是苏打，故 B 不正确；C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl，故 C 正确；D、氢氧化钠是碱，故 D 不正确。故选 C。5、粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOHNa2CO3BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）ABCD 答案：A 解析：NaOH 去除 MgCl2，Na2CO3去除 CaCl2，BaCl2去除 Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选 A。6、“河长制”有利于加强水资源保护，防治水体污染。研学小组对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含 HNO3、K2SO4、MgCl2和 NaOH 四种物质，其中每个排污口排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）AHNO3 和 K2SO4一定来自同一排污口 BHNO3 和 MgCl2一定来自同 排污口 CHNO3和 NaOH 一定来自同一排污口 D将两处污水混合后，溶液一定呈中性 答案：B 解析：根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有HNO3，则不能含有 NaOH，因硝酸与氢氧化钠反应生成水，则 NaOH 在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲、乙两厂分别含有两种物质，5 则乙厂还含有硫酸钾。也就是说硝酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硫酸钾来自同一厂。因为不知道 HNO3与 NaOH 是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选 B。小提示：本题考查学生利用复分解反应发生的条件来判断物质共存问题，学生应熟悉常见的气体及常见物质的溶解性才可轻松解答此类习题。7、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）ASO42、Fe3+、Na+、OHBNa+、SO42、Cu2+、NO3 CCl、K+、SO42、Na+DFe2+、Cl、NO3、Na+答案：C 解析：A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和 OH-能结合生成水，则不能大量共存，故 A 错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但 Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故 B 错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故 C 正确；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但 Fe2+的水溶液呈浅绿色，故 D 错误。故选 C。小提示：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，注意溶液中的带色离子问题。8、下列知识归纳完全正确的是 A性质与用途 B化学与环保 氧气可用于炼钢，是由于氧气具有可燃性 CO 可用于炼铁，是由于 CO 具有还原性 大力发展化石能源，满足工业生产需求 二氧化硫是造成酸雨的主要气体 C化学与生活 D物质分类 生石灰可用作食品干燥剂 如果庄稼的叶子发黄，可施用氮肥 烧碱、纯碱都属于碱 二氧化锰、氧化铝都属于氧化物 6 AABBCCDD 答案：C 解析：A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，其中一项错误，故选项错误；B、要减少使用化石燃料开发利用新能源，酸雨形成主要气体是二氧化硫，不是二氧化碳，其中一项错误，故选项错误；C、生石灰能与水反应，可以做干燥剂，氮肥促进叶色浓绿，故选项正确；D、纯碱属于盐，不是碱，二氧化锰和氧化铝都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，其中一项错误，故选项错误。故选：C。小提示：解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途。多选题 9、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A用铁粉和稀硫酸制备 Fe2(SO4)3 B用稀盐酸鉴别木炭粉、铁粉和氧化铜粉末 C用适量的 Ba(OH)2溶液除去 NaNO3溶液中的 CuSO4 D用酚酞溶液检验 CaO 中是否含有 Ca(OH)2 答案：BC 解析：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用铁粉和稀硫酸不能制备 Fe2(SO4)3，说法错误；B、稀盐酸与木炭粉不反应、与铁粉反应生成浅绿色溶液氯化亚铁溶液和氢气、与氧化铜反应生成蓝色溶液氯7 化铜溶液和水，用稀盐酸可以鉴别木炭粉、铁粉和氧化铜粉末，说法正确；C、用适量的 Ba(OH)2溶液除去 NaNO3溶液中的 CuSO4，氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，滴加氢氧化钡溶液使混合溶液恰好变为无色，过滤得到硝酸钠溶液，说法正确；D、CaO 与水反应生成氢氧化钙，使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验 CaO 中是否含有 Ca(OH)2，说法错误。故选：BC。小提示：考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10、在光照条件下，AgNO3可分解为 Ag、O2和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3固体充分光照，测得生成 Ag、O2、X 的质量分别为 21.6g、mg、9.2g。说法正确的是 AAgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 Bm=3.2 CX 的化学式为 NO2 D生成物中 Ag 与 O2的物质的量之比为 3:2 答案：BC 解析：A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，参加反应的硝酸银的质量=21.6g108108+14+163 100%=34g，生成氧气的质量=34g21.6g9.2g=3.2g，所以m=3.2，选项正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量=34g14108+14+163 100%=2.8g，硝酸银中氧元素的质量=3.4g163108+14+163 100%=9.6g，生成的氮氧化物中氧元素的质量=9.6g3.2g=6.4g，则生成的氮氧化物中氮元素和氧元素的个数比=2.814：6.416=1：2，所以该氮氧化物为 NO2，选项正确；8 D、根据反应的化学方程式 2AgNO3光2Ag+O2+2NO2可知，生成物中 Ag 与 O2的物质的量之比等于其化学计量数之比，为 2：1，选项错误，故选 BC。11、某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是 A甲：水，乙：氢氧化钠 B甲：熟石灰，乙：稀盐酸 C甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 答案：BD 解析：加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性；水呈中性，故 A 错误；氢氧化钙呈碱性，稀盐酸为酸，故 B 正确；稀盐酸呈酸性，故 C 错误；氢氧化钠呈碱性，稀硫酸是酸，故 D 正确。故选 BD。12、下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 A二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃 B氢氧化钠溶液（氯化钠）：加入适量的稀盐酸 C硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤 D碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 答案：CD 9 解析：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。A、二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，则除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，故 A 不正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，把原物质除去了，故 B 不正确；C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤可以除去银和多余的铜，故 C 正确；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的碳酸钙，故 D 正确。故选 CD。小提示：除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13、除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法错误的是 物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法 A 铁粉(炭粉)加入足量的稀硫酸后过滤 B CaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙后过滤 C 氯化钠溶液(Na2CO3)加入过量的稀盐酸 D NaOH 溶液(Na2CO3)滴加适量氢氧化钡溶液，过滤 AABBCCDD 答案：AC 解析：A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A 所选用的试剂和操作方法错误；B、HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 B 所选用的试剂和操作方法正确；C、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发除去盐酸，否则能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故 C 所采取的操作方法错误；10 D、Na2CO3能与适量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 所选用的试剂和采取的方法正确。故选 AC。