《利用化学方程式的简单计算》教学设计-副本.doc

《利用化学方程式的简单计算》教学设计
教学目标
1、知识与技能
（1）初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；
（2）通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（3）通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
2、过程与方法
（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。
（2）通过习题的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感、态度与价值观
（1）通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
（3）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
教学重点
1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点难点
1、解题格式的规范化
2、根据化学方程式计算
教学时数：2课时
教学过程
第一课时
一、复习提问，引入新课
1、书写化学方程式要遵循的两个原则及书写步骤？
2、完成水电解的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。
说出该化学方程式表示的意义。
3、在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是一个定值。因此，利用这个比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

点燃
2H2O == 2H2↑+ O2 ↑
质量比 ： 36 4 32
若 ： 72 ( ) ( )
108 ( ) ( )
18kg ?
二、新课讲授
[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?
[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
[师生共同阅读、讨论]
[讲解并板书]
解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×（39+55+4×16） 2×16
6.3g x

x==0.6 g。
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[教师总结并板书]1、根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对质量；
(4)标出已知量、未知量；
(5)列出比例式
(6)解比例式，求出结果
(7)简单作答
[巩固练习]
现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按这样的解题格式书写。
[例题2] 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨，同时生成多少吨二氧化碳？
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
x 10 t

x==18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[归纳]根据上述两例可知，利用化学方程式不但可以由已知反应物的质量可以求生成物的质量，还可以由已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，对于解题步骤与书写格式掌握的怎么样?我们一起来看一个课堂练习。
[练习]此处用一个有多处错误的例题出现在学生的面前，从比较、评价中熟悉利用化学方程式计算的步骤和格式。出示练习题
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O2 ===== P2O5
31 142
15.5 X
31 15.5
—=—

142×15.5
142 X

= 71
31
X = --------------

找出所解答案中的错误,并修改。
三、课堂小结
根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。
作业
课后习题1、2、3
板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1、依据：化学方程式中各物质的质量比是一个定值
2、根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对质量；
(4)标出已知量、未知量；
(5)列出比例式
(6)解比例式，求出结果
(7)简单作答