电负性及其变化规律(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章原子结构,第3节原子结构与元素性质（第二课时）,沾化一中：孔令杰,1,第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表所示：,I,1,I,2,I,3,I,4,I,5,I,6,577,1816,2744,11567,14829,18375,此元素为,_,Al,复习回顾：,思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢？,2,电子亲和能,找出电子亲和能的变化规律,结论：没有规律,研究电子亲和能没有太多的意义,3,电负性是元素的原子在,化合物,中,能力的标度。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力_。,2、意义：,越强,4,3、电负性的递变规律：,5,电负性逐渐,。,增 大,电负性有 的趋势,减小,电负性最大,电负性最小,3、电负性的递变规律：,6,3、电负性的递变规律：,1）同周期从左到右，,元素电负性增大,2）同主族自上而下，,元素电负性减小,3）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大,7,原因解释,1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大,原因：同周期从左至右，电子层数相同，,核电荷数增大,，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加,2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小,原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但,电子层数增多,引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减,8,4、电负性应用,1）,一般认为：,电负性,2.0的元素为非金属元素,电负性,2.0的元素为金属元素。,小于,大于,电负性越大，_ 越强,非金属性,电负性越小，_ 越强,金属性,9,正价,负价,2）判断元素化合价的正负,电负性大的元素呈_,电负性小的元素呈_,请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素,NaH NH,3,ICl NF,3,10,一般认为：,如果两个成键元素间的电负性差值大于,1.7,，他们之间通常形成,键,如果两个成键元素间的电负性差值小于,1.7,，他们之间通常形成,键,3）判断化学键的类型,电负性差值大的元素原子，主要形成_,离 子键,电负性差值小的元素原子，主要形成_,共 价键,离 子,共 价,11,判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物,NaF HCl NO MgO KCl CH,4,离子化合物：,。,共价化合物：,。,NaF、MgO、KCl,HCl、NO、CH,4,元素,H,C,N,O,F,Na,Mg,Cl,K,电负性值,2.1,2.5,3.0,3.5,4.0,0.9,1.2,3.0,0.8,练习,12,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,巩固练习,2、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,13,3、在下列空格中，填上适当的元素,符号,。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是,，第一电离能最大的元素是,；,电负性最小的元素是,，电负性最大的元素是,。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是,，第一电离能最大的元素是,；,电负性最小的元素是,，电负性最大的元素是,。,(不考虑最后一周期!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,14,4、A,、,B,、,C,、,D四种元素，已知A元素是地壳中中含量最多的元素,；,B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和,；,C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。,(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号。,(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。,O,Ca,Na,Cl,CaO Na,2,O Na,2,O,2,CaCl,2,NaCl,15,5,、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。,（,1,）第三周期的稀有气体元素。,（,2,）第四周期的第六个过渡元素。,（,3,）电负性最大的元素。,（,4,）,3p,半充满的元素。,（,5,）,1,36,号元素中，未成对电子数最多的元素。,（6）136号元素中，第一电离能最小的元素,16,5.利用电离能判断,元素的化合价,元素的化合价与原子 _ 密切相关,价电子排布,非金属：最高正价+,最低负价=8,稀有气体元素：化合价=0,17,