化学必修二第一章测验题.doc

第一章物质结构元素周期律测试题 班级 姓名 第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列元素中，不属于主族元素的是A钾 B铁 C碘 D硅2下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A质量数为222 B中子数为86C质子数为136 D核电荷数为2223元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素4下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)25下列各组三种元素中，属于同一周期的是AC、H、O BF、Cl、BrCLi、Mg、B DSi、S、P6下列物质中含离子键的是AHCl BNaF CCH4 DNH37第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是ALi BS CSi DP8下列关于周期表的说法正确的是A同一周期元素原子的最外层电子数相同B同一主族元素原子的电子层数相同C能生成碱的金属都在第A族D第A族元素统称为卤族元素9按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B单质还原能力最强的是钠原子C单质的熔点逐渐增大 D原子半径随核电荷数的增大而增大10下列关于元素周期表的叙述正确的是A周期表中有八个A族，八个B族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指1-20号元素D原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有2个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素12下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是AA族元素是同周期中非金属性最强的元素B原子序数为15的元素的最高化合价为3C原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为613下列事实能用来判断非金属性强弱依据的是A单质的熔点、沸点高低B非金属之间发生的置换反应C非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱14Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AY的原子序数比X的大BY的原子半径比X的大CY原子的最外层电子数比X的大DY元素的最高正价比X的大15同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4 ，下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增B三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3H3YO4H2XO4C元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减D元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增16下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C气态氢化物的稳定性为H2TH2RDL和M金属性强弱比较：LM第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号：X ，Y ，Z （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。18（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象结论19（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B有气体产生，溶液变成浅红色将镁条投入稀盐酸中C反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中D剧烈反应，迅速产生大量无色气体请帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）实验内容实验现象（填AD）（3）写出实验对应化学方程式实验 实验 。（4）实验结论 。参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案BADCDBCD题号910111213141516答案DBBDACBCDABCDBD三、填空题（共40分）17（8分）（1）O、Mg、S （3分）（2）离子 （2分）（3）SO2、SO3 （3分）18（20分）（1）（2）Al（2分）， 2Al+ 2KOH + 2H2O 2KAlO2+3H2 （4分）（3）（4）HClO4 （3分）（5）26 （3分）（6）（4分）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。19（12分）（1）第三周期金属（2分）（2）（每空1分，共4分）实验内容实验现象BADC（3）实验：Mg2H2O 2Mg(OH)2H2 （2分） 实验：2Na2H2O2NaOHH2 （2分）（4）第三周期的金属性：NaMgAl （2分）或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分5