人教版初中化学第十章酸和碱知识汇总笔记.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第十章酸和碱知识汇总笔记人教版初中化学第十章酸和碱知识汇总笔记 单选题 1、已知生活中厕所清洁剂的 pH=1，厨房的清洁剂的 pH=12。下列关于两者的说法不正确的是 A厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高 B厨房清洁剂可能含有 NaOH C混合使用能提高两者的清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 答案：C 解析：溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于 7，溶液呈中性。A.厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH 升高，正确；B.厨房清洁剂可能含有 NaOH，因氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，正确；C.混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；D.厕所清洁剂的 pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选 C。2、加热蒸干氯化镁溶液可得到碱式氯化镁 Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应，加热能分解。取一定质量的碱式氯化镁，加热分解生成 16gMgO、7.3gHCl 和 3.6gH2O。下列说法不正确的是 A碱式氯化镁的质量为 26.9gBMgO 和 HCl 的分子个数比为 21 Cxyz=213DHCl 气体溶于水可使紫色石蕊溶液变红 答案：C 解析：16gMgO 中含镁元素的质量为：2440 100%16g=9.6g，则含氧元素的质量为：16g 9.6g=6.4g；2 则 7.3gHCl 中含氢元素质量为：136.5 100%7.3g=0.2g，则含氯元素质量为：7.3g 0.2g=7.1g；则 3.6gH2O 含氢元素质量为：218 100%3.6g=0.4g，则含氧元素质量为：36g 0.4g=3.2g。根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以碱式氯化镁含有镁元素质量为 9.6g，含氧元素质量为：6.4g+3.2g=9.6g，含氢元素质量为0.4g+0.6g=0.6g，含氯元素质量为 7.1g。A、根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，碱式氯化镁加热分解生成氧化镁，氯化氢和水，故碱式氯化镁的质量为：16g+7.3g+3.6g=26.9g，故 A 选项正确；B、设生成的氧化镁和氯化氢的分子个数分别为：a、b，则有：40a36.5b=16g7.3g，ab=21，故 B 选项正确；C、根据元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，结合分析中的数据可得：碱式氯化镁中镁元素、氢氧根、氯元素的质量比为：24:17:35.5=9.6g:(9.6g+0.6g):7.1g，24:17:35.5=96:102:71，即:=4:6:2=2:3:1，故 C 选项错误；D、HCl 气体溶于水形成盐酸，酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故 D 选项正确；故选 C。3、下列物质的用途，一定涉及化学变化的是 A金具有黄色金属光泽 制作饰品 B活性炭具有吸附性 作除味剂 C生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂 D干冰升华吸收大量的热 作制冷剂 答案：C 解析：A、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；3 C、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此，作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；D、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，故不符合题意，故选 C。4、如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A水、硝酸铵 B水、烧碱 C稀硫酸、铁粉 D稀盐酸、小苏打 答案：A 解析：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a 液面高于 b 液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；4 故选 A。5、如图所示，U 型管内 a、b 液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂 X 进入锥形瓶内，一段时间后会观察到 a液面高于 b 液面。则试剂 X、Y 的组合可能是 A水、硝酸铵 B水、烧碱 C稀硫酸、铁粉 D稀盐酸、小苏打 答案：A 解析：A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a 液面高于 b 液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a 液面低于 b 液面，不符合题意；故选 A。填空题 5 6、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧：_。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_。（4）稀盐酸除去铁锈：_。答案：4P+5O2点燃2P2O5 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 解析：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃_2P2O5。（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。（4）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。7、将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:6 分析图像,回答问题:(1)在 NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_(写名称);(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面_(填“升高”或“降低”),其原因是_。答案：氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 解析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氧化钠、硝酸铵。(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。8、盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 _ 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 _（填序号）。A除去熟石灰中的石灰石 B鉴别氯化钠和碳酸钠 C实验室制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 _，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 _。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 _（填序号）。7 A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属 Cu 片，产生气泡 答案：白雾 A HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液红色褪去 B 解析：（1）浓盐酸有挥发性，所以当打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。A、盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反应，无法单独除去石灰石。此项不正确；B、氯化钠与盐酸不反应，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者。此项正确；C、实验室可用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。此项正确；D、盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除去铁钉上的锈迹。此项正确。故选 A。（2）盐酸可与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当加入盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反应。当加入盐酸的量过量时，溶液应呈酸性；A、石蕊遇酸变红，此项不正确；8 B、滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明加入氢氧化钠溶液和过量的稀盐酸反应了，可说明溶液为酸性。此项正确；C、加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，此项不正确；D、在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反应产生气泡。此项不正确。故选 B。考点：常见的酸、中和反应、酸碱的化学性质