铝与氢氧化钠的反应教学设计.docx

教学设计
《金属的化学性质》（第三课时）　
一、教材结构和内容分析
1.1、教材地位和作用 
本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。 
1.2教学目标 
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：
1．知识目标：了解金属和碱性溶液的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，探索金属铝的特性，
2. 技能目标：初步学会由一般到特殊的探究方法。
3．情感目标：通过探究性学习、感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
1.3、重点 、难点
重点: 铝的特殊性
难点：铝与碱溶液的多步反应。
二、教法 
以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。
我的教法是： 
1. 边讲边实验。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。具体如何去做呢？我的方法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考，这样做完全符合新课程以学生为主体的理念，不要老是老师做学生看，老师提问题学生回答问题。
2. 提出问题展开讨论并及时总结归纳。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。。
三.学法
学法是：学生在学习的时候可以多做比较，如为什么其他金属与碱液反应没有气体产生。
四.教学过程
教学环节
教　师　活　动
学　生　活　动
复习回顾
写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。
（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应
（2）钠与水反应

化学方程式（1）__________________
(2)_____________________________
离子方程式：____________________
________________________________

新课导入
由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
新
知
学
习
实验探究

（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。
归纳整理
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。
铝与盐酸反应的化学方程式：________
_______________________离子方程式：__________________________________
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_________________________________
离子方程式：_____________________
思考交流
1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气泡？
2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？
1、原因：_______________________
2、物质名称：___________________
应用提高

根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？
实践活动
1、金属是如何分类的？
2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？
3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？
围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。
学习提高

阅读教材44页“科学视野”，了解未来金属―――钛。
板书设计
1.金属与氧气的反应
2Na +O2 Na2O2
2.金属与水的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

五.巩固练习
两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为[    ]。
A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1