中小幼物质鉴别设计公开课教案教学设计课件试题卷.doc

物质鉴别 源于离子
——期末复习之酸碱盐的鉴别
【教学目标】
知识与技能：知道鉴别酸碱盐的方法；培养学生实验设计及解题能力。
过程与方法：初步学会用离子角度来鉴别酸碱盐的方法。
情感、态度与价值观：培养学生的合作精神、探究和创新精神；
培养科学的研究方法，提高学生科学素养。
【教学重难点】
用离子角度来鉴别酸碱盐。
【教学设计】
创设情境：展示实物：两瓶无色液体(分别编号为A、B)。
师：实验室中有两瓶没有标签的无色液体,已知其中一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶为蒸馏水，你能用帮助老师将二者区分开吗?请简述你的实验方案。
小组讨论交流：怎样区分稀盐酸和蒸馏水?
学生分小组归纳：
生1：用紫色石蕊试液，稀盐酸能变红。
生2：加入碳酸钠溶液，有气泡产生。
生3：分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀的是稀盐酸。
……
师边板书出这些方法，并归纳进行指导：我们这两种溶液是未知的，所以在描述鉴别方法的时候要先介绍方法，然后描述产生的现象，最后得出结论。（让学生明白鉴别物质的基本思路是：方法--现象--结论）

稀盐酸
蒸馏水
PH试纸
PH < 7
PH = 7
紫色石蕊试液
变红
紫色
碳酸钠
有气泡产生
无现象
锌粒
有气泡产生
无现象
氢氧化铜
溶解，溶液变蓝
不溶解
氧化铜
溶解，溶液变蓝
不溶解
硝酸银
有白色沉淀产生
无现象
展示：鉴别方法表格

师：这些方法分别是依据物质的什么性质呢？
归纳：在鉴别物质时我们一般是先考虑物质的物理性质，再考虑运用化学性质来区分。大家想到的这些方法都是利用了盐酸的特性来进行鉴别的，其中前面六条属于酸（H+）所共有的性质，也就是只要溶液中有H+都可以用这些方法鉴别；最后一条是Cl—特有的性质，只要溶液中有Cl—就可以用这个方法鉴别（引入离子鉴别观念）。
师：那么我们在第一章里面主要学习的就是酸碱盐，你们知道如何鉴别它们吗？
学生讨论教师归纳：
A.鉴别的依据：物质（离子）特有的性质；鉴别的原则： 方法简单、现象明显；鉴别方法：先物性再化性，先酸碱在反应。也就是说一般酸碱盐的鉴别首先考虑用物理性质（颜色、状态、气味等）进行区分，不能区分的在考虑用化学性质区分；用化学性质区分时先考虑用酸碱指示剂进行区分，酸碱指示剂无法区分的最后考虑离子的特性差异，利用物质间的反应进行区分。
B.知识回顾：常见离子的鉴别方法

方法
现象
H+
pH试纸；紫色石蕊试液；加入锌粒
pH＜ 7 ；变红；产生可燃气体
OH-
pH试纸；紫色石蕊试液；无色酚酞试液
pH ＞7 ；变蓝；变红
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
SO42-
BaCl2溶液和稀HNO3
生成白色沉淀
CO32-
盐酸和澄清石灰水
生成气体，能使澄清石灰水变浑浊
Cu2+蓝
NaOH溶液
生成蓝色絮状沉淀
Fe3+黄
NaOH溶液
生成红褐色絮状沉淀
NH4+
NaOH等可溶性碱溶液
产生刺鼻气味气体（NH3）
学生活动：熟记常见离子鉴别方法表。（2--3min）
师：通过前面的学习相信大家对物质的鉴别方法已经掌握得不错了，接下来我们通过几道联系来巩固一下，看大家掌握得怎样。
【基础巩固】
（1）HCl、H2SO4 （2）NaOH、Ca(OH)2
（3）FeCl3、CuSO4 （4）Na2SO4、Na2CO3
学生活动：四个同学板演，其他同学在草稿纸上完成。
师：巡视并加以指导。
教师归纳并点评：解题基本思路按以下模式进行：方法--现象--结论。第一组HCl、H2SO4 中相同的离子是H+，不同的是氯离子和硫酸根离子，所以应用这个两个离子的特性进行鉴别，也可以加硝酸银，则有白色沉淀的是HCl，所以说鉴别物质的方法并不是唯一的。
BaCl2

未知溶液 无现象 HCl
白色沉淀 H2SO4
师：第三组直接用物理性质（观察颜色）即可鉴别，第四组可通过酸碱性进行区别，注意碳酸钠属于碱性物质，很多同学容易弄错，觉得盐就是中性的。
师：刚才这几道题还算比较简单，所以看大家完成情况都很不错，接下来看几道稍微难一点的。
【强化巩固】
（5）H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4 （6）HCl、Ca(OH)2、Na2CO3
学生活动：两个同学板演，其他同学在草稿纸上完成。
师：巡视并加以指导。
师归纳：第一道从酸碱性上用紫色石蕊试液很容易就区分开了，所以绝大多数同学都正确的，很不错，；第二道就有部分同学出现错误了，刚刚提醒过大家碳酸钠是碱性的，所以只通过酸碱性能一次区分吗？氢氧化钙和碳酸钠都是碱性的还需要进一步进行区分，可以加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氢氧化钙，这里再次提醒大家碳酸钠为碱性物质。
【综合提高】
（7） 鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种无色溶液
学生活动：两个同学板演，其他同学在草稿纸上完成。
师：巡视并加以指导。
（8）不用试剂鉴别① KCl、② Ba(NO3)2、③ FeCl3、④ MgSO4、⑤ NaOH
（9）不用试剂鉴别CuSO4、NaOH、AgNO3、HCl、BaCl2
【小结】今天你有哪些收获？还有什么问题吗?
【作业】1.复习巩固常见离子的鉴定方法；
2.完成课后学案练习。